1、甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）A.可以通过加入Na2S除去工业废水中的、等重金属离子B.向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色C.向肉制品类中加入适量的食盐可以防腐
2、D.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极研究废旧电池的回收利用2.下列各项中物质的分类组合正确的是（ ）选项ABCD强电解质NaNO3CuHCl弱电解质HFH2SO4HClO非电解质H2ONH3CO23.已知 ，则反应的为（ ）A.B.C.D.4.下列做法中没有用到水解平衡原理的是（ ）A.明矾净水B.泡沫灭火器灭火C.热的纯碱去油污D.盐卤（MgCl2）点制豆腐5.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B.原电池是将化学能全部转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属6.
3、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A.B. C.D.7.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有（ ）增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A.B.C.D.8.向某电解质溶液中插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，恢复至原温度，溶液的pH不变，则该电解质可能是（ ）A.NaOHB.Na2SO4 C.AgNO3 D.H2SO49.常温下，反应能自发进行，可用于生产。下列有关说法不正确的是（ ）A.该反应，B.NH3被氧化且每生成1 mol 时转移2 mol电子C.室温下，向的NaClO溶液中通入SO2气体，溶液pH增
4、大D.、O2和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为10.研究表明N2O（g）与CO（g）在Ir+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.N2O、CO、Ir+夺取O的能力依次增大B.催化剂参与的两步反应均为放热反应C.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为D.总反应的热化学方程式为 11.下列有关叙述正确的是（ ）A.某物质的水溶液pH7，则该物质的水溶液一定显酸性B.常温时，pH=4.5的H2SO3溶液与pH=9.5的溶液中由水电离出的之比为C.AgCl（s）在同浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与的混合溶液中
5、，12.冬天，冰冻了的衣服放在室内也能晾干（如图所示），下列化学反应的熵变、焓变和自发性与冰冻的衣服被晾干一致的是（ ）A. B.C. D. 13.反应 在某一时间段内的反应速率与反应时间的关系曲线如图，其中SO3的百分含量最高的一段时间是（ ）A.B.C.D.14.镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢（MH）材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为，下列有关说法不正确的是（ ）A.a为，b为H2OB.该图为电池充电原理示意图C.电池放电时，金属储氢（MH）材料释放出氧D.放电时，正极上的电极
6、反应式为15.已知反应，由图像得到的对应结论正确的是（ ） 图1图2 图3图4A.仅由图1判断，、对应平衡常数的大小关系为B.仅由图2判断，且C.仅由图3判断，反应处于点1时，D.仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂16.向溶液中缓慢滴加100 mL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出），已知：碳酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（ ）A.滴加至A点时， B.滴加至B点时，C.滴加至C点时， D.滴加至D点时，溶液的pH7第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）为了验证化学反应是放热反应，某同学设计了如图1所示装置。
7、向盛有Na2O（s）的试管中滴加稀盐酸。回答下列问题：（1）图1中能说明该反应是放热反应的现象是 。图1图2（2）图2中能正确表示该反应过程中能量变化的是 （填“A”或“B”）。（3）下列过程的能量变化与上述反应一致的是 （填序号）。将胆矾加热至其变为白色粉末 浓硫酸稀释 乙醇燃烧 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳 向硝酸中滴加氢氧化钠溶液 干冰的升华（4）已知： ， 。写出题干中反应的热化学方程式： 。18.（10分）回答下列问题：（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明 ，K越大， 越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数、能够反映 ；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了 ，升高温度时， （
8、填“增大”、“减小”或“无法判断”）。（2）向NH4Cl溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象： 。（3）常温时，向浓度均为的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的颜色为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。（常温时，）19.（12分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：，相关数据如下表所示：容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）3870.200.0800.400.1600.200.090回答下列问题：（1）表中 ， 。（2）容器中平衡常数 ；容器和容器中
9、X的转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知，则该正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，判断理由是 。（4）387时，向容器中充入0.1 mol X、0.15 mol Y和0.10 mol Z，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是 。20.（12分）用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：（1）电源的 F端为 （填“正”或“负”）极。（2）A中发生反应的总化学方程式为 。（3）B中石墨电极上的电极反应式为 ；Cu电极观察到的现象是 ；一段时间后，B中溶液pH
10、 （填“升高”、“降低”或“不变”）（4）电池工作t min后，B装置中共收集到16.8 L（折算为标准状况下）气体，此时A中溶液的质量减轻了 g。（5）去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将 （填“A”或“B”）中的溶液换成 （填“稀硫酸”或“浓硝酸”）。21.（10分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：（1）过氧化氢的性质酸性条件下可将Fe2+转化成Fe3+，说明具有 性。常温下，显弱酸性（、），不能使甲基橙指示剂褪色，则向的溶液中滴加甲基橙，溶液显 色。（甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.14.4时
11、显橙色，大于4.4时显黄色）（2）过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为。滴定达到终点的现象是 。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：第一次第二次第三次第四次V（酸性KMnO4标准溶液）/mL17.1018.1018.0017.90试样中过氧化氢的浓度为 。（3）过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取100 g 晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为 。高二化学试卷参考答案1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.
12、C 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.C17.（1）U形管甲处液面下降，乙处液面上升（2分）（2）B（2分）（3）（写不全的得1分，2分）（4） （2分）18.（1）化学反应进行的限度（1分）；化学反应的限度（1分）；弱酸、弱碱的强弱（1分）；难溶电解质的溶解度（1分）；无法判断（1分）（2），Mg能与H+发生置换反应生成氢气（或其他合理答案，2分）（3）蓝色（1分）；（2分）19.（1）0.080（1分）；0.090（1分）（2）4（2分）；等于（2分）（3）放热（1分）；相对于容器，容器降低了温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应（2分）（4）正（1分）；，所以反应要正向进行（2分）20.（1）负（1分）（2）（2分）（3）（2分）；有气泡产生（2分）；不变（1分）（4）18（2分）（5）A（1分）；稀硫酸（1分）21.（1）氧化（2分）黄（2分）（2）当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色（2分）0.18（2分）（3）（2分）
