1、石首一中20192020学年第一学期九月月考高一年级化学试题（5-19班）满分：100分 时间：60分钟 相对原子质量：Na 23,C 12，O 16,H 1, S 32,N 14,Fe 56,H 1, K 39, Cl 35.5一、选择题（48分）1. 下列仪器在使用中不能加热的是( )A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶2. 下列实验操作合理的是( )A称量 NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸上B用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20g碳酸钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 molL-1氯化钠溶液3. 下列实验操作中错误的是( )A
2、. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处4. 下列仪器对应的名称正确的是( )5. 现有三组实验：除去混在植物油中的水将海水制成淡水用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍
3、过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,的操作顺序不正确是( )ABC D7. 已知4gRO32中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为（ ）A. 12B. 27 C. 32D. 808. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA9. 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.
4、8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是()A100 gmol1 B111 gmol1C55 gmol1 D55 g10. 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )A. 4NB. C. 2N D. 11. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中 的物质的量浓度是( )A.B.C.D.12. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123B. 150 mL 1 molL-1的氯化钾
5、溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 molL-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等C. 20时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则此溶液中KCl的质量分数为4.074.51.1741000100%D. 20时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%13. 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2
6、CO3溶液14. 同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11151molCl2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是 ( )A大于B小于 C等于D不能确定16下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A同质量、同体积的O2和N2B同质量、密度不等的N2和CO2C同体积、不同密度的CO和N2D同温、同压、同体积的N2和SO2二非选择题（每空2分，共52分）17. (6分)(1)
7、将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)= _mol/L，C(SO42)=_mol/L。(2)1 mol CO(NH2)2所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等18.(8分)(1)当SO2、SO3的分子个数之比为11时,原子总数之比为_,质量之比为_。(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为_g(3)用等体积的0.1 molL-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质
8、的量浓度之比为_。19.(14分) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_。E.转移时有少量液体溅出_。20.(4分)气体的制备、收集是中学化学中比较重要的
9、实验操作,小明利用如图所示的装置收集以下8种气体:H2 Cl2 O2 HCl CO2 SO2 NH3 CH4根据不同要求收集气体。思考如下问题:若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有_,若由A口进气,可收集的气体有 _。21.(8分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 gmL-1。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。(2)配制100 mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为_。(3)配制100 mL 3.00 molL-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为_。(4)将10.0 mL 3.00 molL-1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)22.(12分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O数目之比是_。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 molL-1,c(Fe3+)=0.3 molL-1,c(S)=0.6 molL-1,则c(K+)为_。(3)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度为 gmL-1,则该氨水的质量分数为_,氨水的物质的量浓度可表示为_molL-1.
