1、考点4离子反应题组一基础小题1下列叙述正确的是() ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl B溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案C解析电离的条件是溶于水或熔融，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷多少均成正比，D错误。2已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、B
2、aCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3答案D解析由表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀生成，可知甲为AgNO3溶液。HCl和K2CO3反应产生气体，BaCl2和K2CO3反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶
3、液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3与OH不能大量共存，A错误；11013 molL1的溶液显酸性，NH、Ca2、Cl、NO都能与H大量共存，B正确；与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2与OH不能大量共存，C错误；由水电离的c(H)11013 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸
4、性溶液中，AlO、CO不能大量共存，D错误。4已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、ClCMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br答案B解析从已知溶液中含有H、NO、SO可知该溶液具有酸性(H)、强氧化性(HNO3)及将Ba2沉淀的性质(因有SO)，所以A中CH3COO、C中Fe2、D中Ba2都不能大量共存于此溶液，B正确。5某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(
5、NO3)2溶液A BC D答案B解析首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。6下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()答案C解析不符合溶液电中性原理，A错误；由于Fe3能够氧化SO，两种离子不能大量共存，B错误；滴加氨水，立即产生Mg(OH)2沉淀，C正确；NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D错误。7下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混
6、合：SiO2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析A项反应的电荷不守恒，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；C中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比为12混合，OH恰好与NH、Al3完全反应，C正确；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2，D错误。8某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，
7、微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种 C2种 D1种答案C解析混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Ba(AlO2)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速被氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和Ba(AlO2)2与过量HI作用分别生成MgI2、FeI2、AlI3，所以减少的离子主要有NH和SO两种，C正确。9在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2
8、OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析电荷不守恒，A项错误；离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，B项错误；忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。题组二高考小题10(2019全国卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O答案A解析由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2、Na、Mg2交换为H，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，A错误。1
9、1(2019江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO答案A解析0.1 molL1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 molL1FeCl2溶液中含有Fe2，能与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；0.1 molL1K2CO3溶液中含有CO，能与Ba2发生反应，不能大量共存，C错误；0.1 molL1H2SO
10、4溶液显酸性，此条件下，NO和HSO能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。12(2019江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案A解析正确的离子方程式为2Al2H2O2OH=2AlO3H2，B错误；正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，D错误。1
11、3(2018江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO能与H反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg2、HCO都能与OH反应，
12、所以不能大量共存。14(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2答案A解析饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为COCaSO4CaCO3SO，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式
13、为3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH，D错误。15(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2
14、O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D错误。16(2016北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性答案C解析两个反应的方程式为：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O；Ba(OH)2NaHSO4=NaOHBaSO4H2O；NaOHNaHSO4=Na
15、2SO4H2O。从方程式分析，当Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；b点代表反应恰好完成，溶液中含有NaOH，B正确；c点时，曲线溶质为H2SO4，曲线溶质为NaOH和Na2SO4，所以溶液中的OH浓度不相同，C错误；a点时，Ba2和SO完全沉淀，d为Na2SO4溶液，溶液都显中性，D正确。17(2016天津高考)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pHBr，首先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4 mol亚铁离子，反应消耗0.2 mol Cl2，剩
16、余0.1 mol Cl2，再发生反应：2BrCl2=2ClBr2，消耗0.2 mol溴离子，反应的总离子方程式为4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2，B正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，二者的物质的量的比是12，离子方程式为Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，C错误；用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，电解时，阳极铁被氧化，在阳极上不可能产生Cl2，D错误。题组一基础大题23某无色强酸性溶液中可能含有Na、NH、Mg2、Cu2、Al3、AlO、HCO、NO、I、Cl中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验：请回答下列问题：(1)
17、不通过实验就可以确定不存在的离子有_。(2)产生气体X的离子方程式为_。(3)检验气体Y的实验方法是_。(4)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式：_。(5)通过上述实验，一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(填离子符号)答案(1)Cu2、AlO、HCO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)用镊子夹湿润红色石蕊试纸接近气体Y，试纸变蓝色，则Y为NH3(4)4NH36NO5N26H2O(5)NH、NOMg2、Al3、Na、ClCu2、AlO、HCO、I解析离子推断题的解题思路：观察颜色有色离子弱酸根离子框图中物质转化和现
18、象确认存在的离子。依题意，由“无色溶液”排除了Cu2；由“强酸性溶液”排除了AlO、HCO。加入氯化亚铁溶液，产生气体，该气体X是NO，说明一定存在NO，硝酸能氧化碘离子，不能氧化氯离子，进一步推知I一定不存在。加入烧碱溶液，加热产生气体Y，Y为NH3，NH一定存在。沉淀一定含有氢氧化铁，可能含氢氧化镁、氢氧化铝，故不确定Mg2、Al3是否存在。没有涉及的离子有Na、Cl 。综上所述，一定存在的离子是NH、NO；一定不存在的离子是Cu2、AlO、HCO、I；可能存在的离子是Mg2、Al3、Na、Cl。NO和NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O。24有A、B、C、D四种无色溶液。它
19、们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为AD溶液气体，BC溶液沉淀，BA溶液沉淀X，DB溶液Y沉淀，溶液Y沉淀X溶液气体。(1)根据以上记录确定：A_，B_，C_，D_。(填化学式)(2)写出各反应的离子方程式：_，_，_。答案(1)Na2CO3BaCl2Na2SO4NaHSO4(2)2HCO=H2OCO2Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析根据沉淀X能够与溶液Y反应，可推知沉淀X是BaCO3，B与其他三种物质均可以反应生成沉淀，可推知B为BaCl2，由反应知A为Na2CO3，由反应知D为Na
20、HSO4，故C为Na2SO4。题组二高考大题近3年内此考点无大题出现题组三模拟大题25(2019广东七校联考)已知1 L某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3阴离子Cl、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K的最小浓度为_。
21、答案(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀(5)0.1 molL1解析待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A部分溶于稀硝酸并生成无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br，由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl。结合题中数据可知待测液中n(NH)0.1 mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1 mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1 mol，n(SO)n(BaSO4)沉淀D0.05 mol，n(Na)n(NH)0.2 mol0.1 mol0.3 mol,2n(CO)2n(SO)n(HCO)0.4 mol，根据溶液呈电中性知待测液中一定含有K。若待测液中不含Cl，则n(K)0.1 mol；若待测液中含有Cl，则n(K)0.1 mol，所以c(K)0.1 molL1。
