1、山西省沁县中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 K:39第I卷 （选择题 共54分）一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于有机物，又是电解质的是( )A己烷B乙酸C葡萄糖D纯碱2反应4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )A焓变 B熵变 C压强D温度3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率
2、的是( )A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D分离出生成物4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( )AHNO3 B.K2CO3 CCuCl2 DNaCl5将浓度为0.1 molL1 的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF) C D 6只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A平衡移动，K值可能不变 B平衡移动，K值一定变化CK值不变，平衡可能移动 DK值变化，平衡一定移动7下列说法不正确的是( )ApH7的溶液不一定呈酸性B氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4-)，则溶液呈中性C相同温度下，pH相等的盐酸、
3、醋酸溶液中，c(OH)相等D中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同825时，水的电离达到平衡H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变D该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=110-2mol/L925 时，某溶液中水电离出的c(H)105molL1，则该溶液可能是下列情况中的（ ）A 该溶液可能是酸溶液 B该溶液可能是碱溶液C该溶液中c(OH)可能是105molL1D该溶液与pH9的氢氧化钠等体积混合
4、，混合后溶液肯定呈中性10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I、SO42B. 水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32C. c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO311下列说法正确的是（ ）ApH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3B室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD某温度下，水的离子积常数为11012
5、，该温度下pH7的溶液呈中性12醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH+ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸13常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B将pH6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)2c(
6、SO42-)C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍DNaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-)9.910-7 molL-114现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V215.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是( )A.用湿润的pH试
7、纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大 D.可通过微热的方法使c点溶液中增大16.下列溶液一定显中性的是( )常温下pH=7的溶液 的溶液 遇酚酞试液不变色的溶液 水电离的c(H+)1.010-7 molL-1的溶液 能使甲基橙溶液显黄色的溶液A. B. C. D.1725 ， NH3H2O的电离平衡常数 Kb1.76105。该温度下， 向1 L 0.1 molL1某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A由图可推知，25 时0.1 m
8、olL1 NaR溶液的pH约为10B当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4-)c(R)c(OH)c(H)CpH7时，所得溶液中：c(HR)c(R)c(NH4-)DpH10时，所得溶液中：c(R)c(HR)，c(NH4-)c(NH3H2O)18. 25时，用0.10的氨水滴定10.00 mL0.05溶液，加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )A.A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知，为弱酸C.B点水电离出的OH-与浓度为相等D. C点溶液为与的混合溶液第II卷 （非选择题 共46分）19 （10分）水体中的含氮化合物是引起富营养化的主
9、要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_其电离平衡常数的表达式为_。(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、等。中，氮元素的化合价为_。某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为_，其中氧化产物为_(写化学式)。20 (12分)弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amolN
10、H4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度_molL-1 (NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5)。（2）已知常温下CN-的水解常数Kh=1.6110-5 含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)_(填“”“”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。21（12分）按要求填写下列相关内容：（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶
11、液为中性如果a+b=15，则Va：Vb=_某温度时，水的离子积常数Kw=11013在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=_（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者按由大到小的顺序为_ （用“V1、V2、V3”和“、=”表示(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为_。(4)25 时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两
12、种溶液中，由水电离出的c(H)之比为_。22(12分)化学消毒剂在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。过氧化氢的水溶液广泛用于医用、环境和食品消毒等。过氧化氢性质的探究(1)酸性条件下H2O2可将Fe2转化成Fe3，由此说明H2O2具有_性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，则H2O2的第一步电离方程式为_。过氧化氢含量的测定用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，用0.100 0 molL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)滴定达到终点的现象是_。 图1 图2 (4)下列关于滴定分析，正确的是_。A图1中，应将凡士
13、林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所装溶液润洗C用碱式滴定管测定所消耗标准溶液的体积D滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则测得的体积比实际消耗的小(5)图2中显示滴定终点时的读数是_mL，以该数据计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1化学答案一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2A 3B 4C 5D 6B 7D 8C 9C 10B11B 12D 13D 14D 15C 16A 17B 18B第II卷 （非选择题 共46分）19 每空2分共10分（1）HNO2 H+ + NO2- （2） -1 I2 20.每空2分共12分（1） NH+H2ONH3H2O+H+ 逆向 （2） 碱 c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+) 21.每空2分共12分（1）10：1 1：10（2）V2V3=V1；(3盐酸 Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)110422每空2分共12分(1)氧化(2)H2O2 =HHO2(3)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色，且30秒内溶液不褪色(4)ADE (5)20.60 0.206
