1、湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试化学时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（ ）ABNaClCD2实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A对该反应体系适当加热B把稀硫酸改为98%浓硫酸C滴加少量溶液D把铁片研磨成铁粉3研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法不正确的是（ ）A两种电解
2、质溶液环境下的焓变相同B在溶液中对的活化效果好C的氢化是键断裂与N-H键形成的过程D在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为4将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为D该实验表明有水生成的反应都是放热反应5用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯B通入HCl可以抑制的水解C装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液D硬质玻璃管内部右侧会出现白雾6已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：溶
3、质pH11.69.710.35.2下列说法中，正确的是（ ）A向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液C常温下，相同物质的量浓度的、HClO溶液，pH最大的是溶液D溶液中离子浓度大小顺序为7已知25时，的溶度积常数，的溶度积常数。下列说法正确的是（ ）A25时，向饱和溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有生成B25时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者大C25时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大D25时，固体在同体积同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者小82018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中能
4、量转化方式只有2种B向a极区移动Cb极发生的电极反应式为Da极上每产生流过电极的电子数为9在一定温度下，发生催化分解。不同时刻测定生成的体积（已折算为标准状况）如下表。02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（液体体积变化忽略不计）（ ）A反应至6 min时，B第6min后平均反应速率逐渐减慢C06 min的平均反应速率：D反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%10一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）ABCD二、
5、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列不能证明是弱电解质的是（ ）A用溶液做导电实验，灯泡很暗B等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较少C0.1 mol/L的溶液的D的溶液稀释100倍，12下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验操作实验目的A测定等物质的量浓度的、溶液的pH比较和的酸性强弱B向2支均盛有、溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸证明酸性：C证明沉淀可以转化为向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液D在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液探究、的
6、相对大小13我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）A放电时，a电极反应为B放电时，溶液中离子的数目减小，C充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有被氧化D充电时，a电极接外电源负极14某含锰废水中主要含有，另含、等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（ ）已知25时，、A滤渣1主要含和B除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中C滤液4主要含D反应中Si可用铝替代三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。15（10分）（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水
7、是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。相关反应的热化学方程式为反应：反应：反应：则反应_。（2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨的原料气。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率_，平衡时的转化率为_。若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_（任写一条）。下列能说明上述反应达到平衡状态的是_（填标号）。ab恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c、的浓度保持不变d。、CO（g）、的物质的量之比为1：1：1：3e断开3mol H-
8、H键的同时断开2mol O-H键16（12分）（1）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_（写化学式）。（2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol/L的的pH为4.8，则此溶液中 _（填“”或“=”）。（3）某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_（请用反应的离子方程式表示）。（4）、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。_（填“”“（1分）（3）（4） ABC3【解析】（1）溶液在加热时水解生成和HCl，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成，在灼烧时，不稳定，分
9、解生成。（2）电离生成，水解生成，由的pH为4.8可知的电离程度大于其水解程度，故溶液中大于。（3）烧瓶中加入饱和溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸：。（4）温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以；温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算：。由于存在沉淀溶解平衡：，加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；Ti曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平
10、衡正向移动，、都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。设每次用饱和溶液能处理，根据，解得，处理次数，所以至少要反复处理3次。17（16分，除标注外，每空2分）（1）A B （2）负 （3）5 NaOH和NaCl【解析】（1）燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即从A移向B。（2）由图中信息可知，与a相连的电极上，被还原为，所以a电极为电源的负极，b为正极。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为。吸收NO的原理是NO与反应生成氮
11、气和，离子方程式为。18（16分，除标注外，每空2分）（1）a中沉淀无明显变化，b、c中黑色沉淀部分变化为红褐色依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高水 溶液变浑浊（2）溶液（1分) 溶液（1分）不合理，因为空气中的氧气也可能氧化（1分）取左侧烧杯中的液体，加入溶液，没有蓝色沉淀产生（1分）氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了和的性质（1分）（3）（1分) （1分）实现现象相同的原因：实验2中两份溶液的相同，都存在平衡，与结合生成，酸性条件下与发生氧化还原反应，两种因素使得、降低，平衡向溶解方向移动；现象不同的原因：加入溶液比加入盐酸的体系更大，酸性条件下与发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快（1分）
