1、第4讲氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2019北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()答案A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3S3C=K2SN23CO2，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。2(2019北京朝阳高三期
2、末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判断不正确的是()A反应中浓硫酸作氧化剂B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100%D反应稀H2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；SNa2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂
3、，D错误。3下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析明矾净水利用了Al3水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABCD答案D解析H2Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元
4、素被氧化。5下列说法错误的是()A(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错
5、误。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，符合题意；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，不符合题意。7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH
6、2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中的H的化合价为1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。8下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶
7、液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中6价的铬还原为3价铬，是氧化还原反应；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中3价的碳将MnO中7价的锰还原为Mn2，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述
8、反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g答案BC解析反应中氮元素由0价降低到3价，碳元素由0价升高到2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。10(2019郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子，常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为3 molD参加反应的
9、氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案CD解析反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物。反应方程式为分析各选项不难发现，C、D错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32，生成1 mol N2转移电子为6 mol。11下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO
10、23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABCD答案B解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。12汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是()Ax5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115答案D解析据Na原子守恒可知，2x10，则有x5，A正确；该反应中，N元素由5价、价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确；该反应中，N
11、元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为151，D错误。三、非选择题(本题共2小题)13.过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O22H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。.亚氯
12、酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_g。答案.DC.(1)4氧化剂1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2
13、O22H2O(3)NaCl6.75解析.(1)ClO2中氯元素的化合价是4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol(43)1 mol。(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol(43)0.1 mol，质量是0.1 mol67.5 gmol16.75 g。14氧化还原是一类重要
14、的反应。(1)已知反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，反应中还原剂是_，氧化性：Fe3_Cu2(填“”)。(2)在2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。(3)在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对系数m和R2、R3判断正确的是_。Amy，R3是还原剂Bm2y，R2被氧化Cm2，R3是氧化剂Dm4，R2是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中电子转移的方向和数目。答案(1)Cu(2)33.6(3)D(4) 解析(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂
15、，由反应可知氧化性：Fe3Cu2。(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由1价变化为0价和2价，所以转移电子数为2e，则转移3 mol电子，产生的氧气为1.5 mol，标准状况下体积为1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。(3)根据氧原子守恒，所以n2，根据氢原子守恒，所以y4，根据R原子守恒则xm，根据电荷守恒则2xy3m，所以xym4，在反应中，R的化合价升高，R2是还原剂，所以R3是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。(4)已知反应中，Mn元素的化合价由7降低为2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2(72)e10e，Cl元素的化合价由1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为52(10)e10e，然后用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目。
