1、学案编号04第4课时元素周期表的应用一根据元素的位置比较元素的性质【交流与讨论】1、在上图方框内说明元素金属性、非金属性的递变规律。2、在图中适当的位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素符号（放射性元素除外）。练习：比较下列性质： 金属性：Na Mg Al Ga 非金属性: Cl S N P 稳定性：HF HCl PH3 H2S 碱性：RbOH NaOH 碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3 酸性：H3PO4 HNO3 酸性：H2SO4 H2SiO3 还原性：Na Mg Al 氧化性：Cl2 Br2 I2 还原性：Cl- Br- I- 与H2化合的难易：F2 Cl2 Br2 I2二预测元
2、素的性质（由相似性和递变规律）【交流与讨论】根据第A族、第A族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1) 已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2水溶性为 ；(2)砹(At)属于_色固体，HAt_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_溶于水（填难易）。【练习】：(2012北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4活学活用1已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与
3、钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是( )AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价2X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX三 启发人们在一定区域内寻找新物质【交流与讨论】阅读课本第9页并结合实际思考下列问题：1、在周期表中金属和
4、非金属的分界处，可以找到 材料。如 2、在过渡元素中寻找 和 的合金材料， 如： 3、农药中常用元素在周期表的 活学活用3下列说法错误的是( )A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素当堂检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)原子半径：NaMgO( )(2)酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ( )2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金
5、属性最强的元素第2周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第A族A BC D3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带”
6、制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素3(2011江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( )A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强4(2010江苏，13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()AE的非金属性大于BB一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE和CE均为强电解质
