1、2015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一（下）期中化学试卷一、单选题：共20题1关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为82下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）AZn与盐酸反应BCaO与H2O反应CNaOH溶液与盐酸反应D消石灰与NH4Cl固体反应3下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A1735Cl与1737Cl得电
2、子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Ab=a+34Ba=b11Cb=a+25Da=b16亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）ANH3BN2CN2O3DHNO37下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程H+D次氯酸电子式8下列关于SO2的叙述，正确的是（）ASO2既可以是含硫物
3、质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A五氯化磷（PCl5）B次氯酸（HClO）C二氧化碳（CO2）D三氟化硼（BF3）1050mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A大于0.9 molB等于0.45 molC小于0.45molD大于0.45 mol小于0.9 mol11X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）AY的阴离子Y的还原性强于
4、X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价12在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A1：0.45B1：1C1：0.29D4.5：2.913已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只
5、含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W314已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D氢原子不如氢分子活泼15下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O216下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
6、B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼17X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A气态氢化物稳定性：WTB离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XYDY单质能与冷水剧烈反应18下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性
7、：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD1914g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A1.6gB3.2gC6.4gD9.6g20现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处
8、于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为二、推断题：共2题21非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体写出BC的化学方程式写出DB的化学方程式（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体A、C的化学式分别是：A；CD的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体写出实验室制取A气体的化学方程式22下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAA
9、AAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为元素名称为在周期表中的位置（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（6）元素的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为三、实验题：共1题23实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+
10、SO2+H2O请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是（4）处观察到的现象是（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为2015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一（下）期中化学试卷参考答案与试
11、题解析一、单选题：共20题1关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为8【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数核内质子数；【解答】解：A、919F的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F的质量数为19，质子数为9，中子数为199=10，故B错误；C、919F的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F的质子数为9，质量数为19，中子数为199=10，
12、电子数为10，故D错误；故选：B2下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）AZn与盐酸反应BCaO与H2O反应CNaOH溶液与盐酸反应D消石灰与NH4Cl固体反应【考点】反应热和焓变【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐和碱的反应等【解答】解：A、锌和盐酸反应发生氧化还原反应，反应是放热反应，故A不符合；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，属于放热反应，故B不符合；C、酸碱中和反应是放热反应，故C不符合；D、消石灰与NH4Cl固
13、体反应需要加热才能发生反应生成氨气，属于吸热反应，故D符合；故选D3下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】A浓硝酸能够与铜反应，浓硝酸见光分解，应该避光保存；B稀硝酸能够与铁反应，不能保存在铁质器皿中；C氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；D氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中【解答】解：A浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，故A错误；B稀硝酸能够与铁反应
14、，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；CNaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确；D氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故D错误；故选C4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A1735Cl与1737Cl得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同；B核外电子排布相
15、同的微粒化学性质不一定相同，如S2、Ar、K+；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱【解答】解：A3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同，故A正确；B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2、Ar、K+，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；CC电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClK+Ca2+，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故D错误故选：A5已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一
16、周期，下列的量值关系不正确的是（）Ab=a+34Ba=b11Cb=a+25Da=b1【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即a=b1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即a=b11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+34，故A
17、错误；故选A6亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）ANH3BN2CN2O3DHNO3【考点】氧化还原反应【分析】亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价A、NH3中氮元素的化合价是3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元
18、素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D7下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程H+D次氯酸电子式【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D次氯酸中不存在氢氯键，应该为ClO和HO键【解答】解：AH、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故B正确；C氯化氢为共价化
19、合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D次氯酸的结构式为：HOCl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故D错误；故选B8下列关于SO2的叙述，正确的是（）ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为无色、刺激性气味的有毒气体，与水反应，且具有漂白性，S元素化合价为+4价，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性，A二氧化硫中元素化合价+4价处于中间价态
20、，可以升高也可以降低；B硫单质燃烧生成二氧化硫和用量无关；C汽车排出的尾气主要是氮氧化物、一氧化碳等；DSO2具有漂白性，能使品红褪色【解答】解：AS、H2S氧化可生成SO2，浓硫酸被还原也可生成SO2，故A正确；B硫单质在空气中燃烧只能生产二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；C二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故C错误；DSO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；故选A9下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A五氯化磷（PCl5）B次氯酸（HClO）C二氧化碳（CO2）D三氟化硼（BF3）【考点】原子核
21、外电子排布【分析】对于ABn型的共价化合物，各元素满足|化合价|+最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子的结构，据此进行解答【解答】解：A五氯化磷中P的化合价为+5，最外层电子数为5，5+5=10，所以P最外层电子数为10，故A错误；B次氯酸中H最外层电子数为2，故B错误；C二氧化碳中C的化合价为+4，最外层电子数为4，4+4=8，C最外层电子数为8；氧的化合价为2，最外层电子数为6，2+6=8，O最外层电子数为8，故C正确；D三氟化硼B的化合价为+3，最外层电子数为3，3+3=6，故B最外层电子数为6，故D错误；故选C1050mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量
22、是（）A大于0.9 molB等于0.45 molC小于0.45molD大于0.45 mol小于0.9 mol【考点】浓硫酸的性质【分析】铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止【解答】解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质
23、的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故选：C11X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离
24、子Y的还原性强于X的阴离子X，则非金属性：XY，故A正确；B不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：XY，故C正确；DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确故选B12在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A1：0.45B1：1C1：0.29D4
25、.5：2.9【考点】氨的化学性质【分析】依据浓度公式，设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为Vm，带入公式C=，以此解答【解答】解：设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为Vm，带入公式C=，所以最终溶液的物质的量浓度与所取的气体无关，不管是氨气还是二氧化硫最终浓度都是，所以烧瓶中溶液的物质的量浓度之比1：1，故选B13已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气
26、态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，根据选项进行判断【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y
27、为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，A、W、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A14已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说
28、法正确的是（）A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D氢原子不如氢分子活泼【考点】吸热反应和放热反应【分析】氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知2HH2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量【解答】解：A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；C、根据已知2HH2并放出437.
29、6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故D错误；故选B15下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O2【考点】气体的净化和干燥【分析】用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体【解答】解：ASO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又
30、能用碱石灰干燥，故A错误；BHCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；CCH4、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；DSO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误故选C16下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【考点】氧化还原反应；元素周期律的作用【分析】A由化合态变为游离态，可
31、能被氧化，也可能被还原；B失电子难的原子，不一定易得电子；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【解答】解：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A族元素、稀有气体等，故B错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如FNa+Mg2+，故C正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；故选C17X、Y、W、R、T是前1
32、7号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A气态氢化物稳定性：WTB离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XYDY单质能与冷水剧烈反应【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，由于Y为前17号元素，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，Y为Be、X为Mg；R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素
33、；T无正价，则T为F元素；W单质用于制造计算机芯片，该单质为Si，则W为Si元素，A非金属性越强，其对应的氢化物越稳定；B电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；C金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；DY为Be，Be的金属性小于Mg，且镁不能与水越剧烈反应，则Be不与冷水反应【解答】解：X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则Y为Be、X为Mg；R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；T无正价，则T
34、为F元素；W单质用于制造计算机芯片，则W为Si元素，AT为F元素、W为Si元素，非金属性SiF，故氢化物稳定性：SiH4HF，即：WT故A正确；BX为Mg、R为O元素，Mg2+离子与O2离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Mg2+，即离子半径：XR，故B正确；CY为Be、X为Mg，金属性MgBe，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2Be（OH）2，故C正确；DY为Be，金属性比Mg弱，镁与水的反应不剧烈，则Be与水几乎不反应，更不会剧烈反应，故D错误；故选D18下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子
35、的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，氢化物稳定性越强；非金属性越强，阴离子还原性越弱；非金属性越强，单质氧化性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱【解答】解
36、：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClK+Al3+，故错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，故正确；非金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，
37、故金属性：BeMgCaK，故正确，故选C1914g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A1.6gB3.2gC6.4gD9.6g【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质【分析】铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，硝酸所起作用为酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜、硝酸银，起氧化性作用的硝酸被还原为氮的氧化物，氮的氧化物与氧气混合通入水中，反应又生成硝酸，根据电子转移守恒可知：铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数，令合金中铜、银的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及提供电子物质的量
38、列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量【解答】解：n（O2）=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据二者质量有：x64g/mol+y108g/mol=14g铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数，根据电子守恒有：2x+1y=0.05mol4联立方程，解得：x=0.05mol；y=0.1mol故合金中m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，故选B20现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4
39、+3+7+5+1+2+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，表现0价，为零族元素；都有最高价+1，处于A族，原子半径，则为H、为Li、为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，据此计算【解答】
40、解：短周期元素，表现0价，为零族元素；都有最高价+1，处于A族，原子半径，则为H、为Li、为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，A表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B都有+5、3价，均处于A族，为H、为Li，二者处于同主族，故B错误；C最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D为B，原子结
41、构示意图为，故D错误，故选C二、推断题：共2题21非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体写出BC的化学方程式2SO2+O22SO3写出DB的化学方程式Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体A、C的化学式分别是：AN2；CNO2D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式Cu+4H+4NO3Cu2+2NO3+2NO2+2H2O（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体写出实验室制取A气体的化学方
42、程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3【考点】无机物的推断【分析】非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3【解答】解：非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系（1）
43、A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，BC的化学方程式：2SO2+O22SO3，DB的化学方程式：Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O等，故答案为：2SO2+O22SO3；Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式：Cu+4H+4NO3Cu2+2NO3+2NO2+2H2O，故答案为
44、：Cu+4H+4NO3Cu2+2NO3+2NO2+2H2O；（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，则A应为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，实验室制取氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH322下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为元素名称为溴在周期表中的位置第四周期第A族（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式
45、是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2ClO2（6）元素的氢化物的结构式为HOH；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）稀有气体Ar化学性质最稳定，原子核外有18个电子，有3个电子层，
46、各层电子数为2、8、8；元素位于第四周期第A族，为溴元素；（2）高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，碱性最强的化合物是KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；（3）与的化合物为Na2S，属于离子化合物；（4）与的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子、氯原子对共用电子对吸引不同；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（6）元素的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，与氯气反应生成HCl与HClO【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、
47、为Br（1）稀有气体Ar化学性质最稳定，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；元素位于第四周期第A族，为溴元素，故答案为：Ar；溴；第四周期第A族；（2）高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，故答案为：HClO4；（3）与的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为，属于离子化合物，故答案为：；离子；（4）与的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，碳原子、氯原子对共用电子对吸引不同，属于极性键，故答案为：；极性；（5）电子层结构相同的离子，核电荷
48、数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，离子半径为：S2ClO2，故答案为：S2ClO2；（6）元素的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为HOH，与氯气反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHClO+HCl，故答案为：HOH；Cl2+H2OHClO+HCl三、实验题：共1题23实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是ahibcfgd（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理
49、是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为100%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置，
50、然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置，然后是收集S03，S03的熔点是16.8，沸点是44.8，所以选择装置进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在中吸收未反应的SO2，依据各装置作用排序：装置为气体发生装置，装置为二氧化硫催化氧化装置，装置为尾气吸收装置，装置为收集装置，装置干燥装置；（2）甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中；（3）反应在加热条件下进行，为保证充分反应，应先加热；（4）生成三氧化硫，经冷却可得到晶体；（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应；（6）二氧化硫的转化率=100%，根据硫元素守恒结合三氧化硫的量确定二氧
51、化硫的变化量；【解答】解：（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置，然后是收集S03，S03的熔点是16.8，沸点是44.8，所以选择装置进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在中吸收未反应的SO2，要制备二氧化硫并检验二氧化硫的性质、收集二氧化硫，依次用到的装置为：气体发生装置，干燥装置，为二氧化硫催化氧化装置，收集装置，尾气吸收装置，所以正确的顺序为：a h i b c f g d；故答案为：a h i b c f g d；（2）甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中
52、；故答案为：使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等；（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸；（4）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应，则转化率减小，故答案为：减小；（6）n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64nm，所以实验中SO2的转化率为100%，故答案为：100%2016年8月20日
