1、化学平衡常数化学反应进行的方向(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019山东胶州二中期中)下列关于自发反应的说法中错误的是()A非自发反应在一定条件下可以实现B能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程 D2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H0、S0的反应高温下可以自发进行，低温下不能自发进行，A正确；理论上，能够设计成原电池的反应是常温下能自发进行的氧化还原反应，B正确；电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程中电解质电离产生自由移动的离子，微粒数目增大，故该过程为熵增过程，C正确；反应2NO
2、2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)的H0、S0，若自发进行，应满足HTS0表明该反应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D该反应可以自发进行的最低温度为3 416.2 KD该反应的H0，为吸热反应，A项错误；S0，表明该反应是熵增的反应，B项错误；由常温下，该反应的HTS0可知，该反应在常温下不能自发进行，C项错误；该反应可以自发进行的最低温度为TK3 416.2 K，D项正确。3(2019山东泰安一中期中)在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0、S0、S0 DH0
3、、S0A由图可知，当压强一定时，升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则有H0；当温度一定时，增大压强，C的百分含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则有mn0，A正确。4某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)D平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正
4、反应是吸热反应，则焓变为正值，C错。5反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2 BK1KCK1 DK1K2CK1c2(HI)/c(H2)c(I2)，K2c(H2)c(I2)/c(HI)，K1。6可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()AQ不变，K变大，O2转化率增大BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小DQ增大，K不变，SO2转化率增大C当可逆
5、反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。7(2019湖南郴州质检)对于可逆反应SiO2(s)C(s)N2(g)Si3N4(s)CO(g)(未配平)H0。下列叙述正确的是()A增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大B增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D反应的平衡常数可表示为K，升高温度，平衡常数K减小D焦炭是固体，增加焦炭的用量，反应速率不变，A错误。增加SiO2的用量，平衡不移动，焦炭的转化率不变，B错误。增大压强，正、逆反应速率均增大，C错误。配平反应方程
6、式可得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g)，则平衡常数可表示为K；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，D正确。8(2019山东鄄城二中期中)用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)O(g)2Cl2(g)2H2O(g)HK(400 )D增大压强，可以提高HCl的平衡转化率A26 min c(Cl2)由1.8103molL1增大到5.4103molL1，则有v(Cl2)9104molL1min1，A错误；恒温恒容时，平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，气体的总物质的量不断变化，则气体的平均摩尔质量不断变化，当容器内气体的平均摩
7、尔质量不变时，该反应达到化学平衡状态，B正确；该反应的HK(400 )，C正确；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则HCl的平衡转化率增大，D正确。9(2019湖南三湘名校联考)80 时，在2 L 恒容密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)HQ kJmol1(Q0)，测得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是 ()A升高温度，该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达到平衡时，吸收的热
8、量为0.30Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大C该反应的H0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误；2040 s内，c(NO2)0.08 molL1，则有v(NO2)0.004 molL1s1，v(N2O4)v(NO2)0.002 molL1s1，B错误；反应达到平衡时，生成的NO2为0.30 molL12 L0.60 mol，则反应吸收的热量为0.30Q kJ，C正确；达到平衡后，再通入0.40 mol N2O4，相当于保持n(N2O4)不变，缩小容器的容积，而缩小容积、增大压强时，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。1
9、0(2019江西师大附中阶段考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大B增大X的浓度，单位体积内活化分子数增加，则反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A错误。利用“三段式”计算：X(g)Y(g)2Z(g)起始浓度/(molL1) 0.016 0.016 0转化浓度/(molL1) 0.006 0.006 0.012平衡浓度/(molL1) 0.01 0.01 0.012则该温度下，该反应的平衡常数K1.44，B正确。正反应为放热反应，其他条件不变
10、，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前，v(正)v(逆)，C错误。其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于保持n(Z)不变同时缩小容器容积，而该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器容积、增大压强，平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。11一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低C升高温度CO2的平衡转化率降低，说明平
11、衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250 时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。12(2019福建厦门双十中学考试)室温时，调节初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液的pH(假设溶液的体积不变)，溶液中存在2CrO2HCr2OH2O，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H)，获得的曲线如图。下列说法不正确的是 ()A降低pH可提高c(Cr2O)BA点时CrO的平衡转化率为50%CA点时CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K1014D平
12、衡时，若溶液中c(Cr2O)c(CrO)，则c(H)2.0107molL1DpH越小，氢离子浓度越大，越有利于平衡正向移动，c(Cr2O)越大，A项正确；A点时c(Cr2O)0.25 molL1，反应消耗的CrO为0.5 molL1，CrO的平衡转化率为50%，B项正确；A点时c(H)1.0107molL1，c(Cr2O)0.25 molL1，则c(CrO)0.5 molL1，求得平衡常数K1014，C项正确；若平衡时溶液中c(Cr2O)c(CrO)，即c(Cr2O)c(CrO)molL1，利用K进行计算，可知c(H)”“”“”或“不确定”)v逆(N2)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩
13、气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的H。解析：(1)根据HTS 982 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。(2)平衡常数的值与化学方程式的书写有关，根据平衡常数的定义可得K2。引入浓度商Q，QK，说明此时已达化学平衡状态，即v正(N2)v逆(N2)。恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大。答案：(1)不能(2)2向左不改变14将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起
14、始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)实验2条件下平衡常数K_。(2)实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_(填具体值或取值范围)。(3)实验4，若900 时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时v正_v逆(填“”或“”)。解析：(1)实验2条件下，平衡时CO的物质的量为1.6 mol，则：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始量/mol 2 1 0 0 变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 1.6 0.6
15、 0.4 0.4故900 时，K0.17。(2)由于CO与H2O(g)的化学计量数都为1，所以当两者物质的量相等时，二者转化率相等。要使CO的转化率大于水蒸气的转化率，则增大水蒸气的物质的量，即a/b的值小于1。(3)由上面的分析可知，900 时，该反应的平衡常数为0.17。实验4中，在900 时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时Qc1，QcK，故反应向逆反应方向进行，所以v正v逆。答案：(1)或0.17(2)1(填0a/b1亦可) (3)p1。(3)N23H22NH3n(始)/mol 1 3 0n(变)/mol a 3a 2an(平)/mol 1a 33a 2a有(1a)(33a)2a2.8，a0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为8 MPa，Kp。答案：(1)吸热K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产(2)Ap2p1(3)60%或0.255或0.26
