1、高考资源网（ ），您身边的高考专家同步练习1-1-2一、选择题1对于4时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据所给数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析混合溶液的体积不是气体和液体的体积的简单加和；混合溶液的质量等于两种溶液的质量相加。答案C2关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC
2、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L答案C3某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容
3、量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D项错误。答案C4今有0.1 molL1Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A1:1:1 B3:2:1C3:2:3 D1:1:3解析这道题很简单，但我们又很容易把浓度关系错误地理解为物质的量的关系，从而错选C。答案D5甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是()AA点表示T1时甲的溶液已饱和
4、，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙解析A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在T2时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。答案D636.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确
5、的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)解析cmol/L，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w100%，D项正确。答案D7在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()相对原子质量；摩尔质量(g/mol)；原子半径；中和热(kJ/mol)；物质的量；化学反应速率mol/(Ls)；气体摩尔体积(L/m
6、ol)；溶解度；燃烧热(kJ/mol)；溶质的质量分数A BC D解析根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。答案A8室温时将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末，另一份升温至50，在这两种情况下均保持不变的是()A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu2的数目解析两种溶液无论发生了怎样的变化，依然是室温时的硫酸铜饱和溶液。答案C950 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c
7、molL1，则加入水的体积为()A小于50 mLB等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析设加水的体积为V mL，由稀释前后溶质的物质的量不变可得c molL1 mL0.5c molL1化简可得V50100后，V10050，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即后，所以V50 mL，C正确。答案C10某结晶水合物化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该物质溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表示式正确的是()A饱和溶液物质的量浓度为：molL1B饱和溶液溶质的质量分数为：%C25时R的溶解度为：gD饱和溶液的密度为：gmL1解析该饱和溶液物质的量浓度
8、为：；该饱和溶液溶质的质量分数为：100%；该饱和溶液的密度为：gcm3。答案C二、非选择题11(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度是17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。解析(1)w20%；根据c(
9、mol/L)，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 molL1；设需加入n mol NaCl，则有：20%或4.0(molL1)，可得n4.3 mol。(2)设所溶解的NH3的体积为V L，则有：17.2 molL1，可求出V623.8 L。答案(1)20%4.0 molL14.3(2)623.8 L12实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称取_g_(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_。(3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情
10、况如图所示，所配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_。答案(1)8CuSO4(或12.5CuSO45H2O)(2)玻璃棒、胶头滴管(3)偏高(4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制一、选择题13往4.5 mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH1的盐酸，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，加水稀释，得到pH2的溶液50.0 mL，则该AgNO3溶液的浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析根据反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，反应前后溶液中的H的物质的量不变，且NO的物质的量等于H的物质的量，故c(AgNO3)
11、1.0102molL150.0 mL4.5 mLmolL1。答案C14有w1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后(不加任何试剂)析出m gKCl(不含结晶水)，母液质量变为w2 g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系错误的是()A原条件下KCl溶解度大于c1gBw1w2mCw1c1w2c2100 mDc1一定大于c2解析原条件饱和溶液溶质的质量分数为c1%，则Sc1，A正确；B中所采取的措施为降温或蒸发溶剂，若降温则w1w2m，若蒸发溶剂则w1w2m，B正确；C中即为溶质守恒，显然正确。D中若降温，则c1c2，若蒸发溶剂，温度不变，则c1c2，故应为c1c2。答案D
12、15(20114，青岛)在上图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO410H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是()AT时Na2SO4在B点溶解度大于在A点的溶解度BA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO410H2O都能使其达到饱和C在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊D在T时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0时可以析出芒硝解析A项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆，B项可以A点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法到达饱和状态。同样方法以C点作x轴的平
13、行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以C选项正确。D选项T时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。答案A16(20114，南昌)下列说法正确的是()A将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50 g溶液，其浓度为20%B把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/LD已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g/100 g水，在该温度下将20 g的KNO3溶于50 g的水中，所得溶液
14、的质量分数是28.6%解析本题考查溶液浓度的知识。因为盐酸具有挥发性，所以蒸发过程中，有氯化氢挥发，损失溶质，则浓度小于20%，A错误；假设3 mol/L的硫酸与水混合后体积不变，则由cn/V，体积变为原来的2倍，则c为原来的1/2，为1.5 mol/L，因为分子间有距离，混合后体积小于2倍，则浓度大于1.5 mol/L，B正确；3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl)6 mol/L,3 mol/L的KCl溶液中c(Cl)3 mol/L，两溶液混合后，3 mol/Lc(Cl)6 mol/L，C错误；D项中，根据该温度下KNO3的溶解度，20 gKNO3溶解于50 g水中，形成的是过饱和溶液，
15、所以溶液的质量分数等于饱和溶液的质量分数100%24.01%，D错误。答案B二、非选择题17已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol/L溶液的密度/g/cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c1/2 mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
