1、第4课时镁的提取及应用学习目标定位：1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。2.了解镁及其化合物的性质及其反应。知识点一海水提镁【活动设计】海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加_，得到_沉淀，将沉淀分离出来后再加入_，把它变成_；之后，经过结晶、_、干燥、_，就可得到金属镁。(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【学以致用】1下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物
2、质氧化镁氯化镁熔点/2 852714沸点/3 6001 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg2海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解熔融盐获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是()A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应知识点二镁的性质【活动设
3、计】1取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。实验现象：_。化学方程式：_。2把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。问题讨论：集气瓶底要放一些细沙的作用是什么？_3问题讨论通过镁与二氧化碳的反应，你对“CO2不支持燃烧”的说法，有什么新的认识？4由以上实验和分析归纳镁的性质如下：(1)物理性质镁是_白色金属，密度_，熔、沸点_。(2)化学性质活泼金属【学以致用】3将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是()AO2 BCl2 CCO2 D
4、Ar4已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为_。1海水提镁的原理和流程(1)原理：镁的还原性很强，很难找到更强的合适的还原剂将镁从镁的化合物中还原出来，工业制镁时一般采用电
5、解熔融盐的方法制取。(2)原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸(3)流程：碱的制取需要的碱取自海边丰富的贝壳(主要成分：CaCO3)，CaCO3分解后产生的CaO再与水反应即得碱，其反应的化学方程式：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。MgCl2固体的制取MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O。Mg的制取电解熔融的MgCl2固体即得到金属镁：MgCl2MgCl2。2镁及其化合物的主要性质镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学习探究区知识点一活动设计(1)碱氢氧化镁盐酸氯化镁过滤电解(2)贝壳的作用是作为制备碱的基础原料，其主
6、要成分发生的化学变化为CaCO3CaOCO2。(3)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl2(4)提高经济效益的措施，一是在主要原料地(靠海处)建厂，二是同时建造盐酸厂，充分利用电解氯化镁的副产物氯气。这给我们的启示是，设计工业生产要从整体出发，对各个生产要素和环境保护进行综合设计，既要提高综合经济效益，又要保护环境。学以致用1D本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。2C所涉及的反应有：(1)CaCO3CaOCO2
7、CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2。知识点二活动设计1剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热2MgO22MgO2镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的物质附着在点燃(或高温)条件下，镁与二氧化碳反应2MgCO22MgOC防止反应产生的高温固体落下使集气瓶炸裂3“CO2不支持燃烧”的说法是相对的，是不全面的。CO2对绝大多数可燃物来说是良好的灭火剂，而对镁等还原性很强的还原剂(如K、Ca、Na等)却是助燃剂。4(1)银较小较低
8、(2)Mg2H=Mg2H22MgO22MgO剧烈耀眼的白光2MgCO22MgOC剧烈耀眼的白光学以致用3D镁有强还原性，与O2、Cl2、CO2都能反应，但与稀有气体Ar不反应。4(1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加(5)m3m1m2解析镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的发热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。由反应方程式知，24 g镁与O2反应，质量增加16 g，与N2反应，质量增大 g，与CO2反应，质量增大22 g，故有m3m1m2。
