1、一、核外电子排布：写出1-18号元素的符号及原子结构示意图，并在元素符号的左下角标出质子数。元素所在主族序数1元素符号来源:学+科+网Z+X+X+K来源:学科网来源:学#科#网来源:学,科,网来源:学科网结构示意图2元素符号结构示意图3元素符号结构示意图1、原子的表示方法：，其中X是_，A表示_，Z表示_。2、核电荷数=_=_；原子内的质量关系：质量数=_3、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量 的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 ；最外层电子数不超过 个（K层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。电子层（能量最低）： 一 二 三 四 五 六 七对应
2、表示符号： 4、元素的种类取决于 ；元素的性质，特别是化学性质取决于 。5、绝大多数元素有不同的原子，即核素、同位素。元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。【感悟练习】 1、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A、核外有13个电子，其中6个能参与化学反应B、核内有6个质子核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子
3、”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大3、下列各组粒子属于同位素的是 A、Cl和ClB、K和Ca C、O2和O3D、H2O和D2O4、H、H、H、H+、H2是 A、氢的五种同位素B、五种氢元素 C、氢的五种核素 D、氢元素的五种不同粒子5、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） A、NAB、2NA C、6NAD、10NA6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为 A、
4、31 B、13 C、41 D、14二、元素周期律元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是 呈周期性变化的必然结果。【感悟练习】1、元素周期律的实质是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化2、下列有关元素周期律的叙述正确的是 A随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期
5、性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。（一）填表第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)主要化合价12344536271(2)氢化物的化学式(3)最高价氧化物的化学式Cl2O7最高价氧化物对应水化物(4)化学式(5)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸（二）同周期元素(从左到右)：原子半径_ _;金属性_ _;非金属性_； 同主族元素(从上到下)：原子半径_ _,金属性_ _;非金属性_ _； 金属性最强的元素是 ，位于周期表 ，非金属性最强的元素是 ，位于周期表 。判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）元素的金属
6、性越强：金属活动顺序表中位置越靠前；单质越容易与水或酸反应生成氢气；氢氧化物碱性越强；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。在原电池中，一般活泼的金属作 极。单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。（2）元素的非金属性越强:单质越容易与氢气反应；生成的气态氢化物越稳定；最高价含氧酸的酸性越；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱。【感悟练习】1、下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性C1molA
7、与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能2、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D3、用1-18号元素及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是 。（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。（3）与水反应最剧烈的金属是 。（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 。（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，该氢氧化物的化学式是
8、 。（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。（7）最稳定的气态氢化物是 。（8）非金属性最强的元素是 。4、用或回答下列问题：（1）酸性：H2CO3 H2SiO3 ， H2SiO3 H3PO4（2）碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 ， Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物的稳定性：H2O H2S ，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S ，H2S HCl（三）比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：1、原子半径 其阳离子半径；2、原子半径 其阴离子半径；3、对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径 。【感悟练习】1、A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子
9、aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A原子序数由大到小的顺序是：bacA+C-D2-CA、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D金属性AB，非金属性CD2、已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 A原子半径：C D A B B原子序数：b a c dC离子半径：C D A B D单质还原性：A B C D3、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子
10、半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 AXYZBYXZ CZXYDZYX三、元素周期表1、元素周期表包括_个横行，_个纵行，其中有_个周期，_个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_系和_系。周期序数原子的 ，主族序数原子的 。2、主族元素的最高正价= _ _；主族元素的最高正价+最低负价=_ _。3、在金属和非金属的分界线附近寻找 材料，在 中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在右上角寻找制取 的元素。【感悟练习】1、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A6和8 B16和8 C12和9 D11和162、某元素最高价氧化物对应水化物的化
11、学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式 AHX BH2X CXH3 DXH43、某元素气态氢化物化学式为RH2，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO44、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgO CMgSDNaF5、元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是 A.通常农药中所含的元素位于周期表右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C.在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D.在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料6、科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的热稳定性，它位于第7周期A族，称为类铅。关于它的性质的预测中，错误的是 A、它的最外层电子数为4 B、它的金属性比铅强C、它有7个电子层 D、它的最高价氧化物的水化物是强酸C、氢氧化铍呈两性 D、铍既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应
