1、课时作业(二十二)盖斯定律的应用反应热的比较、计算及热化学方程式的书写1(2019安徽合肥检测)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(g)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5B大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(H)均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故H50，而2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，2A
2、l(s)O2(g)=Al2O3(s)H4，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30，可得H4H3、H3H4H5，故B正确，D错误；已知：3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2，2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，将()可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(H2H3)，故C错误。2(2019山东滕州模拟)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则
3、反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H2C根据盖斯定律，由2，可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，故C项正确。3(2019湖北襄阳模拟)将1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质
4、)溶液反应放出的热量为()A(5a2b)kJB(2b5a)kJC(10a4b)kJD(5a2b)kJDH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液发生的反应为(CH3COO)2Ba(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJmol1；CH3COO(aq)H(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJmol1。根据盖斯定律，由2可得2CH3COO(aq)Ba2(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)，则有H(10a kJmol1)(2b kJmol
5、1)2(10a4b)kJmol1，因此0.5 mol H2SO4与足量(CH3COO)2Ba反应放出的热量为(10a4b)kJmol10.5 mol(5a2b) kJ，D项正确。4根据下列要求计算反应热：(1)传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)的H_kJmol1。解析根据盖斯定律，由可得2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2
6、)2(s)H2O(g)H(159.47 kJmol1)(72.49 kJmol1)86.98 kJmol1。答案86.98(2)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25、101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol则Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)的H_kJ/mol。解析根据盖斯定律：5得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO
7、4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol。答案4185根据下列要求写出热化学方程式。(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。解析根据盖斯定律，3可得反应的热化学方程式为：3FeO(g)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1。铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，
8、消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发反应需要消耗大量的热量等。答案3FeO(g)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1不能铝的制备及反应的引发需要消耗大量能量，成本较高(2)已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H86.89 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H638.51 kJmol1由上述热化学方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)638.51 kJmol1。已知水的汽化热为44 kJmol1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。解析表示燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，气
9、态水变为液态水放出热量，故1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量应大于638.51 kJmol1。CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H86.89 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H638.51 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1根据盖斯定律，()得H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，得H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。答案大于H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的
10、排放是环境保护的重要内容之一。已知：2NO(g)=N2(g)O2(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1某反应的平衡常数表达式为K，写出此反应的热化学方程式：_。解析反应的平衡常数表达式为K，则该反应为2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)。分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H(180.5 kJmol1)(393.5 kJmol1)2(221 kJmol1)746.5 kJmol1。答案2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1
