1、2013-2014学年湖北省孝感高中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春孝感期中）以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章原子结构的总结，其中与教材说法不符的是（）A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布2（3分）（2014春孝感期中）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）
2、A能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学反应一定都是氧化还原反应D核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子3（3分）（2014春孝感期中）关于氢键的下列说法正确的是（）A由于氢键的作用，熔点H2OI2B4时，水的密度最大与氢键有关C氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力4（3分）（2014春孝感期中）下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是（）A澄清透明的溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B常温下=1012的溶液：Na+、SO42、S2O32、ClC无色溶液中：Cl，
3、I，Na+，ClOD含有大量AlO2的溶液：CO32、K+、SO42、OH5（3分）（2014春孝感期中）实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（）ABCD6（3分）（2014春孝感期中）以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是（）A各向异性BX射线衍射C有无固定熔点D自范性7（3分）（2014春孝感期中）实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为t（）200400600800（g/L）6.8814.2362.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.855.271.688.0可见，400时无水氯化铝存在形式的化学式为（）AAlCl3BAl2Cl6CAlCl
4、3和Al2Cl6DAl3Cl9和Al2Cl68（3分）（2014春孝感期中）下列有关金属键的叙述不正确的是（）A金属键没有饱和性和方向性B金属键中的电子属于整块金属C将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程9（3分）（2015春湖北期中）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（）A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
5、，所对应的两元素一定在同一周期D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期10（3分）（2014春孝感期中）下列对化学用语的理解正确的是（）A原子结构示意图表示12C，也可以表示14CB球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C电子式 表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分D电子排布式为1s22s22p4表示氧元素简单阴离子，也可表示F11（3分）（2014春孝感期中）下列说法不正确的是（）A氟化氢水溶液中存在的氢键有4种BHO键键能为463 kJmol1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ
6、C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱D室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：912（3分）（2014春孝感期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A第一电离能：AsSe，电负性AsSeB在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性DAsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化13（3分）（2014春孝感期中）下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的
7、是（）AC2H4、CS2、H2O、CO32BH2O2、BF3、CH3OH、ClO3CC2H2、C6H6、CO2、SO42DC2H6、C2F4、PH3、H3O+14（3分）（2014春孝感期中）如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AHIBSbH3CH2TeDSiH415（3分）（2014春孝感期中）下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是（）A在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2：1C石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2：3D氯化钠晶体中，钠离子和氯离子
8、的配位数都为816（3分）（2014春孝感期中）由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72%，则氢的质量分数为（）A13.8%B16%C17.8%D21.8%二、解答题（共4小题，满分62分）17（16分）（2014春孝感期中）26.4g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H2O和52.8gCO2测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44，求：（1）有机物A的分子式（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）
9、：a mL（密度为g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：2，则A的结构简式为（任写一种）；若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有种（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：18（12分）（2014春孝感期中）已知A
10、、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2D是一种有毒的有机物（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应
11、方程式（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为19（17分）（2014春孝感期中）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子
12、的电子排布图（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为gcm3（保留两位有效数字）（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）极性键非极性键配位键金属键（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙
13、炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为（6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式20（17分）（2014春孝感期中）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关（1）基态Ni原子的外围电子排布式为（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5、羰基镍Ni（CO）4其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （
14、填晶体类型）CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为（任写一种）；（3）Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应
15、得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3试推断绿色晶体的化学式为（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，则a位置S2与b位置Zn2+之间的距离为 pm（列式表示）（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为2013-2014学年湖北省孝感高中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）
16、（2014春孝感期中）以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章原子结构的总结，其中与教材说法不符的是（）A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布考点：原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：AS电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；B根据能层与能级的关系；C书写电子排布式时，按照构造原理，书写还应考虑同一能层写在一起；D处
17、于最低能量的原子叫做基态原子；解答：解：A所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；C书写电子排布式时，按照构造原理，书写还应考虑同一能层写在一起，故C错误；D处于最低能量的原子叫做基态原子，故C正确；故选C点评：本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握2（3分）（2014春孝感期中）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学反应一定都是氧化还原反
18、应D核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；判断简单分子或离子的构型；化学基本反应类型版权所有分析：A、和酸反应的氧化物可以是两性氧化物；B、白磷也是正四面体结构，键角为60；C、同素异形体的转化不是氧化还原反应；D、原子质子数和核外电子数相同；解答：解：A、和酸反应的氧化物可以是两性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，故A错误；B、白磷也是正四面体结构，键角为60，凡具有正四面体结构的分子中，其键角不一定为10928，故B错误；C、同素异形体的转化不是氧化还原反应，如3
19、O2=2O3，故C错误；D、原子质子数和核外电子数相同，一定是同种元素的原子，故D正确故选D点评：本题考查了化学概念的实质理解，物质结构的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单3（3分）（2014春孝感期中）关于氢键的下列说法正确的是（）A由于氢键的作用，熔点H2OI2B4时，水的密度最大与氢键有关C氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力考点：含有氢键的物质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A常温下，水为液体，碘单质为固体；B水分子间存在氢键；C氢键有饱和性和方向性；D氢键也可以存在于分子内解答：解：A常温下，水为液体，碘单质为固体，则熔点H2O
20、I2，故A错误；B氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；C氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，故C错误；D氢键也可以存在于分子内，如可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，故D错误故选B点评：本题考查了氢键，明确氢键对物质性质的影响是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，题目难度不大4（3分）（2014春孝感期中
21、）下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是（）A澄清透明的溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B常温下=1012的溶液：Na+、SO42、S2O32、ClC无色溶液中：Cl，I，Na+，ClOD含有大量AlO2的溶液：CO32、K+、SO42、OH考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A次氯酸根离子与铝离子发生双水解反应；B该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质和二氧化硫气体；C次氯酸根离子能够氧化碘离子；D四种离子之间不发生反应，都不与偏铝酸根离子反应解答：解：AClO、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B常
22、温下=1012的溶液中存在大量氢离子：S2O32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CI、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCO32、K+、SO42、OH之间不发生反应，都不与AlO2反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的
23、存在5（3分）（2014春孝感期中）实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（）ABCD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B不能在量筒中稀释浓硫酸；C苯的密度比水小，气体与水不能隔离；D装置可用于收集气体，或防止倒吸解答：解：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但气体的进入方向不合理，应长进短出，故A错误；B不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；C苯的密度比水小，气体与水不能隔离，不能防止倒吸，应将苯改为四氯化碳，故C错误；D装置可用于收集气体，选择不同的进气方向可收集不同的气体，或用于
24、防止倒吸，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、防止倒吸装置、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大6（3分）（2014春孝感期中）以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是（）A各向异性BX射线衍射C有无固定熔点D自范性考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点解答：解：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（
25、1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，故选B点评：本题考查晶体和非晶体的区别，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列7（3分）（2014春孝感期中）实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为t（）200400600800（g/L）6.8814.2362.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.855.271.688.0可见，400时无水氯化铝存在形式的化学式为（）AAlCl3BAl2Cl6CAlCl3和Al2Cl
26、6DAl3Cl9和Al2Cl6考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据=结合表中数据计算气体的M，结合选项可推断物质的化学式，以此解答解答：解：400时，=4.236gL1，Vm=55.2Lmol1，由=可知M=Vm=4.236gL155.2Lmol1=233.8g/mol，200时，M=Vm=6.881gL138.8Lmol1=267g/mol，不可能为Al3Cl9，因M（AlCl3）=133.5mol/L，M（Al2Cl6）=237g/mol，则应为AlCl3和Al2Cl6的混合物，故选C点评：本题考查物质的量有关计算、物质化学式的推断，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相
27、关计算公式的运用，题目难度不大8（3分）（2014春孝感期中）下列有关金属键的叙述不正确的是（）A金属键没有饱和性和方向性B金属键中的电子属于整块金属C将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性；B、自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有；C、当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间的滑动；D、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电解答
28、：解：A、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故A正确；B、金自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故B正确；C、当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故C正确；D、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，金属键没有被破坏，故D错误；故选D点评：本题考查金属晶体的构成微粒、金属晶体的特点等知识点，难度不大注意金属物理性质的原因9（3分）（2015春湖北期中）具有下列电子
29、层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（）A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s
30、2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼；B、3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗；C、最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子解答：解：A、原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，所对应的两元素不在同一族，故A错误；B、3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗，都是第A族，故B正确；C、最外
31、层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2、Na+等，而钠元素不在第二周期，故C错误；D、符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；故选B点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳
32、第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的10（3分）（2014春孝感期中）下列对化学用语的理解正确的是（）A原子结构示意图表示12C，也可以表示14CB球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C电子式 表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分D电子排布式为1s22s22p4表示氧元素简单阴离子，也可表示F考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B二氧化碳是直线型分子，二氧化氮分子在V型分子；C水失去氢离子剩下的部分为氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位的负电荷；D1s22s22p4
33、表示核外电子总数为8的氧原子解答：解：A同位素的质子数和核外电子数相同，所以原子结构示意图表示12C，也可以表示14C，故A正确；B二氧化碳是直线型分子：，二氧化氮为V型分子，二者的比例模型不相同，故B错误；C水失去氢离子剩下的部分为氢氧根离子，氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D1s22s22p4的核外电子总数为8，只能表示氧原子，不能表示氟离子，故D错误；故选A点评：本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子、原子结构示意图与离子结构示意图的区别，为易错点11（3分）（2014春孝感期中）下列说法不正确的是（）A
34、氟化氢水溶液中存在的氢键有4种BHO键键能为463 kJmol1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJC将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱D室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9考点：含有氢键的物质；元素周期律的作用；键能、键长、键角及其应用；pH的简单计算版权所有分析：A氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间
35、都能形成氢键；B、水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量成键放出的能量；C、元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强；D、pH=3的稀硫酸中c（H+）=0.001mol/L，如果混合溶液pH=4，则溶液呈酸性，据此计算解答：解：A氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；B水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量成键放出的能量，氧气和氢气的键能
36、未知，所以无法计算反应热，故B错误；C、元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故C正确；D、由题意可知：，解之得：V1：V2=11：9，故D正确；故选B点评：本题考查金属性强弱的比较和pH的简单计算等知识点，题目难度不大，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为C、D12（3分）（2014春孝感期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A第一电离能：AsSe，电负性AsSeB在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性DAs
37、H3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AAs最外层4p轨道为半充满结构，第一电离能大于Se；B在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8；C砷酸为弱酸，酸性比亚砷酸强；DAsH3的空间构型为三角锥形解答：解：AAs最外层4p轨道为半充满结构，第一电离能大于Se，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故A错误；B在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8，而最外层电子数为8，故B错误；C同种元素的含氧酸，元素化合价越高，对应的酸性越强，砷酸为弱酸，砷酸钠溶液呈碱性，但酸性比亚
38、砷酸强，故C正确；DAsH3的As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，故D错误故选C点评：本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及结构与性质、核外电子排布规律、第一电离能的大小比较、盐的性质比较等，难度中等13（3分）（2014春孝感期中）下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是（）AC2H4、CS2、H2O、CO32BH2O2、BF3、CH3OH、ClO3CC2H2、C6H6、CO2、SO42DC2H6、C2F4、PH3、H3O+考点：判断简单分子或离子的构型版权所有
39、专题：化学键与晶体结构分析：根据分子的构型判断，属于直线形、V形、平面三角形、平面方形等分子的原子都处于同一平面；空间构型为四面体、三角锥形等分子的原子都处于同一平面，据此分析解答：解：AC2H4为平面方形，CS2为直线形，H2O为V形，CO32为平面三角形，所以分子的原子都处于同一平面，故A正确；BCH3OH中含有甲基，甲基为四面体结构，所以CH3OH中所有原子不处于同一平面，故B错误；CSO42中S原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，为正四面体结构，所有原子不处于同一平面，故C错误；DPH3为三角锥形，H3O+为三角锥形，所有原子不处于同一平面，故D错误故选A点评：本题考查了粒子空间构
40、型的判断和原子共面的判断，题目难度不大，注意把握常见微粒的空间构型14（3分）（2014春孝感期中）如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AHIBSbH3CH2TeDSiH4考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，且沸点：H2OHFNH3，由沸点折线图可知a点代表的应是第A族的第四种元素碘的氢化物，即HI解答：解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同
41、主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，且沸点：H2OHFNH3，由沸点折线图可知a点代表的应是第A族的第四种元素碘的氢化物，即HI，故选A点评：本题考查氢键的存在对物质性质的影响，难度不大侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力15（3分）（2014春孝感期中）下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是（）A在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2：1C石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2：3D氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A二氧化硅中1个
42、硅原子形成四个硅氧键；B金刚石的网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；C根据均摊法计算碳环数和碳碳键数目；D在氯化钠晶胞为中，钠离子或氯离子的配位数都为6解答：解：A二氧化硅中1个硅原子形成四个硅氧键，在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA，故A错误；B金刚石网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子为3个环共有，则平均每个环含有的碳原子数为6=2，则碳原子数与六碳环数之比为2：1，故B正确；C每个碳原子为3个环共用，则平均每个环含有的碳原子数为6=2，则每个碳原子可形
43、成个环，每个碳被3个键共用，则每个碳原子可形成键，六碳环数与碳碳键数之比为：=1：3，故C错误；D在氯化钠晶胞为中，钠离子或氯离子的配位数都为6，故D错误故选B点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大16（3分）（2014春孝感期中）由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72%，则氢的质量分数为（）A13.8%B16%C17.8%D21.8%考点：元素质量分数的计算版权所有专题：计算题分析：环己烷分子式为C6H12，乙醇的分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，将乙醇C2H
44、6O改写出C2H4H2O，乙醚改写为C4H8H2O，C6H12、C2H4、C4H8的最简式为CH2，混合物进一步看做CH2、H2O的混合物，CH2中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据碳元素的质量分数计算CH2的质量分数，再计算（H2O），H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，所以（O）=（H2O），进而计算混合物中氢元素质量分数解答：解：环己烷分子式为C6H12，乙醇的分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，将乙醇C2H6O改写出C2H4H2O，乙醚改写为C4H8H2O，C6H12、C2H4、C4H8的最简式为CH2，混合物进一步看做CH2、H2O的混合物，CH2中碳元素与氢元素的
45、质量之比为6：1，（CH2）=72%=84%，所以H2O的质量分数（H2O）=184%=16%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，所以（O）=（H2O）=16%=14.2%，故混合物中氢元素质量分数=172%14.2%=13.8%，故选A点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是利用改写法将混合物看作2组分混合且出现碳元素与部分氢元素质量定比关系二、解答题（共4小题，满分62分）17（16分）（2014春孝感期中）26.4g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H2O和52.8gCO2测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44，求：（1）有机物A的分子式C4H8O2（2）用如
46、图所示装置测定有机物A的分子结构组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：往量筒中加适量水至没过导管，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，量筒中的导管口处产生气泡，松开热毛巾，导管口处能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能
47、连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有3种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：2，则A的结构简式为OHCH2CH=CHCH2OH（任写一种）；若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有3种（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：2甲基丙烷考点：有机物实验式和分子式的确定版权所有专题：实验设计题分析：（1）由n=可知，=，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为44，则该化合物的相对分子质量为442=88，根据有机物的质量计算出有机物的物
48、质的量，根据生成水和二氧化碳的物质的量结合质量守恒可计算出该有机物的分子式为C4H8O2，（2）依据该装置的特点选择验证气密性的方法为液差法；根据反应为C3H8O+xNaC3H（8x）ONa+H2来计算x值；（3）依据推断得出分子式以及所给条件判断其同分异构体即可；（4）含有4个C的烷烃为丁烷，有支链，则为异丁烷，即2甲基丙烷解答：解：（1）由n=可知，=，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为44，则该化合物的相对分子质量为442=88，则：n（有机化合物）=0.3mol，n（H2O）=1.2mol，n（CO2）=1.2mol，26.4g有机物中含有
49、：m（C）=1.2mol12g/mol=14.4g，m（H）=21.2mol1g/mol=2.4g，则m（O）=26.4g14.4g2.4g=9.6g，n（O）=0.6mol，所以有机物中含有：有机物：C：H：O=0.3：1.2：2.4：0.6=1：4：8：2，则有机物分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（2）检查上图装置气密性的方法：往量筒中加适量水至没过导管，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，量筒中的导管口处产生气泡，松开热毛巾，导管口处能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，故答案为：往量筒中加适量水至没过导管，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，量筒中的
50、导管口处产生气泡，松开热毛巾，导管口处能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；amL（密度为g/cm3）的有机物A的质量为：m=ag，物质的量为：=mol，量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n（H2）=，则C4H8O2+xNaC4H（8x）ONa+H2， 1 molmol mol解之得：x=，故答案为：；（3）x=2，则该物质为二醇，且分子中含有一个双键，或形成一个环，故此有机物可能是：OHCH2CH=CHCH2OH 或或，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：2，则该有机物可以是：OHCH2CH=CHCH2OH，若b=0，则x=0，且A具有果香味，那
51、么A为丁酯，则A可以是乙酸乙酯或甲酸正丙酯和甲酸异丙酯，即有3种，故答案为：3；OHCH2CH=CHCH2OH；3； （4）含有4个C的烷烃为丁烷，有支链，则为异丁烷，即2甲基丙烷，故答案为：2甲基丙烷点评：本题主要考查有机物分子式的确定，涉及同分异构体书写、核磁共振氢谱、醇类与钠的反应等，题目难度较大，本题中（2）题计算时注意从反应的化学方程式的角度解答18（12分）（2014春孝感期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2D是一种有毒的有机物（1）与组成A分子的原子的元素同族的上
52、一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的Al3+，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为CH3O
53、H6e+8OH=CO32+6H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为Ar，B分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S，C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4，D是一种有毒的有机物，含有18个电子，甲烷电子数目为10，含有5个原子，再有1个O原子为18电子，故D为CH3OH，甲醇有毒，符合题意，据此解答解答：解：A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为Ar，B分子中两种原子的个数比均为1
54、：2，故B为H2S，C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4，D是一种有毒的有机物，含有18个电子，甲烷电子数目为10，含有5个原子，再有1个O原子为18电子，故D为CH3OH，甲醇有毒，符合题意，（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子，即第三周期元素形成的单核离子中氧化性最强的是Al3+，该离子与氢氧根离子结合生成的产物为Al（OH）3，存在碱式电离与酸式电离，电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH，故答案为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH；（2）B为H2S，S原子成2个键，含有
55、2对孤电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子，分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，该化学反应方程式为：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O，标出电子转移与数目为：，故答案为：极性；（3）C（N2H4）与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，应是N2H4与H2O2反应生成氮气与水，该反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（4）CH3OH、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，原电池负极发生氧化反应，失去电子碱性条件下生成碳酸根与水，则该燃料电池负极的电极
56、反应式为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O点评：本题考查无机物推断、分子极性、氧化还原反应、原电池等，是对物质结构与性质的综合考查，难度中等，注意掌握常见18电子、10电子微粒19（17分）（2014春孝感期中）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子（1）电负性越大的原
57、子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式NH3H2O+H+=NH4+H2O（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为KC8另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5gcm3（保留两位有效数字）（4）G元素形成
58、的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）极性键非极性键配位键金属键（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为K2CuCl3（6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气
59、体除外），A原子核外有六种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，则A为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；常温下，有三种元素对应的单质呈气态，除O、N元素外另外元素只能为Cl，而C与D同族，可推知D为S元素；F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，说明同周期主族元素中F的金属性最强，结合原子序数，F只能处于第四周期，故F为K元素，E为Cl；G处于第四周期， G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu元素，据此解答解答：解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、
60、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），A原子核外有六种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，则A为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；常温下，有三种元素对应的单质呈气态，除O、N元素外另外元素只能为Cl，而C与D同族，可推知D为S元素；F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，说明同周期主族元素中F的金属性最强，结合原子序数，F只能处于第四周期，故F为K元素，E为Cl；G处于第四周期，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu元素，（1）O元素与N、S、Cl形
61、成的化合物中O元素均表现负化合价，故O元素电负性最大，其基态原子的电子排布图为：，故答案为：；（2）甲是由N元素等非金属元素组成的离子化合物，则甲为铵盐，甲可由E的氢化物（HCl）溶液与电解质乙溶液反应生成，则乙为NH3H2O，该反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故答案为：NH3H2O+H+=NH4+H2O；（3）如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围连接6个C原子，且每个碳原子为3个镶嵌K原子的正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6）=8，故化学式为KC8；图三中，C原子位于晶胞内部、顶点、面心，晶胞中碳原子数目为4+8+6=8，晶胞质
62、量为8，晶胞体积V=（356.61010cm）3，故晶胞密度为（8）（356.61010cm）33.5 gcm3，故答案为：KC8；3.5；（4）G为Cu元素，其晶体为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构，可确定其晶体中含有：极性键、非极性键和配位键，故答案为：面心立方最密堆积；（5）一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为2，其化学式为：K2CuCl3；故答案为：K2CuCl3；（6）若物质K2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e稳定结构，该化合物阴离子的电子
63、式为，故答案为：点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素化合物推断、核外电子排布、晶胞结构与计算、化学键、配合物等，是对学生综合能力的考查，为易错题目，学习中注重相关基础的积累，难度较大20（17分）（2014春孝感期中）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关（1）基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5、羰基镍Ni（CO）4其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）CO与N2互为等电
64、子体，与CO互为等电子体的离子为CN（任写一种）；（3）Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为平面正方形（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质
65、量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3试推断绿色晶体的化学式为Ti（H2O）5 ClCl2H2O（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，则a位置S2与b位置Zn2+之间的距离为 pm（列式表示）（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为0.083 gcm3考点：晶胞的计算；配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据核外电子排布规律书写；（2）根据物质的性质判断
66、晶体类型；根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；（3）形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体；（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则配合物的外界有氯离子，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子（5）每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为10928，两个白球之间的距离=270pm，根据余弦定理计算白球和黑球之间的距离（6）晶胞
67、中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为=解答：解：（1）基态28Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其价电子排布式为：3d84s2；故答案为：3d84s2（2）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，熔沸点降低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体；根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+，O22+，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN，C22；故答案为：分子晶体；CN（3）形成4个配位键，具有
68、对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方形（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则配合物的外界有氯离子，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，故绿色晶体的化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O，故答案为：TiCl（H2O）5Cl2H2O（5）每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为10928，两个白球之间的距离=270pm，设S2离子与Zn2+离子之间的距离为x，2x22x2cos10928=（270）2，x=pm；故答案为：（6）晶胞中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为=0.083g/cm3，故答案为：0.083 gcm3点评：本题考查了电子排布式、分子结构和性质、配位键、晶胞计算等知识点，是对物质结构知识的综合考查，侧重对知识迁移的运用、分析解决问题的能力考查，题目难度较大
