1、一、选择题1(2010年高考福建卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1解析：18O2的相对分子质量为36，因此18 g(即0.5 mol)18O2中所含的氧原子数为NA，A项正确；空气是混合物，其中含有CO2，故B项错误；1 mol Cl2参加反应转移的电子数不一定是2NA，如Cl2H2OHClHClO反应中，1 mol Cl2参加反应时只转移1 mol电子，C项错误；Na
2、2O溶解在1 L水中得到的溶液，其体积不是1 L，因此Na的物质的量浓度不是1 molL1，D项错误。 答案：A2(2012年南开模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双
3、原子分子，故原子数相同，且二者一个分子中的中子数都为17，正确。答案：D3标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn解析：A项，在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，则MA/MBm/n，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，正确；B项，等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔
4、质量的反比，为nm，正确；C项，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比为mn，正确；D项，标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为nm，错误。答案：D4下列叙述中正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的CH和OH所含电子数相等C常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等解析：A项，由于O3是三原子分子，故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；C项，28 g CO相当于1 mol，而常温常压下22.4 L O2的
5、物质的量小于1 mol，故两者分子数不相等，C项错误；D项，一个CH4和一个NH中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误。答案：B5下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，而不是12 kg；D项，由题意能求出氧一个原子
6、的质量为(ba)g，则氧原子的摩尔质量是(ba)NAgmol1。答案：C6在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是()AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2O DH2、NO2解析：由题知：XY=H2O(g)N2，由质量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有C项符合。答案：C7下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决
7、定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：A中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C中气体的体积不同而它们所含的分子数可能相同；D中在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。答案：B8(2012年烟台模拟)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2 NAB0.5 L 0.2 molL1FeCl3溶液中，含Fe3离子数为0.1 NAC理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NAD常温常压下，28 g乙烯和丙烯
8、混合气体含有的碳原子总数为2.5NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数。Na2O2与水的反应是歧化反应，转移电子数为NA，A错；FeCl3溶液中Fe3水解，溶液中的Fe3数小于0.1 NA，B错；氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下的氢气，转移电子数为NA，C对；28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2 NA，D错。答案：C9下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是()A质量相同，密度不同的N2与COB同温、同体积的N2与H2C同体积、同密度的C2H6与NOD同压强、同体积的N2O与CO2解析：因N2与CO的摩尔质量相同，故同质量的N2与CO的物质的量相等，所含原子数也相等，A项正
9、确；温度相同，压强不确定的N2与H2，体积尽管相等，其物质的量也不一定相等，B项错；同体积、同密度、同摩尔质量的C2H6与NO的物质的量相等，但它们所含的原子数不等，C项错；同压强、同体积，但温度不确定的N2O与CO2的物质的量不一定相等，所含的原子数也不一定相等，D项错。答案：A10m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：设M的相对原子质量为x，由M2HCl=MCl2H2 x g 22.4 L m g n Lx。答案：D二、非选择题11(1)2 mol O3和
10、3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、
11、C，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O22F2，则A化学式为O3F2。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g
12、该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。解析：(1)设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol(xy)22.413.4428x44y20解得x0.4，y0.2故C、O原子个数比34。(2)0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故C的摩尔质量为106 g/mol。(3)同温同压下，气体的物质的量与分子数成正比，则，N，那么c g该气体在标准状况下的体积为：NA22.4(L)。答案：(1)34(2)106 gmol1(3)(L)13已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0% C2H6。请计算0.500
13、mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。解析：本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。M(混合气体)0.500 mol80.0%16 g/mol0.500 mol15.0%28g/mol0.500 mol5.0%30 g/mol9.25 g(混合气体)0.826 g/L。答案：9.25 g0.826 g/L14(2010年高考海南卷)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下根据需要
14、可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_或_和_达到实验目的。解析：制取气体净化气体主题实验尾气吸收，所
15、以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；(3)Ar(Cu)；(4)生成水的质量减小，b偏小，结果偏大；CuO中含有水，b偏大，结果偏小；使b偏小，结果偏大；对结果无影响；(5)只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜(或氧化铜中的铜或氧)的物质的量，就符合，如CuO的质量和反应后Cu的质量、CuO的质量和反应前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量、CuO的质量和反应后生成N2的体积等。答案：(1)2NH33CuON23Cu3H2O(2)eebbeecd(3)(4)(5)CuO的质量反应后Cu的质量CuO的质量反应前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量(其他合理答案均可)
