1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(九)化学反应的速率和限度(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于可逆反应的说法中正确的是()A.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应B.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到100%D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳
2、酸钙,因此这两个反应是可逆反应2.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol3.(2013德州高一检测)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.2030 mL 2 molL-1的X溶液B.1020 mL 3 molL-1的X溶液C.2010 mL 4 mol
3、L-1的X溶液D.1010 mL 2 molL-1的X溶液4.(双选)(2013遵义高一检测)在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O22NO2,下列说法中不正确的是()A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大D.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后比正反应速率还大5.(2012福建高考)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在0 min50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越
4、强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20 min25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-16.(能力挑战题)对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内生成amol A,同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化;A、B、C的压强不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B;A、B、C的分子数之比为132。A.B.C.D.二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7
5、.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,反应速率最大的时间段是,原因为 ;反应速率最小的时间段是,原因为 。(2)在2 min3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液
6、D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液8.(10分)(2012海南高考改编)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在830条件下,达到平衡时生成物和反应物的关系式为一个常数,数值为1。(1)830时,向一个5 L密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B。如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1,则6 s时c(A)=_ molL-1,C的物质的量为mol。若反应经过一段时间后,达到平衡时A的转化率为。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间
7、里生成C和D的物质的量相等答案解析1.【解析】选B。可逆反应是指在相同条件下,能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点:相同条件和同时双向进行,B正确;A项中没有说明相同条件和同时进行;C项,由于是可逆反应,所以其反应物的转化率不可能达到100%;D项中的两组反应,由于反应条件不同,不能称为可逆反应,错误。2.【解析】选C。v(H2)=c=0.1210=1.2(molL-1)N2+3H22NH3起始浓度(molL-1) 2 2 0变化浓度(molL-1) 0.4 1.2 0.810 s时浓度(molL-1) 2-0.4 2-1.2=1.6 =0.8所以10 s时的N2的物质的量为1.
8、6 molL-12 L=3.2 mol。3.【解析】选A。加水稀释到50 mL后,A、B浓度相同,但A比B温度高,A、C温度相同但C的浓度小,D温度低、浓度小,故反应最快的是A。要注意开始时的溶液体积不同,加水均稀释到50 mL,浓度的变化很大。4.【解析】选B、D。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大,生成物浓度为零,逆反应速率为零,A正确;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大,但可逆反应不能进行到底,故反应速率不能为零,B错误,C正确;可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,D错误。5.【解析】选A。从图中可以看出,pH=2
9、和pH=7在50 min时,R的浓度都等于零,降解率为100%,A选项正确;影响R降解速率的因素除了溶液酸性外还有浓度,故B、C两项错误;在20 min25 min,pH=10的R其浓度变化量为(0.6-0.4)10-4molL-1=210-5molL-1,则v(R)=410-6molL-1min-1。6.【解析】选A。单位时间内生成A、生成B表示的都是逆反应方向,故不是作为反应达到平衡的标志;可逆反应达到平衡时,各成分的浓度保持不变,并非等于化学计量数之比,故不是作为反应达到平衡的标志。【技法小结】判定化学平衡状态的标志(1)利用速率相等进行判定时的两个要素:分别表示正、逆方向,变化量符合化
10、学计量数之比。(2)混合气体的物质的量、压强、密度和平均相对分子质量不变时,能否作为反应达到平衡的标志,取决于该物理量随反应的进行是否变化。若该物理量随反应的进行变化,当该物理量不变时说明反应已经达到平衡。7.【解析】(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,2 min3 min时间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,此时溶液的温度最高;4 min5 min时间段中,反应速率最小,因为此时反应物的浓度最小。(2)在2 min3 min时间段内,用
11、盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL10-3LmL-122.4 Lmol-120.1 L1 min=0.1 molL-1min-1。(3)Na2SO4不参与化学反应,故Na2SO4溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入NaNO3溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入CuSO4溶液,会构成原电池,加快反应速率。答案：(1)2 min3 min该反应是放热反应,2 min3 min时溶液温度最高,反应速率最快4 min5 min此时反应物的浓度最小,反应速率最慢(2)0.1 molL-1min-1(3)A
12、、B【技法小结】表示化学反应速率的常用方法(1)单位时间内产生气体的体积。单位时间内产生的气体越多,则反应速率越快。(2)产生单位体积的气体所用时间的长短。产生单位体积的气体所用时间越长,则反应速率越慢。(3)单位时间内某固体反应物的质量减少量。单位时间内某反应物的质量减少越多,则反应速率越快。(4)测定相同条件下溶液褪色所用的时间长短(针对有色溶液)。相同条件下溶液褪色所用的时间越长,则反应速率越慢。(5)测定相同条件下溶液产生浑浊所用的时间长短(针对有沉淀产生的反应)。相同条件下产生沉淀所用的时间越长,则反应速率越慢。8.【解析】(1)c(A、起)=0.04 molL-1,由v(A)可得c
13、(A)=0. 018 molL-1,c(A、末)=c(A、起)-c(A)=0.022 molL-1;由化学方程式知:c(C)=c(C)=c(A)=0.018 molL-1,则n(C)=0.018 molL-15 L=0.09 mol。设达到平衡时A变化的浓度为cmolL-1 A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(molL-1)0.04 0.16 0 0变化浓度(molL-1)c c c c平衡浓度(molL-1) 0.04-c 0.16-c c c由题意知=1,解之得c=0.032,A的转化率为100%=80%。(2)a、b、d本来就是不会随反应进行而变化的量,不能作为平衡的标志。答案：(1)0.0220.0980%(2)c关闭Word文档返回原板块
