1、2013届高三化学8+4练习（8）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水发生反应B溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A常温下，30g C2H6中含有4nA 个CH键B1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C0.1molL1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+D标准状况下，22.4L
2、 CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子9下列离子方程式正确的是A向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2 BaSO410下列实验能达到预期目的的是A用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL
3、容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液11对于0.1molL-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3H2O) 12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则A气态氢化物的稳定性：乙 丁B原子半径：甲 乙C丙的两种氧化物都是离
4、子化合物D甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是A锂电极发生还原反应B电子通过外电路从锂电极流向碳电极C每生成1mol SO2转移4mol电子DSOCl2既是氧化剂又是还原剂23对实验的实验现象预测正确的是 碎瓷片浸有石蜡油的
5、石棉酸性KMnO4盐桥电流计CFeFeSO4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na2SO370硫酸A实验试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B实验试管中出现淡黄色浑浊C实验碳棒上有无色气泡产生D实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去三、非选择题：本大题共4小题，共54分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应：（）COOCH3COOCH3一定条件COOCH3COOCH3（
6、）化合物可发生以下反应：（分子式为C4H4O4）HOCH2CH2OH/催化剂（高分子化合物）稀H2SO4/反应反应（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应是缩聚反应，化合物的结构简式为_。CH3CH2（）（）COOCH2CH3O（4）在一定条件下，化合物和化合物能发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为 、_。（5）下列关于化合物、的说法正确的有_（填字母）。A属于芳香烃B、均能使溴的四氯化碳溶液褪色C与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷D加热条件下能与新制Cu(OH) 2反应生成红色沉淀31（
7、16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是_。乙酸乙酯产率/ %温度 /（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_（写出两条）。（4）某温度下，将0.10 m
8、ol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）32（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO
9、4)1.6108。（1）已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_。（2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是_（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去_。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_。33（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（CuSO45H2O）并检测其纯度。本题
10、限选试剂：3 molL1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2molL1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。温度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_
11、。（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)23H2O，测定其中CuSO45H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO45H2O的质量分数为 （列出算式。化学式量：CuSO4 160 CuSO45H2O 250 Cu(NO3)23H2O 242 BaSO4 233）2013届高三化学8+4练习（8）答题卷一、二、选择题：7891011122223 三、非选择题：30（16分）（1） （2分） （2分）（2） （3分）（3） （2分）（4） （4分）（5） （3分）31（16分）（1） （
12、2分） （2） （3分）（3） （4分）（4）（共5分） （2分）32（16分）（1） （2分） （3分）（2） （2分）（3） （2分） （2分）（4） （2分） （5） （3分）33（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1： 步骤2： （2） （4分）（3） （2分）2013届高三化学8+4练习（8）参考答案和评分标准7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD30（16分）（1）C13H20 （2分） 18（2分）（2）COOCH3COOCH3 2H2O稀H2SO4COOHCOOH 2CH3OH（3分）（漏条件、不配平各扣1分。用可逆符号也正确）（3）HOC
13、CHCHCOCH2CH2OnHOO（2分）（有错误但只要链节正确，给1分。链节有误得0分）（4）CH3CH2OCOOCH2CH3OCOOCH2CH3CH3CH2（4分）（书写明显不规范酌情扣分）（5）BCD（3分）（“B”“C”“D”得1分，“BC”“CD”“BD”得2分，其余得0分）31（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分）（自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分）（2）小于（3分）（“”得2分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（两种可能的原因各占2分。加点部分为得分点，意义相近即可
14、给分。多答其他原因不给分，也不扣分）（4） CH3COOH CH3COO H+初始浓度/ molL1： 0.10 0 0浓度变化/ molL1： 0.101.3% 0.101.3% 0.101.3%平衡浓度/ molL1： 0.10 0.101.3% 0.101.3% （2分）c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H+)K 1.7105(0.101.3%)20.10（3分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。因计算时未作近似处理使小数在1.691.71之间均不扣分。用分数表示计算结果不给分）1.7102 （2分）（“1.681.71102”“169/9870”或用
15、小数表示均给分）32（16分）（1）PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O （2分） 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （3分）（配平错误、漏气体符号各扣1分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（“置换Ag”“除去Ag”等得1分。多答其他不给分，也不扣分。）（3）HNO3（2分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（“生成PbSO4沉淀阻碍了浸出反应”等相似答案得1分。多答其他不给分，也不扣分）（4）CaSO4杂质 （2分）（“Ca2+”“钙离子”得1分。多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不给分也不扣
16、分）（5）PbSO42ePbSO42 （3分）（配平错误扣1分。“Pb2+2ePb”得1分）33（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3 molL1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。步骤2：加入适量3 molL1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。步骤1：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点2分：足量H2SO4第二个得分点1分：分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）第三个得分点1分：有无色气泡产生第四个得分点1分：溶液由无色变成浅绿色步骤2：（满分5分。4
17、个得分点，得分点不株连）第一个得分点2分：正确选择试剂H2SO4和HNO3（H2SO4和HNO3的加入顺序不作要求。若只选了H2SO4或只选了HNO3，得0分；若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，得1分。用铜粉灼烧氧化的方法，步骤2得0分）第二个得分点1分：采取合理措施控制试剂的用量并使反应温和进行第三个得分点1分：有红棕色气体产生第四个得分点1分：溶液由无色变成蓝色（若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，由于无红棕色气体生成，该得分点为2分）（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 molL1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。（4分）（4个得分点，得分点不株连。除注明外其他试剂用量不作要求）第一个得分点1分：加H2SO4溶解可能存在的铁粉第二个得分点1分：分离溶液和铜粉第三个得分点1分：加入氧化剂H2O2（若用HNO3而未强调少量，不给分）第四个得分点1分：加入KSCN（3）250 m2233 m1100（2分）
