1、北仑中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（5-8班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：、HCl、NH4NO3、Na2S、HClO2、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是 A、H、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S03、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是4、一定温度下，把2. 0体积的N
2、2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH35、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取1.2355
3、克无水碳酸钠 D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57. 3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：、a、HCO3、Cl 、a、NO3、l、a、NO3
4、、g、a、SO32、CO328、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH9化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2S 2H+S2-10下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色
5、。下列有关说法正确的是 A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2：1 DC中溶液的pH增大11、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO H2O CO2 H2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B、钢铁在潮湿的空气中生锈C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D、
6、新制的氯水在光照下颜色变浅13、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+14向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时
7、，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol115高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是： A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时每转移3 mol电子，正极有1mol
8、K2FeO4被还原C充电时锌极与外电源负极相连 D充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e+ H2O FeO42-+5H+ 16、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO417、下列说法不正确的是 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgC
9、O3大18、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A、氯化镁铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液19、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 A蓝色加深 B红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色20用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：防止铁钉生绣 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯21、X%Z%T1 T2 T3 T/2X(g)+Y(g)2Z(g)；H正逆逆正逆逆正逆t0 t1 t2 t3 t4 t5 t62N2(g)
10、+3H2(g)2NH3(g)；H00.300.200.180.100.0800 1 2 3 4 5 6CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=43kJ/mol850t/min体积分数 Vc（mol/L）t/min根据下列有关图象，说法正确的是 A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D图在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量22、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示
11、剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）23、某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m2。下列说法不正确的是 A、当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高 B、试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 C、锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。 D、设锌镀层为h，锌的密度为，则h = （m
12、1 m2）/2S24. 下列说法错误的是 A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。25、下列水溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=1.010-7molL-1的溶液Cc(H+) =c(OH-) DpH=
13、3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液二、填空题(本题包括6小题，共33分）25.(4分) 现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).26（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） (2)c（Na+）+c（H+）=_ ，c（Na+）=_ 。27. (2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B
14、. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D. 未用标准液润洗碱式滴定管；28（2分）一定温度下，由水电离的H+和OH的物质的量浓度之间存在如下关系：H+OH=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A的物质的量浓度之间也存在类似的关系：M+A=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2molL1MgCl2溶液，20mL 0.5molL1NaCl溶液和40mL 0.3 molL1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为_。29、（9分）下图甲池
15、和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式 。(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。30、（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 H0，其中SO3的变
16、化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式： _ ,(2)用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(SO2)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d三、实验题31、（10分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene Wh
17、ite）。亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上、可重复多次。试回答下列问题：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是_（填“A”或“B”）。若塞紧锥形瓶塞并打开活
18、塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）。上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_；上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_；该实验中、操作能否无限次重复进行_（填“能”或“不能”），理由是_ 。四、计算题32 （7分）在25 时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：（1）电解总离子方程式反应式为 。（2）
19、得到的溶液的pH是 。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）= （3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为 (KspCu（OH）2=210-20) 参考答案： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)27、CD28、adbc29、(1)C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O (2分) 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(2)C (1分) 2I-2e=I2 (2分)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1366.7kJmol (2分)30、(1)，（1分）（2）0.0125mol/Lmin （2分）(3) 增大,增大，减小 （各1分） (4) b、c （各1分） (5) C （2分）31B 不能 能 还原剂 催化剂（或催化剂兼作指示剂） 还原性不能 一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质（本小题3分，其他每空2分，共10分）32.（1）2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1（1分）（3）5（2分）
