1、 第2章 第2节 电解质(第1课时) 【学习目标】1能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。2独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。3激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。【使用说明与学法指导】1认真阅读课本P4043，了解电解质、非电解质、电离等概念，完成P42的“迁移应用”。2. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的题目C层不做。3.自学探究时用红色笔做好疑难标记,准备课上合作探究。预 习 案1以下为我们所熟识的物质：NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化
2、钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？2（1）以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。（2）什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以发生电离从而导电？【预习自测】下列说法中正确的是（ ） A酸、碱、盐都是电解质 B氯气是非电解质C电解质都是易溶于水的物质 D硫酸钡是非电解质【我的疑问】 探 究 案探究点：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质四个概念的辨析(育人立意：通过将所给物质进行分类以深化理解电解质，非电解质，强、弱电解质的概念。提高辨析能力。)【化学与生活】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反
3、应都是在水溶液中进行的。物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？下面我们就来一同探究。【方法导引】先对电解质，非电解质，强、弱电解质的概念进行充分理解，再结合分类法，对列举的物质进行分类。课题一：电解质、非电解质现有以下物质：氢氧化钠固体 铜丝 盐酸 硫酸 二氧化碳气体 氨气 碳酸钠溶液 乙醇 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体 硫酸钡固体 石墨思考讨论：1.哪些物质属于电解质？2.哪些物质属于非电解质？3.哪些物质在上述状态可导电？4.哪些物质溶于水能导电？【小结】1. 电解质、非电解质的判断依据2. 属于电解质、非电解质的物质类别都有哪些？课题二：强电解质、弱电解质现
4、有以下物质：氢氧化钠 硫酸氢钠 氯化氢气体 稀硫酸 水 醋酸 碳酸钙 熔融氯化钠 CuSO45H2O思考讨论：1.哪些物质属于强电解质？2.哪些物质属于弱电解质？【小结】1. 强电解质、弱电解质的判断依据2. 属于强电解质、弱电解质的物质类别都有哪些？【针对性练习1】下列叙述正确的是（ ）A氯化钠是电解质，所以氯化钠固体一定导电B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C铜能导电，所以铜是电解质D碳酸钙难溶于水，但为强电解质【针对性练习2】下列物质是电解质且可以导电的是（ ）ANaCl溶液 B熔融的氯化钠 CAgCl固体 D Fe课题三：电解质的电离参照课本P 42例子写出下列物质
5、在水溶液中的电离方程式。（1）硫酸和次氯酸 、 （2）氢氧化钾和NH3H2O 、 （3）硫酸铜、硫酸钡 、 （4）碳酸氢钠、硫酸氢钠 、 【小结】书写电离方程式的方法和注意事项。【针对性练习3】下列电离方程式书写正确的是（ ） AH2CO3 H HCO3 BBa(OH)2 Ba 2+OHCAl2(SO4) 3 2Al3+ + 3SO42 DNaHSO4 Na+ HSO4【针对性练习4】下列说法中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+ 、Cl B. 溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸C. 溶于水后能电离出OH 的化合物都是碱 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【身边的
6、化学】电解质紊乱一、产生原因细胞是生物的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜所包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na+浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K+浓度则为细胞外体液中的30倍。Na+、K+等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na+、K+、Cl等离子随汗排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响
7、，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。 二、危害水、电解质代谢紊乱可使全身各器管系统特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。因此，水、电解质代谢紊乱的问题，是医学科学中极为重要的问题之一，受到了医学科学工作者的普遍重视。三、预防日常应该多喝水，以避免脱水。此外，保持均衡饮食对预防电解质失衡也非常有帮助。 采取的治疗措施通常基于原因和严重程度来决定。吃含钾和钙的食物可以帮助治疗这种不平衡。严重情况下，还需要静脉注射液体使电解质恢复正常水平。第2章 第2节 电解质（第1课时）参考答案预习案1. 电解质：氢氧化钠、碳酸钠.非电解质：乙醇、CO22.（1
8、）氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶于水或受热融化时时，Na+和Cl-就会成为自由移动的离子。在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此，氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。（2）电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。【预习自测】A探究案课题一：1. 2. 3.4.【小结】1. 电解质和非电解质都属于化合物（单质和混合物既不是电解
9、质也不是非电解质）电解质在熔融状态下或者水溶液中方能导电，但其本身并一定导电导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质（如O2）2. 电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质包括非金属氧化物、NH3 、大多数有机物课题二：1. 2.【小结】1. 在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质。在水溶液里只部分电离的电解质为弱电解质。2. 强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水【针对练习1】D【针对练习2】B课题三：（1）H2SO4=2H+SO42-、HClOH+ClO-（2）KOH=K+OH-、NH3H2ONH4+OH-（3）CuSO4=Cu2+SO42-、BaSO4=Ba2+SO42-（4） NaHCO3=Na+HCO3-、NaHSO4=Na+H+SO42-【针对练习3】C【针对练习4】D
