1、1下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ） A化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C化学是一门具有极强实用性的自然科学D化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ） ACuO + H2 = Cu + H2O B2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2CFe2O3 + 3CO = 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O3加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ） ACO32 BSO
2、42 CAg+ DSO324一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ） A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5相同质量的镁条分别在：氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 （ ） A B C D6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 （ ）选项ABCD强电解质石墨NaClCaCO3HNO3弱电解质醋酸NH3H2CO3Fe(OH)
3、3非电解质蔗糖BaSO4酒精Na2O7下列反应中可用离子方程式HOH = H2O表示的是 （ ） ANH4Cl + NaOH = NaCl + NH3H2O BMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCNaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O DNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O8光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（） A钢 B铜 C石英砂D铝9只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液10下列物
4、质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部11在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱12向盛有氯化铝、氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，则下列图像变化趋势正确的是 13下列过程属于固氮的是 （ ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时氮气转化为一氧化氮C. 氨气和硫酸反应制化肥 D. 氨气催化氧化制硝酸14分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱 C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液15我国城市
5、环境中的大气污染物主要是 （ ）ACO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 BSO2 、CO、 NO2 、烟尘CNH3、CO、 NO2 、雾 DSO2 、HCl、 N2 、粉尘16在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 （ ）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存17磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动
6、性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是A所得到的分散系为浊液 B该分散系的分散质为Fe(OH) 3C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D该分散系极不稳定18.取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如下表：实验序号(1)(2)(3)取用盐酸的体积/mL252525取用混合物的质量/g1.321.542.52生成气体的体积(标准状况)/mL336392672则该盐酸的物质的量浓度为(m
7、olL1)A.2.2 B. 2.4 C.2.6 D.无法计算19有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：缓慢通过澄清石灰水无白色沉淀出现；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是()A肯定不含有CO2 B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HCl D含HCl、SO2和CO，可能含CO220某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A 甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B乙装置：橡皮管的作用是能
8、使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气21向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质 ANaOH和Ca(OH)2CO2气体BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CHCl和CaCl2Na2CO3溶液DFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉22有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.
9、901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/LD原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78二、填空题（共3小题，共22分）23有X、Y、Z三种元素，X元素一种原子的质量数是24，中子数是13，Y元素原子核内无中子，Z元素原子核内有8个质子。（1）写出Z元素的元素符号 。 （2）写出X、Y、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。（3）画出X元素的简单离子结构示意图及核素符号 ； 。（4）化合物X2FeZ4是一种绿色消毒剂、净水
10、剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。X2FeZ4消毒净水原理是+6价铁具有强 （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 实验加以区别。24碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是 。（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式。 （3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式。 （4）该反
11、应属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是 。 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数为_。(3)实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 。（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-
12、和 ；某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂 (填写序号)加以检验。A稀硫酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D品红溶液向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性Fe3+ H2O2（填“大于”或“小于”），此时，溶液中 （填“有”或“无”）H2SO3。三、实验题（共3小题、共24分）26（1）图是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图中选取装置。图中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。在图中，X溶液应选用_。A稀硫酸 B浓硫酸 CNaCl溶液在图虚线框中，应选用图
13、中的_（填A或B）装置。（2）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。AdcabhBfeabhCfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_ （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。27(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。分离植物油和水：_；除去粗盐中的泥沙：_；与海水晒盐原理相似的是：_； 用四氯化碳从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点：76.75）和甲苯（沸点：110.6）的混合物：_
14、；（）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。Y液体不可以选用 。A煤油B酒精C四氯化碳金属钠与水反应的现象是 。28(1)某同学欲配制98.0mL0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线lcm处。仪器X的名称是 。关于该配制过程，下列说法正确的是 。A操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g B操作2中，洗涤液需要转移到仪
15、器X中C操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏高D操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（2）甲、乙同学用下图装置验证SO2和Cl2的漂白性：甲同学按1:1通气时，品红溶液几乎不褪色，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： ；而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，乙同学做到让品红溶液变得越来越浅的原因是增加_ _的通入量或增加 通入量。四、计算题（共2小题、共10分）29把1.0 molL1 CuSO4溶液和a molL1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42)1.5
16、molL1，试计算并填空。 （1）原溶液中a =_molL1；混合液中c(Cu2+)_molL1；c(H+)_ molL1； （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+) _molL1。30向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L班级 姓名 学号 总序号 座位号 -装-订-线- 台州市书生中学 2014学年第二学期 起始考高一化学答卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共44分）题
17、号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（共3小题，共22分）23（1） 。 （2） 。（3） ； 。（4） （填“氧化性”或“还原性”）； （填“氧化产物”或“还原产物”） 。24（1） 。（2） （3） （4） （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）； 。25 (1) ， 。(2) 。(3) ， 。（4） ； (填写序号)。Fe3+ H2O2（填“大于”或“小于”）， （填“有”或“无”）。三、实验题（共3小题、共24分）26（1） 。 （填A或B）。（2） 。 （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。27(1) ； ； ； ；
18、；（） 。 。28(1) 。 。（2） ；_ _或 。四、计算题（共2小题、共10分）29（1）a =_molL1；c(Cu2+)_molL1；c(H+)_ molL1； （2）c(Fe2+) _molL1。30_mol/L浙江省台州市书生中学2015学年高一化学下学期起始考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，共44分）题号1234567891011答案DCBDBCDCCDB题号1213141516171819202122答案ABCBCCBDDCB二、填空题（共3小题，共22分）25 (1)KHCO3，还原产物是水，对环境无污染。 (2)1NA。(3)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，温度过高。过氧化氢分解。（4）Fe2+、SO42-；D。小于，无。三、实验题（共3小题、共24分）26（1）A。B。（2）B。还原性。27(1) C ； B ； D ； C ； A ；（） BC 。在水和煤油的界面之间上下跳动，产生气体，溶液呈红色。28(1)100ml容量瓶。 AB 。（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；_SO2 _或 Cl2 。四、计算题（共2小题、共10分）29（1）a =_2_molL1；c(Cu2+)_0.5_molL1；c(H+)_4_ molL1； （2）c(Fe2+) _1.5_molL1。30_1或4_mol/L
