1、考点专练1物质的量1(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2(2016四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5
2、 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA3(2016海南化学，9)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量4(2016上海化学，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12 C1.871
3、D3.6515(2016上海化学，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80 B0.85 C0.90 D0.931(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2(2015课标全国，10)NA代表阿伏加
4、德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA3(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与
5、足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5(2015上海化学，22)将O2和NH3的混合气体448 mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化：气体体积均已换算成标准状况)(双选)()A231.5
6、mL B268.8 mLC287.5 mL D313.6 mL6(2014江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7(2014广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D
7、56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子8(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA9(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正
8、极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA10(2014上海化学，11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)增大、c(H)减小11正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014课标全国，12D)(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014课标
9、全国，12A)(3)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(4)按照下图操作，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(2015重庆理综，4B)(5)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液()(2015四川理综，3A)(6)按照下图操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(8)配制溶液()(2014山东理综，10A)(9)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有
10、的NaCl()(2014广东理综，9A)(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(11)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 molL 1的目标分子()(2014浙江理综，7C)12(2014江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d
11、的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。1(2016广东中山质检，2)中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是()A青蒿
12、素的分子式为C15H22O5B1 mol青蒿素含有6.021023个分子C青蒿素属于有机化合物D1 mol青蒿素在标准状况下的体积约为22.4 L2(2015福建福州期末质检，7)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是()A标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B48 g臭氧中的原子数C常温常压下6 mL水的原子数D1 L 1 molL1的氨水中的离子数3(2016河北廊坊高三上学期期末，4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含2
13、NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子4(2016河南信阳质检，12)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D5(2015山东泰安期末，5)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同6(2
14、016辽宁大连高三测试，9)设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1.6 g 由16O2和16O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAC用含1 mol FeCl3的饱和溶液可制得NA个Fe(OH)3胶体粒子D1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA7(2016河北邢台高三上学期期末，8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A0.05 mol Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB标准状况下，2.24 L CH4所含的原子数为0.1NAC1 mol SO2与足量O2在一定条件下反
15、应，共转移2NA个电子D1 L 0.1 mol/L氨水中含有的NH3H2O分子数为0.1NA8(2016湖南永州高三上学期二模，6)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.5NAB2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC11.2 L氖气中含有的原子数为NAD9 g D2O和9 g H2O中含有中子数均为4NA9(2016辽宁大连24中高三联考，7)人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A1
16、1 B14 C21 D2310(2015吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.11(2016河北三市高三二次联考，8)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA12(
17、2015江西南昌调研，4)合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol113(2016安徽六校联考，3)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5NAB0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA14(201
18、6山东济宁二模，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA15(2015山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.
19、0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液16.(2016辽宁大连重点中学联考，13)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA6 g SiO2所含分子数目为0.1NA，化学键总数为0.4NAA B C D17(2015江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：6.72 L C
20、H43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：c(Cl)c(OH)c(H)A B C D21(2016重庆万州质检，18)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”
21、“，本题选C。5B根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6AO2和O3均由氧原子构成，n(O)0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确； 标准状况下，苯为液态，B项错误；一是Fe3没有完全水解，二是Fe(OH)3
22、胶体粒子是多个Fe(OH)3 的聚合体，C项错误；ClO要水解，所以ClO的数目小于NA，D项错误。7ANa2O2是由Na和O构成的离子化合物，0.05 mol Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.05 mol，A项正确；标准状况下，2.24 L CH4即0.1 mol CH4含有0.5 mol原子，B项错误；1 mol SO2与足量O2完全反应转移2 mol电子，但SO2与O2 的反应是可逆反应，故转移电子数小于2NA，C项错误；氨水中NH3、NH、NH3H2O的物质的量和等于0.1 mol，D项错误。8BC2H4的电子式为，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，A项
23、错误；0.1 mol NaNa，失去电子数为0.1NA，B项正确；没有状态无法计算物质的量，且氖为单原子分子，C项错误：9 g D2O的中子数为10，9 g H2O的中子数8，D项错误。9C设O2、He的质量分别为x g、y g。则xy2.4、，解得x1.6，y0.8，故氧气与氦气的质量比为1.60.821。C项正确。10Da g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。11B常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.
24、1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2数目，D项错误。12D根据反应方程式4NH35O24NO6H2O可知，当1个NH3完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气(即 mol)完全反应时转移电子数X molNA5，从而可计算出NA mol1，D项正确。13C标准状况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；铁无论与少量还是过量的氯气反应都是生成氯化铁而非氯化亚铁，B错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4 g混合物中含有
25、的CH2的物质的量n0.1 mol，则含有0.3 mol原子，即0.3NA个原子，C正确；没有告诉溶液的体积，溶液中碳酸根离子的个数不能确定，D错误。14CCl2和水的反应是可逆反应，且Cl2的溶解度较小，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；标准状况下，苯是液体，且苯分子中没有碳碳双键，B错误；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数目为NA3NA，C正确；标准状况下，HF是液体，D错误。15D实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是
26、胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。16B等物质的量的N2和CO所含分子数相同，但不一定为NA，错误；常温下，4 g CH4为0.25 mol，所含CH键数目为0.254NANA，正确；反应2Na2O22H2O=4NaOH十O2中转移2e，1 mol Na2O2参与反应时，转移电子数为NA，错误；将NA个NH3分子溶于水配成1 L溶液，氨水的浓度才为1 molL1，错误；NaClO溶液中水的电离受到促进，故由水电离出的OH的数目为1021.0NA0.01NA，正确；SiO2是由Si原子和O原子构成的，不存在SiO2分子，错误。综上所述，只有正确
27、，故B项正确。17C6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol
28、，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：c(Cl)c(OH)c(H)。21解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 molL1V(浓)0.5 molL10.5 L，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
