1、专练36化学平衡的移动及影响因素12020湖南长沙模拟下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.温度/20100FeCl3饱和溶液颜色棕黄色红褐色C.D.c(醋酸)/(molL1)0.10.01pH2.93.422020全国百强校宁夏育才中学月考已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到
2、平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加32020贵州贵阳监测已知可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是()A平衡常数K：K(T1)K(T2)，K(p1)K(p2)B反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加Ce、f点对应的化学反应速率：v正(e)v逆(f)DT1T2，p1p242020哈尔滨师大青冈实验中学月考已建立平衡的某
3、可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率A BC D5角度创新一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400 时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()Aa点的v逆大于b点的v逆Bt2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C化学平衡常数d点与e点相等D硫酸工业中
4、，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益62020专题综合测试一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.12a)molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动72020云南玉溪通海二中高三月考在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g
5、)H0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A0t2时间段内，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数82020邢台市高三月考在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)C(g), HQ kJ/mol。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是()A两次平衡时， C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol
6、 C，则达到平衡时吸收Q kJ热量92020北京顺义区专项综合测试在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol
7、 N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等102020专题模块测试在水溶液中Fe3和I存在可逆反应：2Fe32I2Fe2I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：KspFe(OH)24.871017，KspFe(OH)32.641039。下列判断不正确的是()A反应的平衡常数KB该可逆反应只能在酸性条件下存在C加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅D加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅11.2020黑龙江大庆实验中学月考羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：(1)Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0(2)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)
8、，下列说法正确的是()AT1T2B可通过高压的方式提高反应(1)中Ni(CO)4的产率C反应(2)平衡后，降低温度，CO浓度增大D升温，反应(1)的气体平均相对分子质量增大122020广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)HT1，T2T1，温度降低，C的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故K(T1)K(T2)，由于平衡常数只与温度有关，故K(p1)K(p2)，A项正确；反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，B项错误；e点对应温度小于f点对应温度，故v正(e)T1，p2p1，D项错
9、误。4D若通过移走生成物的方法，使得平衡正向移动，则生成物的体积分数会降低，故不选；化学平衡正向移动时，生成物的产量一定增加，故选；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故不选；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身增大，故不选；化学平衡正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，故选。故正确序号为，选D。5C6.B7.C8.D9.D10.C11B利用信息可知，可采取在低温(50 )时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230 时分解即可得到纯镍。A.由图结合实验原理可知，T250 ，T1230 ，即T1T2，故
10、A错误；B.反应(1)Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)中反应前后气体体积减小，根据平衡移动原理，增大压强平衡向正反应方向移动，Ni(CO)4的产率增大，故B正确；C.反应(2)是反应(1)的逆过程，正反应为吸热反应，平衡后，降低温度，平衡逆向移动，CO浓度减小，故C错误；D.反应(1)是放热反应，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，气体总质量减小，根据M，气体平均相对分子质量减小，故D错误。12D通过图1可知，v(B)0.05 mol/(Lmin)，故A错误；升高温度正逆速率都增大，t1时改变的条件不可能是升高温度，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不
11、移动，容器体积减小，此时c(B)变大，故C错误；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c(B)不变，故D正确。13D改变压强平衡可能正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，故A错误；反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，故B错误；对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，故C错误；平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式为：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数表达式为K，故D正确。14(1)0.25 molL1min1BEF(2)小于不变不能确定解析：(1)从反应
12、开始到3 min时，v(CO2)(1.00 mol0.5 mol)(2 L3 min) molL1s1，根据反应的化学方程式：CO23H2CH3OHH2O，化学计量数之比等于化学反应速率之比，则v(H2)0.25 molL1min1。在原容器中再充入1 mol H2，平衡右移；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移；将水蒸气从体系中分离出，减小了水蒸气的浓度，平衡右移。(2)上述反应中，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a0。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量不变，催化剂不能使平衡移动，不改变H的大小。增大的值，可以是增加氢气，也可以是减少二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇物质的量不一定增大或减小，所以不能确定。15(1)41.19 kJmol1(2)较低温度(3)BD(4)BD(5)16.7%0.148(或者)增大压强(降低温度)
