1、化学反应及其能量变化期末复习课寿昌中学高一化学组 第一节 氧化还原反应 问题1：反应类型的判断 例1：下列反应不属于置换反应的是 A3Fe4H2OFe3O44H2 B4NH33O2(纯)2N26H2O C2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 DCuOCOCuCO2练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr+H2O=HBr+HIO KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O NaH+H2O=NaOH+H2 CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2 5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O 小结1、四个基本反应类型与氧化还原
2、反应间的关系2、四种基本类型反应提醒 判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.问题2：氧化还原反应基本概念 例2：下列各说法中正确的是 A在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素
3、可能被还原，也可能被氧化 B在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 D化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应问题2：氧化还原反应基本概念 练习2：1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是 AXe是氧化剂 BPtF6是氧化剂 CPtF6既是氧化剂，又是还原剂 D该反应属于非氧化还原反应问题3：氧化还原反应电子转移表示方法 例3：分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数
4、，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物。(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)HgS+O2=Hg+SO2(5)2H2S+SO2=3S+2H2O分析：不论哪种氧化还原反应，解答上述问题的思路及过程均为：标出反应前后发生化合价改变的各元素的化合价；确定电子转移情况，用双线桥表示电子转移方向或电子的得与失，在线上注明电子总数；根据电子转移方向或电子的得失分析氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。练习3：分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降，哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？(1)Zn+H2S
5、O4=ZnSO4+H2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2问题4：物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法例4：已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序。分析：在同一反应中：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物O2+4HI=2I2+2H2O氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物故氧化性O2I2Na2S+I2=2NaI+S还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物故氧化性I2S综合可得O2I2S练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列
6、反应不能发生的是()。2Fe3+SO2+2 H2O 2Fe2+SO42-+4H+I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O 2Fe2+I2 2Fe3+2I-小结：物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断,(),K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb HHg Pt Au金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)2232222,(),KCaNaMgAlZnSnFePb HHgAg氧化性逐渐增强（2）根据非金属活动顺序进行判断,F O Cl Br I S氧化性逐渐减弱2,FClBrIS还原性逐渐增强（3）根据氧化还原反应
7、的发生规律判断 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（4）利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。问题5：氧化还原反应的基本规律【例5】在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是分析：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。即：由以上规律可知，该化学反应中，生成物KCl
8、中-1价的氯原子只能来自HCl。HCl中被氧化成0价的氯原子只有5个，而KClO3中+5价的氯只被还原到0价。所以，电子转移的数目为5e小结：氧化还原反应的基本规律 1、反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。2、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应
9、时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。3、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应练习5：1、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是()g，被还原的HNO3质量是()g。16.84.2综合应用 被还原后X元素的最终价态。04年高考题回顾 04广东化学 下列叙述正确的是（A.发生化学反应时失去电子
10、越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 04江苏化学ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是A KClO3在反应中得到电子B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被氧化D 1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 04江苏化学ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3
11、H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是（）A KClO3在反应中得到电子B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被氧化D 1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移04上海化学 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5 KMnO4的化学计量数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的 离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂24SO
