1、2015路桥区高考理综化学模拟试题四命题：蓬街私立中学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-647下列说法不正确的是A.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制 造更好的晶体管B蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力,但是氢键、分子间作用力只存在分子之间。D合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键
2、能之和小于生成物键能之和8下列说法正确的是A.用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低BpH试纸在检测溶液时不需要湿润，紫色石蕊试纸在检测气体时需要湿润并粘在玻璃棒的一端C用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色D向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火XYWZT9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价
3、氢化物的沸点最高的是y的氢化物B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中既可能有共价键也可能有离子键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410下列说法正确的是（ ）A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷C等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等D有机物 OH O O 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂
4、作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH3O22CO24H2O。下列有关该电池的说法错误的是A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：2CH3OH2H2O12e2CO212HD电池正极的反应式为：3O212H12e6H2O12下列说法不正确的是A等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B25时，将a mo1L-l氨水与0.01 moIL-1盐酸等体积混合，反应完全时
5、溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab D已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.910-10、碳酸的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生13某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 （ ）A无法确定原试液
6、中是否含有Al3、Cl B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO4226（10分）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：IAO2/CuCu(OH)2HB浓硫酸C(C2H4)nH一定条件O2/CuDCu(OH)2HEFGH根据以上信息回答下列问题。（1）写出A中所含官能团的名称_；BC的反应类型是_。（2）写出DE的化学方程式_。（3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为_。（4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸
7、，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是_（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是_。27（18分）() 将某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B遇空气后又可产生A。则： （1）写出钠离子的结构示意图 ；B与空气反应的化学方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物质中的 （填选项字母）。 A.Na2S B.NaAlO2 C. Na2SiO3 D.NaCl（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是 。（）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个
8、结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验： （注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）（1）写出气体B的电子式 ，气体D的结构式 。（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是 mol。（4）固体X受热分解的化学方程式是 。2828(15分) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H1 反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2 （且|H1| 2|H2|）
9、 反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2 （1）推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。 计算04分钟在A催化剂作用下， 反应速率v（NO）= 。 下列说法正确的是 。 A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C单位时间内H-O键与N-H键断
10、裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) n(O2)n(NO2)212。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，(NO2) ；恒温恒容容器，(NO2) 。 （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则： 变为曲线Y改变的条件是 。变为曲线Z改变的条件是 。若t2
11、降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c(N2)的变化曲线。29. (15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110下失去结晶水，230分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：已知：沉淀： FeC2O42H2O既难溶于水有难溶于强酸6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)32Fe(OH)3+3H2C2O4+
12、3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。（2）硫酸亚铁铵溶液与H2C2O4溶液反应生成FeC2O42H2O沉淀，写出该反应方程式： ；沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 。（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 左右,可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。 A草酸钠溶液 B蒸馏水 C乙醇 DKCl溶液（5）95%乙醇水溶液进行回收的方法是 ，
13、所用的主要玻璃仪器有 （任写两种）等。2015路桥区高考理综化学模拟试题四参考答案7-13 CBCBADD26.（1）羟基（1分）；加成聚合反应（1分）（2）CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O（2分）（3）2CH2CH2O2 催化剂 2（2分）（4）C9H8O5（2分）（5）（2分）27.（18分，每空2分）（I）（1） 2NO+O2 = 2NO2（2）（AC） （3）（9NO2 + Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO）（）（1）（2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。（3）0
14、.04mol（4）Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O28（15分）（1）吸热（分） （2）0.375molL-1min-1（2分） C D（2分） （3）不变（2分） 变大（2分） （4）加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）图像（2分）29.除已说明以外，其余每空均为2分（1）KSCN(其它合理答案均得分)（1分）； 抑制Fe2+水解（1分）（2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O 或(NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4FeC2O42H2O+2NH4HSO4 +4H2O；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等； 除去过量的双氧水（4） C（5）蒸馏（1分）； 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶任写两种
