1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。九人类对原子结构的认识(30分钟50分)【基础达标】一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1(2021苏州高一检测)下列四位科学家都对原子结构的认识起到重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动的是()A汤姆生B道尔顿C玻尔D卢瑟福【解析】选C。汤姆生发现电子；道尔顿提出原子学说；卢瑟福发现原子核。2(2021东营高一检测)镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是()A属于同种原子 B属于同种元素C属于同种
2、核素 D属于同素异形体【解析】选B。Mc、Mc所含有的中子数不同，不是同种原子，故A错误；Mc、Mc的质子数都是115，属于同一种元素，故B正确；Mc、Mc 所含有的中子数不同，不是同种核素，故C错误；Mc、Mc是同一种元素的不同核素，互为同位素，不是同素异形体，故D错误。3(2021福州高一检测)对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35Cl和37Cl中35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子【解析】选C。质子数相同中子数不同的原子互称同位素，同种元素形成的不同的
3、分子互称同素异形体。35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的原子互称为同位素，故A错误；H2和D2是分子不是原子，不是同位素，故B错误；35Cl和37Cl中35和37表示的是质量数，故C正确；1HO和2HO都是水分子，但是它们的相对分子质量不同，不表示同一种水分子，故D错误。4(2021苏州高一检测)已知R2核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 ()AbaR BRCR DR【解析】选C。R2核外有a个电子，R失去2个电子后共有a个电子，则R原子的电子数为a2，即质子数为a2，质量数质子数中子数a2b，则R原子符号为R，C项正确。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)5科学研究表
4、明，月球上有丰富的He资源，可开发利用并作为未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。【解析】(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321；He与He互称为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子
5、数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。答案：(1)1同位素(2)22(3)1He【能力进阶】一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)6(2021渭南高一检测)为了配合防疫，我们做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于Hg的说法正确的是()A质子数为200 B核外电子数为80C核电荷数为120 D中子数为80【解析】选B。原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数质子数核外电子数，质量数质子数中子数。Hg的质量数为200，质子数为80，故A错误；原子的核外电子数为80，故B正确；核电荷数为80，故C错误；中子数20080120
6、，故D错误。7(2021济南高一检测)东风17导弹是目前中国突防能力最强的导弹，能对中近程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是()ANd与Nd互为同位素BNd与Nd的性质相同CNd与Ce的质子数相等 DNd与Nd所含的中子数分别是142、144【解析】选A。Nd与Nd是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；Nd与Nd核外电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故B错误；Nd与Ce的质子数分别为60、58，不相等，故C错误；Nd与Nd所含的中子数分别是1426082、1446084，故D错误。二、非选择题(本题包括1
7、小题，共8分)8(2021永安高一检测)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，共包括_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；所含中子数之比为_；所含电子数之比为_。【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。(2)H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯气分子。题给8种微粒中共包括H、C、N、O、Cl 5种元素。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是H、H、H。质量数相等的是14C和14N，质量数均是14；中子数相等的是14C和16O，都含有8个中子。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46682334；所含中子数之比为(14682)16(188)223；质子数等于核外电子数，则所含电子数之比为(682)(1682)1116。答案：(1)O(2)65H、H、H14C14N14C16O(3)2334231116关闭Word文档返回原板块
