1、单元检测3金属及其化合物一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。12020河南洛阳考试下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物22019福建三明一中期中考试下列各项中，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能实现的是()A除去氧化镁中混有的氧化铝 B分离氯化铝和氯化铁的混合溶液C除去氧化铁中混有的二氧化硅 D分离氯化亚铁和氯化铜的混合溶液32019湖南师大附中摸底考试下列示意图与对应的反应情况
2、相符的是()A向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸4某学习小组设计如图所示实验方案，相关推测不合理的是()A试管中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红 B试管中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C试管中的变化是物理变化 D上述反应说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶52020安徽六校联考根据下列实验操作和现象所得出的结论或作出的解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向
3、废FeCl3蚀刻液X中加入少量Fe粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2C用c(Fe3)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3AgFe2Ag是可逆反应，且溶解度AgClI212.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含通电)能发生图示转化，则该金属元素可能是()NaKCaFeCuA BC D13生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A生成沉淀的离子方程式为
4、HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO23Bb点与c点溶液所含微粒种类不同Ca点溶液中大量存在的离子是Na、AlO2、OHDNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L14钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2和VO3的形式存在，且存在平衡VO2H2OVO32H。下列说法正确的是()A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4
5、VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素15为测定某铁碳化合物X的组成，进行了如下实验：取18.0 g化合物X粉末在空气中高温煅烧，得到固体1；将固体1溶于过量稀盐酸中，并将溶液稀释到200 mL，得到溶液甲；向溶液甲中通入氯气，当氯气的消耗量为2 240 mL(标准状况下)时，溶液中的离子恰好完全反应，得溶液乙；将溶液乙加热蒸发，并灼烧，当灼烧至质量保持不变时，称量得到24.0 g固体2。下列有关说法正确的是()A铁碳化合物X的化学式为Fe3C，固体2的化学式为F
6、e2O3B若要检验溶液甲中存在Fe2，可用KSCN溶液和新制氯水作为检验试剂C溶液甲中n(Fe2):n(Fe3)2:1D18.0 g化合物X转化为固体1时，转移电子1.30 mol三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(13分)超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25 nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)恒压滴液漏斗的作用是_。(2)通入N2的目的是_，反应温度应控制在50 ，加热方法为_。(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程
7、式为_。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的目的是_；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_。为了检验超顺磁性粒子中含有2价的铁元素，需要的化学试剂为_(填序号)。AKSCN溶液 BHCl溶液CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取m g试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100 mL容量瓶中，准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，然后用c molL1 KMnO4溶液进行滴定，当_停止滴定，然后重复滴定操作，
8、平均消耗KMnO4溶液V mL，该样品的纯度为_(已知MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O)。17(12分)利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢。ZnFe2O4中Fe的化合价是_；从物质分类角度来说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)。每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质
9、的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于硫酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。18(11分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)的过程如下：(1)提高“酸浸”速率的措施是_(答一条即可)。(2)操作1的名称为_。(3)滤渣的主要成分除了S单质，还含有_；“酸浸”产生单质S的化学方程式为_
10、。(4)由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在7080 ，采用的合适加热方式是_。(5)从溶液Y得到绿矾的操作2为_。19(10分)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O的主要工艺流程如下： (1)下列装置可用于吸收气体X的是_(填标号)。(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。(3)向粗铜中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。(4)用滴定法测定所得产
11、品中CuSO45H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c molL1滴定剂EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定时反应方程式：Cu2H2Y2=CuY22H。则CuSO45H2O的质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。20(14分)2019北京海淀区期中考试某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记
12、录如下：实验试剂操作及现象试管()试管()实验a1.0 molL1 FeSO4溶液24 mL1.0 molL1 Na2CO3溶液24 mL倾倒完后，迅速用橡胶塞塞紧试管()的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合。反应过程中无气泡产生，有白色絮状沉淀生成。放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1 FeSO4溶液10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液20 mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；
13、他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀的主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_。(4)实验b中液面上方试管内壁附着的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_。单元检测3金属及
14、其化合物1C本题考查铁、钠、铜的性质。钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl3，故B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；铝的性质比较活泼，在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，故D错误。2DMgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应，过滤后洗涤、干燥，就得到纯净的MgO，A项不符合题意；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉
15、淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀量达到最大时，过滤，得到Al(OH)3，再加入适量的盐酸，就得到氯化铝溶液，可以分离二者，B项不符合题意；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥，就得到纯净的氧化铁，C项不符合题意；二者都可以与NaOH发生反应，再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离二者，D项符合题意。3BA项，向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始时，AgNO3和Mg(NO3)2与氨水反应均会生成沉淀，沉淀量逐渐增大，继续滴加氨水，AgNO3生
16、成的沉淀会溶解形成银氨溶液，沉淀量逐渐减小，Mg(NO3)2与氨水反应生成的沉淀不会溶解，最终沉淀量不变，A项错误；CO2首先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和NaOH反应，此时无沉淀生成，之后二氧化碳会先和Na2CO3、H2O反应，生成酸式盐，当反应完全后再和CaCO3、H2O反应，生成碳酸氢钙，从而出现沉淀溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，B项正确；假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5 mol BaSO4和1 mol Al(OH)3，沉淀的物质的量最大，为2.5 mol，再加入0.5 mo
17、l Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，C项错误；向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，NaAlO2与HCl的物质的量之比1:1时，只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，沉淀开始溶解，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1:4时，氢氧化铝完全溶解，故曲线中不存在“平台区”，D项错误。4CMg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红，A项推测合理；试管中滴入FeCl3溶液后有红褐色的Fe(OH)3沉淀生成，B项推测合理；试管中是Mg(OH)2转化为Fe(
18、OH)3的过程，是化学变化，C项推测不合理；Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，D项推测合理。5C比较元素的非金属性强弱，可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，而亚硫酸也不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，无法根据两者的反应比较Cl和S的非金属性强弱，A项错误。氧化性：Fe3Cu2，加入少量Fe粉，Fe先与Fe3发生反应，所以未出现红色固体不能说明溶液中不含Cu2，B项错误。Fe3具有氧化性，能够氧化金属银使其溶解，溶解度：AgClI2，D项正确。12C硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化
19、钠也无法一步转化成氧化钠，氯化钠也无法一步转化成金属钠(除电解方法)，错误；硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步转化成氧化钾，氯化钾也无法一步转化成金属钾(除电解方法)，错误；硝酸钙无法一步转化成氢氧化钙，氢氧化钙也无法一步转化成氧化钙，氯化钙也无法一步转化成金属钙(除电解方法)，错误；Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀，灼烧氢氧化铁可生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁，氯化铁与锌反应可生成铁，正确；Cu与硝酸反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解可生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，氯化铜与铁反
20、应可生成铜，正确。13BDA项，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成沉淀的离子方程式为HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO23，故正确；B项，b点与c点溶液中的溶质均为Na2CO3与NaAlO2，故溶液中所含微粒种类相同，故错误；C项，a点溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，溶液中大量存在的离子是Na、AlO2、OH，故正确；D项，加入40 mL碳酸氢钠溶液时沉淀最多，沉淀为0.032 mol，因为氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，由氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水可知，加入前8 mL NaHCO3溶液时没有沉淀生成，之后HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO2
21、3，则NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032 mol0.032 L1.0 mol/L，故错误。14B氨水不能溶解氧化铝，故A错误；用盐酸溶解后的溶液中含有VO2、VO3、Cl，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，故B正确；溶液中存在平衡VOH2OVO32H，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，故C错误；加入的稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误。15AC本题考查无机物的推断、氧化还原反应等。由反应过程分析可知，固体2为氧化铁，其化学式
22、为Fe2O3；再由固体2的质量结合其化学式，可得X中含有铁元素的质量为24.0 g16.8 g，n(Fe)0.3 mol，可知18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，则n(Fe):n(C)3:1，即X的化学式为Fe3C，A正确。由步骤可知，溶液甲中含有还原性离子，应为Fe2，第步反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若反应消耗0.1 mol Cl2，则说明溶液甲中含有0.2 mol Fe2，样品中共含铁0.3 mol，则溶液甲中含有Fe3 0.1 mol，在检验含有H、Fe2、Fe3、Cl溶液中的Fe2时，可选用铁氰化钾K3F
23、e(CN)6溶液，取少量溶液甲于试管中并滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有Fe2，否则不含，若用KSCN和氯水检验将会被Fe3干扰而无法确定是否存在Fe2，B错误；n(Fe2):n(Fe3)2:1，C正确；X为Fe3C，若在高温煅烧时完全转变为Fe2O3和CO2，则转移电子的物质的量为1.30 mol，现在产物中有部分铁元素为2价，所以转移电子的物质的量小于1.30 mol，D错误。16答案：(1)能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中(2)防止FeCl3、FeCl2的混合溶液中Fe2被氧化水浴加热(3)Fe22Fe38NH3H2O=Fe3O48NH4H2O(4)能快速得到干燥的超顺磁性的
24、Fe3O4粒子将得到的固体分散在水中，观察是否有丁达尔效应BD(5)滴入最后一滴标准液，溶液变成淡红色且半分钟内不恢复原色100%解析：本题考查超顺磁性的Fe3O4粒子的实验制备及产品中Fe3O4的含量测定。(1)恒压滴液漏斗可以使液体物质的液面上下气体压强一致，液体能顺利滴下。(2)空气中的氧气能够将溶液中的Fe2氧化为Fe3，通入N2可以将装置内的空气排出，防止三颈烧瓶内FeCl3、FeCl2的混合溶液中Fe2被氧化；由于反应温度控制在50 ，所以采用的加热方法可以为水浴加热。(3)在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4，同时产生
25、NH4Cl，根据原子守恒和电荷守恒，可得制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为Fe22Fe38NH3H2O=Fe3O48NH4H2O。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，由于无水乙醇容易挥发，所以用无水乙醇洗涤的目的是快速得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子；超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径为25 nm，溶于水可形成胶体，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其分散在水中，观察是否有丁达尔效应；为了检验超顺磁性粒子中含有2价的铁元素，可先用盐酸溶解，再加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则说明含有2价的铁元素。(5)Fe3O4与稀
26、硫酸反应产生的离子中含有Fe2、Fe3，而Fe(OH)3与稀硫酸反应只产生Fe3，所以用酸性KMnO4溶液滴定时，当Fe2反应完全，再滴入KMnO4溶液，溶液变为淡红色，故滴定终点为滴入最后一滴标准液，溶液变成淡红色，且半分钟内不恢复原色。根据Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，可得关系式：5Fe3O45Fe2MnO，n(KMnO4)c molL1V103 LcV103 mol，则n(Fe3O4)5n(KMnO4)25cV103 mol，故m g试样的纯度w100%100%。17答案：(1)3盐ZnFe2O4、CO24mol(2)适当增大硫酸的浓
27、度(其他合理答案也可)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，促进Fe3水解解析：ZnFe2O4中Zn为2价，O为2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可推知Fe的化合价是3。从物质分类角度来说，ZnFe2O4属于盐。该反应中Fe元素由2价升为3价，C元素一部分由3价升为4价、一部分降为2价，故氧化产物是ZnFe2O4、CO2。每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量为4 mol。(2)酸浸时，为了提高酸浸效率，还可以适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等。酸浸时，锌焙砂中ZnO、ZnFe2O4转化成Zn2、Fe3，CuO、F
28、eO转化成Cu2、Fe2。(3)净化中H2O2的作用是将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。试剂X的作用是调节pH，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。18答案：(1)把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度等(2)过滤(3)SiO24FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(4)热水浴(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤解析：(1)“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度。(2)结合操作1后面出现滤渣和溶液X，可推出该操作为过滤。(3)烧渣的成分中含有SiO2，该物质不能与硫酸反应，因此滤渣中含有SiO2；
29、滤渣中的S来自于烧渣中FeS与O2、H2SO4反应。(4)过程中温度要保持在7080 ，所以采取的加热方式为热水浴。(5)从溶液Y得到绿矾固体的方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。19答案：(1)b(2)取少量熔渣装入试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO(3)32(4)%偏高解析：(1)气体X是SO2，SO2在碱性溶液中的溶解度较大，需要防倒吸，可用b装置吸收。(2)根据熔渣的成分，检验熔渣中含有FeO的操作为取少量熔渣于试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO。(3)由离子方程式3
30、Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O知，混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比为32时，NO全部转化为NO，即混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2。(4)根据题给反应知n(Cu2)n(H2Y2)，故CuSO45H2O的质量分数为100%。若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，消耗标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高。20答案：(1)Fe2CO=FeCO3稀硫酸(或稀盐酸等其他合理答案)(2)放置在空气中，沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(4)4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO
31、2(5)混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强解析：(1)实验a中生成白色沉淀FeCO3，发生Fe2、CO之间的沉淀反应。证明白色沉淀为FeCO3，可以加入稀硫酸或稀盐酸，可观察到产生大量气泡。(2)Fe(OH)2白色沉淀不稳定，在空气中放置，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(3)NaHCO3溶液中HCO存在电离平衡：HCOHCO，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，Fe2与CO结合为FeCO3沉淀，溶液中c(CO)减小，HCO的电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(H)增大，H与HCO反应生成H2O、CO2，故生成FeCO3的离子方程式为Fe2 2HCO=FeCO3CO2H2O。(4)潮湿的FeCO3被氧气氧化生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，配平化学方程式为4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2。
