1、考点22化学反应速率及其影响因素题组一基础小题1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示B化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案C解析由于固体或纯液体参加反应时，物质的浓度不变，故无法表达出反应速率，A项错误；化学反应速率应为单位时间内物质的量浓度的改变量，表示平均速率而非瞬时速率，B项错误；对于有些反应如酸碱中和反应，反应速率很快，瞬间即可完成，却没有明显现象，D项错误。2在密闭容器中，X与Y
2、反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2v(Y)3v(X)、3v(Z)2v(Y)，则此反应的化学方程式可表示为()A2X3Y=2Z BX3Y=2ZC3XY=2Z DXY=Z答案A解析由2v(Y)3v(X)、3v(Z)2v(Y)可知，v(X)v(Y)、v(Z)v(Y)，所以v(X)v(Y)v(Z)v(Y)v(Y)v(Y)232，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为2X3Y=2Z。故选A。3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Lmin)，v(B)0.6 mol/(Ls)
3、，v(C)0.4 mol/(Ls)，v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为()A BD答案A解析若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(Ls)为单位，、表示的速率分别是0.0225 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正确。4下列反应中产生气泡速率最快的是()选项温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL1FeCl3 2滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O20.1 molL1FeCl3 2
4、滴答案B解析题中B项温度最高、浓度最大，且MnO2粉末催化效果较好。故选B。5. KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()AKClO3和KHSO3发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增大导致的C反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与上图曲线完全吻合答案D解析配平后的离子方程式为ClO3HSO=3SOCl3H，A正确；题干信息提示“酸性越强，该
5、反应的反应速率越快”，B正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C正确；v(ClO)v(HSO)13，D错误。6一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B恒容条件下充入N2C恒压条件下充入HeD恒容条件下充入He答案D解析A选项，缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，反应速率增大；C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小；D选项，容积不变，充入He，反应物N2、O2、NO的浓度没有变化，因此不影
6、响反应速率。故选D。7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲答案C解析丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。甲、乙的温度和反应物
7、的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。综上所述，可知四容器中反应速率：乙甲丁丙。8在一定的条件下，某反应X(g)=Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/ min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/ min60708090100 c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是()AX的浓度越大，反应速率越大BX的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短CX分解的速率与其浓度无关DX的分解速率先快后慢答案C解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C
8、正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B错误。题组二高考小题9(2017江苏高考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大答案D解析图甲表明其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明其他条件相同时，溶液pH越大，分解速率越快，B错
9、误；图丙表明Mn2浓度相同时，1.0 molL1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 molL1NaOH溶液的，C错误；图丁表明pH相同时，Mn2浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率影响大，D正确。10(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂答案A解析抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓食物发生氧化的反应速率，故A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；增稠剂主要用于改善和增加食品的黏稠度，与速率无关，故D错误。11
10、(2015海南高考)(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3答案AB解析K2SO4溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减慢，但是H的物质的量没有减少，所以不影响H2生成量，A正确；CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，H的浓度减小，反应速率减慢，但随着反应的进行，CH3COOH又电离出来H，H的物质的量不变，所以不影响H2生成量，B正确；Zn与CuSO4溶液反应，生成Cu，Zn和Cu构成原电池，反应速率加快，C错误；Na2CO3溶
11、液与盐酸反应，消耗了部分H，所以H2生成量减少，D错误。题组三模拟小题12(2019北京朝阳高三期末)向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：.H2O2I=H2OIO；.H2O2IO=H2OO2I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是()A从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B反应是放热反应，反应是吸热反应C010 min的平均反应速率：v(H2O2)9.0103 mol/(Lmin)DH2O2在反应过程中既体现了
12、氧化性，又体现了还原性答案B解析从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；根据图示可知反应的生成物比反应物的能量高，为吸热反应，反应的反应物比生成物的能量高，是放热反应，B错误；010 min内，反应产生O2的物质的量是n(O2)20.16103 L22.4 L/mol9.0104 mol，根据方程式2H2O2=2H2OO2可知n(H2O2)29.0104 mol1.8103 mol，则v(H2O2)(1.8103 mol)0.02 L10 min9.0103 mol/(Lmin)，C正确；在反应中H2O2的作用是氧化剂，在反应中是还原剂，所以在整个反应过程
13、中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确。13(2019北京海淀高三期中)过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示，下列说法正确的是()A催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C催化剂不能改变反应路径DH2O2分解是吸热反应答案B解析反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；FeCl3、MnO2、Fe2O3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2的分解，故B正确；由题图可知，催化剂通过改变反应的路径降低了反应的活化能，故C错误；由题图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物
14、的总能量，则该反应为放热反应，故D错误。题组一基础大题14用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水BNaCl固体CNaCl溶液D浓盐酸(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_。答案(1)EF放热(2)AC(3)用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末(或降低反应温度)解析(1)曲线斜率大小可以表示反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快
15、，所以EF段化学反应速率最快。EF段反应速率最快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，A正确；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，B错误；加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，C正确；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，D错误。(3)要减缓化学反应速率还可以改变固体反应物的表面积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度等。15在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3
16、(g)(HpCO，综上所述，467 时p H2和pCO随时间变化关系的曲线分别是b、c，489 时p H2和pCO随时间变化关系的曲线分别是a、d。17(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3
17、SiCl4(g)的H_kJmol1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率_%，平衡常数K343 K_(保留两位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计
18、算a处的_(保留一位小数)。答案(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)114(3)220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)大于1.3解析(1)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将第一个方程式扩大 3倍，再与第二个方程式相加就可以得到目标反应的焓变，所以焓变为483(30) kJmol1114 kJmol1。(3)由图可知，温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表343 K的反应。从图中读出，达到平衡状态时反应的转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓
19、度为1 molL1，得到： 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) 1 0 0 0.22 0.11 0.11 0.78 0.11 0.11所以平衡常数K0.1120.7820.02。温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂(改进催化剂)。 题组三模拟大题18(2019四川成都高三一诊)草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。(1)已知相关化学键的键能数据如下表：一定条件下发生反应H2C2O4(g)H2O(g)
20、CO(g)CO2(g)H_ kJ/mol。(2)现将0.50 mol无水草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：t/min温度010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.18温度：T1_T2(填“”“”或“”)；T2时020 min平均反应速率v(CO)_。(3)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：上述反应的离子方程式为_；分析数据可得到的结论是_；该实验中若n(Mn2)随时间变化趋势如图1所示，
21、请于图2中画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)，并说明理由：_。答案(1)2acb(2)0.0016 mol/(Lmin)(3)5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O其他条件不变时，草酸的浓度越大，反应速率越快锰离子对反应起到催化作用，生成二氧化碳的速率会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢，最后几乎为0解析(1)反应物中含有2个HO,2个CO,2个C=O和1个CC；生成物H2OCOCO2中含有2个HO,1个CO,2个C=O，H2C2O4(g)H2O(g)CO(g)CO2(g)H反应物的总键能生成物的总键能2E(CO)E(CC)
22、E(CO)(2acb) kJ/mol。(2)温度越高，化学反应速率越快，根据表格数据可知，相同时间内，n(H2C2O4)在T2时变化大，反应速率快，因此温度：T1T2。T2时020 min平均反应速率v(H2C2O4)0.0016 mol/(Lmin)，故v(CO)v(H2C2O4)0.0016 mol/(Lmin)。(3)反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，改写成离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。表格中溶液的总体积相同，高锰酸钾的体积相等，草酸的体积不同，因此本实验探究了草酸的浓度对反应速率的影响，根据溶液褪色需要的时间可知，草酸的浓度越大，溶液褪色的时间越少，说明反应速率越快。根据n(Mn2)随时间变化趋势图可知，t2时反应速率突然加快，可能是生成的锰离子对反应起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，因此生成二氧化碳的速率减慢，最后几乎为0。
