1、山西省运城市2021届高三化学上学期期中试题本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共
2、48分)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A.司母戊鼎是青铜制品B.燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施C.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能D.二氧化氯(ClO2)具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒2.利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol 2D2O比l mol 1H2O多2NA个质子B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O2，转移电子数为2NAD.0.1 mol H2和0.l mol I2于密闭容器中充分
3、反应后，其分子总数为0.2NA4.下列有关反应涉及离子方程式正确的是A.用烧碱溶液除去铝粉中的铁粉：Al2OHAlO2H2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOH2OSO2HClOHSO3D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O322SO426H4SO23H2O5.交叉偶联反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是A.CH2R是反应的中间体：B.循环产物Ni呈现的化合价有3种C.反应过程中Ni的成键数目发生变化D.交叉偶联总反
4、应为RCH2IPhIMnPhCH2RMnI26.下列有关实验操作说法正确的是A.渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B.蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C.分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D.中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度7.某溶液中只可能含有K、Al3、Br、OH、CO32、SO32中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Br B.OH C.K D.Al38.下列实验的现象与对应结论都正确的是9.已知由一种阳离子与两种酸根阴
5、离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2H2SO4(浓)CaSO4Cl2H2O。下列说法正确的是A.CaOCl2中含有共价键 B.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl和O2C.在上述反应中，浓硫酸体现氧化性 D.每转移0.1 mol电子，则生成2.24 L Cl210.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. B. C. D.11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.原
6、子半径：ZXY B.W、X、Y三者可形成离子化合物C.简单氢化物的沸点：ZY D.X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性12.下列说法正确的是A.吸热反应一定需要加热才能进行B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C.已知2CO2(g)2CO(g)O2(g) H566 kJ/mol则CO的燃烧热H283.0 kJ/molD.已知C(s)O2(g)CO2(g) H0；C(s)O2(g)CO(g) H2，则H1H213.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极B.放电过程
7、中，Y极发生氧化反应C.充电时，X电极反应式：VO2eH2OVO22HD.充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n(H)的变化量为2 mol14.四氯化钛是无色液体，沸点为136，极易水解、在650850高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体，下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是A.装置A同样适合实验室制备氨气B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2CTiO2TiCl4CO2D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管15.已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片(L
8、iFePO4、Al箔和炭黑等)制取Li2CO3的工艺流程如图所示下列说法不正确的是A.LiFePO4中Fe的化合价为2价B.上述流程中至少需要进行4次过滤操作C.“氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子D.“沉锂”时生成的Li2CO3适合用冷水洗涤16.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A.323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变B.343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
9、D.a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应二、非选择题(共4小题，共52分)17.(12分)I.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：回答下列问题：(1)Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 。(2)比较X、Y、Z简单离子的半径大小(用对应离子符号表示) 。(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式 。II.已知氰(CN)2、
10、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。(1)写出硫氰(SCN)2的结构式 。(2)(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为： 。(3)已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式： 。18.(12分)廿氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较
11、强的还原性和酸性。实验过程：I.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 molL1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。(1)仪器b的名称是 。装置B中盛有的试剂是： 。(2)确认C中空气排尽的实验现象是 。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为 。(4)过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有 。(5)过程II中加入无水乙醇的目的是 。(6)本实验制得15.3 g
12、甘氨酸亚铁，则其产率是 %。19.(14分)从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：回答下列问题：(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是 。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH 。(2)从“浸Zn液”中制备ZnSO47H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是 。(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为 。“浸渣”的主要成分为 (填化学
13、式)。(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)42H2O，则“沉铜”的离子方程式为 。(5)为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c molL1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为 ，共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为 。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20.(14分)合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其
14、中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。写出合成氨的热化学方程式： ；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： 。(2)如阁所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆) kJmol1；使用催化剂之后，正反应的活化能为 kJmol1。(3)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”“B”或“C”)，理由是 。(4)一定温度下，将l mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压总压体积分数，可不化简)。(5)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：固体氧化物电池工作的电解质，O2移向 (填字母)。A.电极a B.电极b该电池工作时，电极a上发生的电极反应为 。
