1、阶段滚动检测(三)第一七章(90分钟 100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)2.不能用 来表示其结构的微粒是( )ANe BF- CAl3+ DS2-3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是(
2、 )XYZWAX元素最少可形成五种氧化物BY元素的氢化物的水溶液属于强酸CW元素的氢化物比H2O稳定DZ的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为114.(2012许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( )A23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物DNH3、硫酸钡和水分别属于非电解
3、质、强电解质和弱电解质6.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L7.(2012临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( )A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32-B4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-7HH2O=3Al(OH)3Al3C0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol Cl2的
4、氯水：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO3-2OH=MgCO3CO32-2H2O8.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL-1 H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所
5、需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是( )At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V3209.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-Dc(Al3+) =0.1 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-10.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是( )ABCA硅 B硫 C钠 D氯气11.下列叙述中，
6、正确的是( )A.甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的H012.T 时在2 L密闭容器中使
7、X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是( )A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075 molL1min1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂13.(2012兰州模拟)A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离
8、子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A原子序数：ACBDB原子半径：BDCAC原子序数：CBDAD简单离子半径：DBCA14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是( )AFe2O3是反应的还原剂BNa2O2既是氧化剂又是还原剂CNa2FeO4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性15.温度为T ，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)
9、，测得此时c(A)=0.022 molL；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075 molL；则下列关于C物质状态的推测正确的是( )C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A. B. C. D.16.(2012北京模拟)如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率
10、一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也
11、相同的分子制备D2的反应方程式为_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强_(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_。此过程中容器内气体颜色的变化为_。(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。18.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)将E的单
12、质投入水中，发生反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_。(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为_。产物中含有的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。(3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。写出液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式_。(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为_。19.(10分) (2012大连模拟)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(
13、g)2H2(g)CH3OH(g) HT1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应,所以升高温度平衡常数增大,B错；前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol,X的平均反应速率为0.6 mol/(2 L4 min )=0.075 molL1min1,C对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，D对。13.【解析】选C。因为A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期；因为B、C、D同周期，且B的阳离子氧化性比D的阳离子氧化性强，
14、则B在D的右侧，因为B、D能形成阳离子，B、D在C的左侧，所以A、B、C、D的关系如图。ADBC所以原子序数关系为CBDA，C对、A错；原子半径关系为DBCA，B错；简单离子半径关系为CADB，D错。14.【解析】选B。Fe2O3反应后生成Na2FeO4，Fe的化合价升高，Fe2O3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；Na2O2中的1价O反应后生成Na2FeO4和Na2O中的2价O，Na2O2为氧化剂，Na2FeO4和Na2O为还原产物，A对、B错、C对，Na2FeO4能够杀菌消毒是因为6价Fe具有强氧化性，D对。15.【解析】选B。第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于因压强增加
15、的程度，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于因压强增加的程度，故增压时平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选B项。16.【解析】选D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的催化效果差，B错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X的转化率不变，C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D对。17.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C；D的氢化物是最常用的溶剂，D为O；B为N；Y与
16、O同主族，Y为S。(1)CO2中含有的化学键为共价键。(2)6 g C的物质的量为0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kJ,反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H=+131.5 kJmol1。(3)X为OH，与OH组成元素相同，原子个数为11 的分子为H2O2，H2O2制备O2的反应方程式为：2H2O22H2OO2。(4)将容器的体积从4 L压缩至2 L，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2NO2N2O4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体
17、积减小，NO2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，NO2浓度减小，颜色变浅。(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2O2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=。答案:(1)共价键(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H+131.5 kJmol-1(3)2H2O22H2OO2(4)小于2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍先变深后变浅(5)2SO2O22SO3 K=18.【解析】因为B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B为C；A的原子半径最小，A为H；E与A同主族，E为
18、Na；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成盐，C为N；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O。(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，该反应的氧化剂为H2O。(2)HNO3与NH3反应的化学方程式为NH3HNO3=NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。(3)0.4 mol N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(l)放出327.2 kJ热量，1 mol N2H4与H2O2完全反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H=818
19、 kJmol1;根据H2O(l)=H2O(g) H=44.0 kJmol1，N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H=642 kJmol1。(4)CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2答案: (1)2Na+2H2O2=Na+2OH+H2H2O(2)NH3HNO3=NH4NO3 离子键和共价键(3)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H642 kJmol1(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O219.【解析】(1)CO(g)2H2(g)C
20、H3OH(g)的平衡常数表达式为K=。(2)因为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0反应为放热反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡所用时间缩短，但是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小。所以图像如图虚线部分所示：(3)因为正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，增大压强，K值不变，K只与温度有关。(4)tA时达到平衡，生成CH3OH的物质的量为nA，所以CH3OH的反应速率为nA/(3tA) molL1min1。H2的反应速率为2nA/3tA molL1min1。(5)反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2，则
21、容器内气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，但是浓度较没有压缩容器的体积前增大，a错；增大压强，正、逆反应速率都增大，b错；平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，c对；因为平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增加，n(H2)/n(CH3OH)比值减小，d对。答案:(1)(2)(3)减小 不变(4)2nA/3tA mol(Lmin)1 (5)c、d20【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显2价，所以Y为S元素，其最外层有6个
22、电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。答案:(1)(2)Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O(3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(4)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH) 3(5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) H4a kJmol1(6)在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl221.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 molL1，所以NO的转化率为0.
23、4 molL1/2 molL1100%=20%。(2)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为K=，平衡时NO、CO、N2和CO2的浓度分别为1.6 molL1、0.6 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，平衡常数K=0.20.42/(1.620.62)=5/144。(3)2025 min内N2的浓度缓慢增加，说明平衡向正反应方向移动，因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变，因此一定不是压强的改变所致， C错；能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度，D对；降低反应温度，B对；催化剂对反应速率没有影响，A错。(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变,再充入2 mol NO、1 mol CO,则在充入NO、CO的瞬间,平衡还没有移动,NO、CO、N2、CO2的浓度分别为3.6 molL1、1.6 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，此时Q=0.420.2/(3.621.62)= K，平衡向右移动。答案:(1)20% (2) (3)B、D (4)向右
