1、宜昌市葛洲坝中学2014-2015学年第二学期高二年级期中考试试卷化学 试 题 考试时间：2015年4月一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A标况下，22.4 L水中氢原
2、子原子数大于1NA B1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NAC10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 NAD1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 NA4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=11013 molL1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42、ClD.含有HCO3的溶液中：K、NH4+、NO3、Ca25.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是A实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水
3、制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A非金属性：YZM B离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7下列离子方程式正确的是AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2BaSO4BFeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+C酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H
4、2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OD偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3 + H2OAl(OH)3+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB39.下列叙述错误的是若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部 B C D10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地
5、制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA11. AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化
6、性比MnO2强12. 有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A物质的熔点：石英食盐冰 B热稳定性：H2OHIHBrHClC分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D微粒的半径：ClNa+ Mg2+ Al3+13. 下列关于物质的类别的说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应C纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B铜粉（
7、铁粉）稀盐酸过滤C乙酸（水）分液DNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取15. 固体X只可能由（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀乙不一定是Al（OH）3C固体X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2 、AlCl3D固体X中一定存在FeCl2、AlCl316. 关于晶体的下列说法中正确的是A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体二、填空题（共5
8、2分，共五道大题）17. 有下列几种晶体：ASiC BCO2 C水晶 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G金刚石 H铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是 （2）属于原子晶体的化合物是_（3）含有共价键的离子晶体是_（4）受热熔化后化学键不发生变化的是_（5）其水溶液下能导电的是_18现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K、NH4 、Ba2、CO32 、Cl、SO42 。现取两份200 mL溶液分别进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。则溶液中一定存在
9、；一定不存在 。溶液中c(K+) mol19. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：液溴蒸馏（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除杂的步骤顺序a_b(填字母编号）。a溶解，滤去沉渣； b加入盐酸调pH； c加入Ba(OH) 2溶液；d加入Na2CO3溶液； e过滤此过程中一定用到的玻璃仪器有 （2）步骤的离子方程式为 。（3）步骤的操作名称 ；分离仪器的名称是 （4）步骤蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_ (填标号)。20.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢
10、法生产亚氯酸钠的工艺流程图：80已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。80 gL-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）80 gL-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b将NaClO3氧化成ClO2 c稀释ClO2以防止爆炸 发生器内离子反应方程式 （3）从“母液”中可回收的主要物质是 （4）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20，其目的是 (5)吸收塔中为
11、防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）aNa2S bNa2O2 cFeCl2（本题6分）如图是配制50 mLNaOH标准溶液的过程示意图。NaOH（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。21.第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）镍在周期表中的位置 ，Fe2+的价电子有 种不同运动状态的电子。（2
12、）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“”或“”)，解释原因 （3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：A 矾的化学式用配合物的形式表示为_。B实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明 （4）铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图：则、三种晶胞中铁原子的配位数之比为 。设Fe晶胞边长为a cm，Fe晶胞边长为b cm，计算确定Fe和Fe两种晶体的密度比为： 。（用a、b的代数式表示）如已知型晶体铁的密度为ag/cm3,铁
13、的摩尔质量为bg/mol,则铁原子的半径r= cm(列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值)宜昌市葛洲坝中学2014-2015学年第二学期高二年级期中考试化学试 题 答 卷一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）题号12345678答案BCDDDCDC题号910111213141516答案BCDBCBBA二、填空题（共52分，共五道大题）17.（5分） （1）G （2）A、C （3）F （4）B、D （5）B F （每空1分）18（6分）K、NH4 、CO32 、SO42 Ba2 0.04mol （每空2分）19.（10分）（1） cde（2分） 漏斗 玻璃棒 烧杯（2分）（2）
14、Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）（3）萃取、分液 分液漏斗（每空1分）（4）b （2分）20.（16分） (1)2 molL-1 （1分） (2) C （2分） 2ClO3- + SO2 =2ClO2 + SO42-（2分）(3) H2SO4 （1分） (4)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2分） 防止H2O2分解 （2分） (5)b （1分）（1） （2分） （2）50mL容量瓶 （1分） （3）偏小（2分）21.（15分）（1）第四周期第VIII族 6（2分）（2）（1分）NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，但Ni2半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以熔沸点高于FeO（2分）（3）A 【Cu(H2O)4】SO4H2O （2分） B氢键没有完全被破坏（2分）（4）4:6:3 （2分） b3:2a3（2分）r=（2分）版权所有：高考资源网()
