1、河北武邑中学20182019学年高二年级寒假作业化学 学科（第10期） 完成时间： 正月初八（星期二）命题人： 赵静 审查人：李爱侠 时间：60分钟班级 学生姓名 家长签字 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g） H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H452 kJ/molDCO（g）与Na2
2、O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210232将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ）A平均相对分子质量 BSO3（g）的转化率 C D3某密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g) Z(g) H0。如图表示，该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间
3、内转化率最低4胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H285.8 kJ/molBCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H890.3 kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H890.3 kJ/molDCH4(g) + 2O2(g) =
4、 CO2(g) + 2H2O(l) H+890.3 kJ/mol5在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加6在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB甲酸与活泼金属反应生成氢气C10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱7下列溶液一定显酸性的是（
5、）pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A B C D8取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B从反应开始到结束所需时间盐酸短C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大9化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化BZn+H2S
6、O4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量10在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD ，则 PC=PDPB11（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(N
7、H)_c(Cl)(“”、“”或“”、“”或“”)。（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) AgCl，在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL1氯化镁溶液；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。12在25 时，用石墨电极电解2.0 L 0.5molL1 CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生
8、成。试回答下列问题。（1）发生氧化反应的是 极，电极反应式为 。（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为 。（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的 。（4）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极做相同的实验，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的pH_。(填“变小”、“变大”或“不变”)13下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。（3）写出电极反应式：通入O2的电极反应式是_
9、。A(Fe)电极的电极反应式为_。（4）乙池中反应的化学方程式为_14为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： （2）已知化学键的键能为：化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945又知反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H = a kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a的值为 （3）已知：C（s，石墨） + O2（g）CO2
10、（g） H393kJmol12H2（g） + O2（g）2H2O（l） H 571.6kJmol12C2H2（g） + 5O2（g）4CO2（g） + 2H2O（l） H2599kJmol1根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 15在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：（1）达平衡时SO2的转化率为 ；（2）若起始时加入amolS
11、O2、bmol O2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L则a、b的值分别为：a= ，b= 。（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为 ，x、z应该满足的关系式为 。高二化学假期作业十每个选择题5分，共50分1C 2B 3A 4B 5D 6A 7D 8C 9A 10C11（10分）（1）酸（3）NaHCO3NaHCOHCOHCO（4）12（14分）（1）阳4OH4e2H2OO2 （2） 1 （3） 0.1CuO （4） 12.8不变13（10分）（1）原电池电解池 （2）负极 阳极（3）O24e2H2O4OH 4Ag4e4Ag（4）4AgNO32H2O4AgO24HNO314（6分）（1）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H1452.8kJ/mol（2）93 （3）+227.7kJ/mol15（10分）（1）60% （2）2.4 1.2 （3）x2y；x+z2
