1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省江阴市新桥中学2016届高三上学期第四次周练理科综合化学试题7下列说法正确的是ABaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B“血液透析”利用了胶体的性质C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体8下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价12236211A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBB2、D3、E2、G四种离子的核外电
2、子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子层数9某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是A已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D. 该有机物与乙酸互为同系物10常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.向0.1molL-1 pH=2的HF溶液加水稀释，增大B.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶
3、液: c（HCO3-） c（CO32-）c(OH-)c(H+)C.浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸电极NaMO2电 极碳材料电 解 质11C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电
4、池负极的电极反应为：NaMO2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- NaxCn12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D用图4称量氢氧化钠固体13.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶
5、液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5molL-1)。下列结论正确的是A原溶液中可能含有NO3和Al3+B白色沉淀C可能是Al(OH)3C原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42、ClD沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物26(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶来源:学科网按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。
6、继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)；A.重结晶B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL27（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发
7、展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶
8、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液
9、B可以回收的物质有（写化学式）。28（15分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H10 CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H20 CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H3。（用H1和H2表示）在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气
10、体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为molL-1s-1。(2)若在60s时迅速将容器体积扩大一倍，改变体积后，c(N2O4) 又以0.000 5molL-1s-1的平均速率发生改变，经20 s又达到新的平衡。请在上图中画出6080 s时段N2O4和NO2的浓度变化情况。(3)100时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。a:T100(填“大于”或“小于”),判断理由是。b:列式计算温度T时反应的
11、平衡常数K2 。36.【化学化学与技术】（15分）37.【化学选修物质结构与性质】(15分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相
12、比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g.cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。38【化学选修有机化学基础】（15分）经测
13、定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A能经下列反应得到W（）。DH G（C7H7Cl）一定条件Cl2光照 F CH3ClAlCl3 EBCW还原HBr NaCN H3O+浓硫酸A R1COOH+RCH2Cl一定条件R1COOCH2R+HClRCOOH还原RCH2OHRX NaCNRCOOH H3O+已知：（1）有机物A中含有的官能团的名称_。（2）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。a能发生水解反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为_。（4）反应DW的化学方程式为_。（5
14、）反应D+ G H的化学方程式为_。（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_、_、_。化学78910111213BBADBCC26（14分，每空2分）27 （14分） （1）NaCl （1分） Fe（OH）3（1分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+ 3H2O（2分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）1 14 8 15 2 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分） 或Fe2+2O
15、H=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分）28（15分）()H1+H2（2分） 2 () (1)大于（2分）0.001（2分） （2）略（2分）(3)a:大于（2分） 正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升温（2分）b:平衡时,c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.160 molL-1,c(N2O4)=0.040 molL-1-0.
16、002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1,K2= =1.28（3分）36（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗（2分） （3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）；C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （5）0.033%（3分）37（15分）（1）第四周期第族 （1分）（2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分） （3）NN；CO；（2分） sp杂化 （1分） N （1分）（4）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） 来源:Zxxk.Com（2分）38（共15分）(1) 羧基、羟基（共2分，各1分）（2） b d （2分）（3） （2分）（4） （3分）COOHCH2Cl+ HClCOCH2O + CH2OHCH2OH（5） （3分）（6） （共3分写一个得1分）- 8 - 版权所有高考资源网
