1、长泾中学20202021学年春学期期中考试卷高二化学 考生注意：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：Pb207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B将废电池深埋，可以避免其中
2、的重金属污染C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是Av(NH3)0.012 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1min1Cv(NO)0.001 molL1min1 Dv(H2O)0.012 molL1s13. 某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A. 1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.
3、加入催化剂，该反应的焓变减小D. 正反应的活化能等于逆反应的活化能4下列反应为吸热反应的是A铁单质与稀盐酸反应 B二氧化硫的催化氧化 C氢氧化钡与氯化铵反应 D氧化钙和水反应5室温下，CuSO45H2O(s) =Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O() H10； CuSO4(s) = Cu2+(aq)+SO42(aq) H20。若CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为H3。则下列判断正确的是AH1H3 BH2H3 CH1+H3H2 DH1+H2H36如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A
4、 BC D725 、101 kPa下，碳、H2、CH4、葡萄糖的燃烧热依次为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H = 890.3 kJ/molD1/2C6H12O6(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l) H = 1400 kJ/mol8下列装置能达到实验目的的是甲
5、乙 丙 丁A.利用图甲实现铁制品表面镀铜B. 用图乙实现电解法制备Cl2和H2C. 用图丙测中和热D. 用图丁防止铁钉生锈9热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Ca+2Cl-2e-CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 该电池在常温时就能正常工作D. 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7 g Pb10下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A表示已达平衡的
6、某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。B图乙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化C图丙表示的AC反应的H= E1 E4D根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述正确的是A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，硫酸铜会消耗锌，使反应速率减慢B反应2Mg(s)+CO2(
7、g)=2MgO(s)+C(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的HvPB平衡常数：KNv逆14将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2BAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水15一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g) + SO2(g) 2H2O(g) + H2S(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mo
8、lH2SO2H2SO2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01 下列说法正确的是A该反应正反应为吸热反应B容器达到平衡时KKC容器达到平衡的时间比容器短D240时，起始时向容器中充入0.02 mol H2、0.02 mol SO2、0.04 mol H2O(g)、0.04mol H2S，此时反应将向正反应方向进行非选择题（共80分）16（12分）图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 （1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是
9、气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 和 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜；阳极的电极反应式是 。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ， 。17（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响
10、，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4601030560103056020测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系 如图所示。(2)实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3) molL1min1(用代数式表示)。(3)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的 成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二： ；假设三： ；(4
11、)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论 18（14分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中Q 0 (选填“”或“”) （2）其他条件不变，下列条件变化中能使正反应速率加快的
12、是： A.缩小体积使压强增大 B.恒容充入H2O(g) C.恒容充入He D.降低温度（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。A. 容器中压强不变 B. v正(H2) =v逆(CO) C. CO2的质量分数不变 D.容器中气体的密度不变（4）温度为850时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.200O.3000020.1380.2380.0620.0623c1c 2c 3c 34c 1c 2c 3c 350.1160.2160.08
13、460.0960.2660.104计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。反应在minmin之间，平衡向逆反应方向移动， 下列措施中，可能的原因是 ，表中5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 。A . 增加水蒸气 B. 降低温度 C. 使用催化剂 D. 增加氢气浓度19(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(
14、g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2”或“ （2）AB （3）BC （4）0.08 40%
15、 BD A (没空2分)19、（14分）（1）-246.1 （2分） （2）AC（2分）（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（2分）（4）A （2分） （5）2（2分）（6）氧气（2分） CH3OCH3+16OH-12e- 2CO32-+11H2O（2分）20、（12分）（1）N2(g) + 2H2O(g) 2NO(g) +2H2(g) H+665kJmoL1（2分）（2）c2(NH3)/c(N2)c3(H2) （2分） CD（2分）（3）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 （2分）870K（850K到900K之间都可以）（2分）（4）NO2NOe=N2O5（2分）21、（14分）(1) 2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316 kJmol-1CD(2) 1.3104 kPa下,CO的转化率已经很高,如果再增大压强,CO的转化率提高不大,而生产成本增加该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向进行,CO转化率降低(3) 负极H2O+2e- H2+O2-
