1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（） A 一定是一种单质 B 一定是纯净物 C 一定是混合物 D 可能是纯净物也可能是混合物2在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（） A 42He原子核内含有4个质子 B 32He和42He互为同位素 C 32He原子核内含有3个中子 D 32He和42He是同一种核素3将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（） A 次氯酸 纯碱 硫酸钡 B 硫酸 烧碱 小苏打 C 盐酸 乙醇 氯化钠
2、D 醋酸 漂白粉 石灰石4胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A 胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体外观均匀 C 胶体不能通过滤纸 D 光束通过胶体时有丁达尔效应5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（） A 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应6下列叙述正确的是（） A 1 mol CO2 的质量为44g/mol B 摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位 C 64g氧气中含有2mol
3、氧 D NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（） A 容量瓶事先未烘干 B 称量KOH时天平砝码已生锈 C 定容时观察液面仰视 D 未冷却至室温就移液定容8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（） A 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 D Cl2+2KBrBr2+2KC19物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）电子总数 原子总数 分子总
4、数 物质的种类 物质的总质量 质子总数 A B C D 10下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（） A 物质的量为0.5mol B 气体体积为11.2L C 含有NA 个氧原子 D 含有8 NA个电子11下列溶液中Cl的物质的量与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量相等的（） A 25 mL 2 molL1的KCl溶液 B 75 mL 2 molL1KClO3溶液 C 150 mL 1 molL1的NaCl溶液 D 75 mL 1 molL1的FeCl3溶液12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A CuCl2 B FeCl2 C
5、 FeCl3 D AlCl313在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25mol/L，Cl 离子的浓度为0.2mol/L，则SO42离子的物质的量的浓度为（） A 0.5 mol/L B 0.45 mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L14质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B下列说法错误的是（） A 相同条件下A占的体积比B大 B A的摩尔质量比B大 C A的分子数比B少 D A的物质的量比B小15将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（） A 硝酸铜溶
6、液 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氯化镁溶液16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B 22.4 L CH4含有的原子数为5 NA C 14 g N2含有的原子数为NA D 3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子17下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（） A 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同 B NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去 C Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaO
7、H溶液反应18有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（） A 分别配成溶液，再通入CO2 B 分别配成溶液，再加入Ca（OH）2溶液 C 分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生 D 分别配成溶液，再进行焰色反应19对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（） A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42 C 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色
8、沉淀消失，一定有Ba2+20下列实验操作中正确的是（） A 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时只需使用1次玻璃棒 B 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 D 碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体21已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（） A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 B 中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应 C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D
9、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：622下列关于氯水的叙述，正确的是（） A 氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B 新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强23标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（） A 体积大小： B 原子数目： C 密度大小： D 质量大小：2424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中
10、的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L二、填空题（共5小题，每小题6分，满分52分）25写出下列物质分离或检验方法，填在横线上（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离汽油和煤油的混合物（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液（6）提取溴水中的溴单质26设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.021023按要求完成下列填空：（1）1mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子（2）4.9g H2SO4的物
11、质的量是mol（3）标准状况下11.2L N2O4和molNO所含有的原子数相等 （4）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为（5）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是（6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为，Cl的物质的量浓度为（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO45H2O）的质量是：用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要、27请利用下列装置及试剂组装一套装置其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证氯气的某些性质试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置
12、依次连接起来（填接口标号）：a 接，接，接，接，接（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、（3）A装置中发生的化学反应方程式为：（4）F装置中的试剂应为：，作用为（5）E装置中发生反应的化学方程式是（6）装置B和C中出现不同的现象证明了（7）若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是28如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A，B，D（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填序号）（3）写出反应的化学方程式：氧化剂是 氧化产物（4）写出反应的化学方程
13、式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目（5）写出D溶液中通入CO2的化学方程式：29（6分）（2014秋古冶区校级期中）实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满
14、分48分）1经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（） A 一定是一种单质 B 一定是纯净物 C 一定是混合物 D 可能是纯净物也可能是混合物考点： 混合物和纯净物分析： 混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答： 解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧属于混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选D点评： 本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，
15、很容易把同素异形体漏掉导致选项错误2在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（） A 42He原子核内含有4个质子 B 32He和42He互为同位素 C 32He原子核内含有3个中子 D 32He和42He是同一种核素考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题： 原子组成与结构专题分析： 元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素解答： 解：A42He代表原子核内有2个质子和2个中子的氦原子，故A错误；B32He与42He质子数相同都为2，中子数分别为1、2，互
16、为是同位素，故B正确；C32He原子核内质子数为2，质量数为3，中子数为1，故C错误；D32He和42He质子数相同都为2，中子数分别为1、2，是同种元素的不同核素，故D错误；故选B点评： 本题主要考查了原子符号的含义、同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键3将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（） A 次氯酸 纯碱 硫酸钡 B 硫酸 烧碱 小苏打 C 盐酸 乙醇 氯化钠 D 醋酸 漂白粉 石灰石考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题： 物质的分类专题分析： 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（
17、或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物解答： 解：A、次氯酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；B、硫酸属于酸，烧碱属于碱，小苏打是碳酸氢钠属于盐，故B正确；C、盐酸属于酸，乙醇属于醇不属于碱，氯化钠属于盐，故C错误；D、醋酸属于酸，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于碱，石灰石属于盐，故D错误故选B点评： 本题考查了物质分类的概念分析判断，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单4胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A 胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体外观均匀 C 胶体不能通过滤纸 D 光束通过胶体时有丁达尔效应考点： 分散系
18、、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm故选A点评： 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（） A 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C 从海水中可以得到NaCl
19、，电解NaCl溶液可得到金属钠 D 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应考点： 海水资源及其综合利用专题： 化学应用分析： A海水中含有镁离子，镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化；B海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C电解熔融氯化钠得到氯气和Na；D有电子转移的化学反应是氧化还原反应解答： 解：A海水中含有镁离子，镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，发生物理变化不能实现，故A错误；B海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故B错误；C海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠，2NaCl（熔融）2
20、Na+Cl2，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，故C错误；D溴、碘元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；故选D点评： 本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大6下列叙述正确的是（） A 1 mol CO2 的质量为44g/mol B 摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位 C 64g氧气中含有2mol氧 D NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同考点： 摩尔质量；常见元素的名称、符号、离子符号专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、
21、质量单位为g；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子物质的量；D、NA个CO2的物质的量为1mol，质量数值与二氧化碳摩尔质量数值相同；解答： 解：A、质量单位为g，1 mol CO2 的质量为44g，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、依据n=计算物质的量=2mol，结合分子式计算氧原子物质的量4mol，故C错误；D、NA个CO2的物质的量为1mol，质量数值与二氧化碳摩尔质量数值相同，单位不同，故D正确；故选D点评： 本题考查了摩尔质量概念实质理解，注意物质的量、摩尔质量等各量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单7配制一定物质的量浓度的KOH
22、溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（） A 容量瓶事先未烘干 B 称量KOH时天平砝码已生锈 C 定容时观察液面仰视 D 未冷却至室温就移液定容考点： 配制一定物质的量浓度的溶液专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析解答： 解：A容量瓶事先未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积的影响都不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；B称量KOH时天平砝码已生锈，导致称量的溶质的质量增大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故B 不选；C定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；D未冷却至室温就移液定容，冷却后溶液的
23、体积偏小，溶液的浓度偏高，故D不选；故选：C点评： 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（） A 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 D Cl2+2KBrBr2+2KC1考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 阴影部分表示的意思是：不是化合反应、不是分解反应，也不是置换反应的氧化还原反应，氧化还原反应中一定有电子的转移，即一定有元素化
24、合价的变化，据此分析解答解答： 解：A、该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，但它既不是化合反应，也不是分解反应或置换反应，所以符合选项，故A正确；B、该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故B错误；C、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是化合反应，故C错误；D、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是置换反应，故D错误故选A点评： 本题考查了这几个概念间的关系，难度不大，注意氧化还原反应中一定有元素化合价的变化9物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 质子总数 A B C D 考点： 质量守
25、恒定律专题： 守恒法分析： 根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目解答： 解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变由此可知：A分子数目在化学反应前后可能有变化，故A错误；B在化学反应前后没有变化，故B正确；C分子数目在化学反应前后可能有变化，故C错误；D物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误，故选B点评： 本题考查质量守恒定律，难度不大，要注意把握质量守恒定律的实质10下列关于“16g氧气”的叙
26、述中，错误的是（） A 物质的量为0.5mol B 气体体积为11.2L C 含有NA 个氧原子 D 含有8 NA个电子考点： 物质的量的相关计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A根据n=计算氧气物质的量；B氧气的物质的量一定，温度、压强影响气体体积；C氧原子物质的量为氧气的2倍，根据N=nNA计算氧原子数目；D没有氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍，根据N=nNA计算电子数目解答： 解：A.16g氧气物质的量为=0.5mol，故A正确；B氧气的物质的量一定，温度、压强影响气体体积，氧气不一定处于标况下，16g氧气占有的体积不一定为11.2L，故B错误；C氧原子物
27、质的量为氧气的2倍，含有氧原子数目为0.5mol2NAmol1=NA，故C正确；D没有氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍，含有电子数目为0.5mol16NAmol1=8NA，故D正确，故选B点评： 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，难度不大11下列溶液中Cl的物质的量与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量相等的（） A 25 mL 2 molL1的KCl溶液 B 75 mL 2 molL1KClO3溶液 C 150 mL 1 molL1的NaCl溶液 D 75 mL 1 molL1的FeCl3溶液考点： 物质的量浓度专
28、题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.05L=0.15mol，以此解答解答： 解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.05L=0.15mol，A.25mL 2molL1氯化钾溶液中c（Cl）=2 molL11=2mol/L，Cl物质的量为2mol/L0.025L=0.05mol，故A错误；B.75ml 2molL1KClO3溶液中不含有Cl，故B错误；C.150mL 1molL1氯化钠溶液中c（Cl）=1molL11=1mol/
29、L，Cl物质的量为1mol/L0.15L=0.15mol，故C正确；D.75mL 1molL1氯化铁溶液中c（Cl）=1molL13=3mol/L，Cl物质的量为3mol/L0.075L=0.225mol，故D错误故选C点评： 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题： 卤族元素分析： 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成
30、最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答： 解：ACu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；BFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；DAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确故选D点评： 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累13在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25mol/L，Cl 离子的浓度为0.2mol/L，则SO42离子
31、的物质的量的浓度为（） A 0.5 mol/L B 0.45 mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Cl）+2（SO42）=c（Na+）+2c（Mg2+），据此计算解答： 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c（Cl）+2（SO42）=c（Na+）+2c（Mg2+），故：0.2mol/L+2（SO42）=0.1mol/L+0.25mol/L2解得：（SO42）=0.2 mol/L，故选C点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液经常利用电荷
32、守恒计算离子浓度14质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B下列说法错误的是（） A 相同条件下A占的体积比B大 B A的摩尔质量比B大 C A的分子数比B少 D A的物质的量比B小考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度之比等于摩尔质量之比，A的密度大于B，则A的摩尔质量大于B，相同质量的A、B，A的物质的量小于B，再结合V=nVm、N=nNA进行计算解答解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A根据V=知，相同质量时，体积与密度成反比，二者质量相等、A的密度大于B，所以A的体积小于B，故A错误；
33、B根据=知，其密度之比等于摩尔质量之比，A的密度大于B，则A的摩尔质量大于B，故B正确；CA的摩尔质量大于B，相同质量的A、B，A的物质的量小于B，根据N=nNA知，其分子数与物质的量成正比，所以A的分子数小于B，故C正确；DA的摩尔质量大于B，相同质量的A、B，A的物质的量小于B，故D正确；故选A点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大15将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（） A 硝酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氯化镁溶液考点： 钠的化学性质专题： 几种重要
34、的金属及其化合物分析： 根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O2NaOH+H2及生成的碱与盐的反应来得出反应现象解答： 解：A、钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故A错误；B、钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O2NaOH+H2，有气体产生，无白色沉淀生成，故C错误；D、钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成
35、氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选：D点评： 本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B 22.4 L CH4含有的原子数为5 NA C 14 g N2含有的原子数为NA D 3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： ACl2作为氧化剂被还原为Cl；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C根据氮气的物质的量并结合氮气中的原子个数来计算；D.3molFe
36、与足量的盐酸生成的是氯化亚铁和氢气解答： 解：ACl2作为氧化剂被还原为Cl，故1 mol Cl2得2mol电子，即2NA个，故A错误；B气体摩尔体积的使用条件是标准状况，故B错误；C.14g氮气的物质的量n=0.5mol，而N2中有2个原子，故0.5molN2中含有的原子数N=0.52NA=NA，故C正确；D.3molFe与足量的盐酸充分反应，转移6NA个电子，故D错误；故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大要注意气体摩尔体积的使用条件17下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（） A 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同 B NaHCO3固
37、体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去 C Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应考点： 钠的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A、根据Na2O2和Na2O都能与水反应生成碱，但Na2O2具有漂白性；B、碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠；C、Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不生成氧气；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；解答： 解：A、Na2O2和Na2O都能与水反应生成碱，立即滴人酚酞溶液溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以加入Na2O2的
38、水溶液随后褪色，故A正确；B、碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠，加热除去碳酸氢钠而不是碳酸钠，故B错误；C、Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不生成氧气，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，但碳酸钠不与氢氧化钠反应，故D错误；故选：A点评： 本题主要考查了钠及其化合物的性质，难度不大，根据课本知识即可完成18有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（） A 分别配成溶液，再通入CO2 B 分别配成溶液，再加入Ca（OH）2溶液 C 分别加热，
39、用澄清石灰水检验是否有气体产生 D 分别配成溶液，再进行焰色反应考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色解答： 解：A若不是饱和溶液，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；D都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误；故选C点评： 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质
40、探究，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为B，注意反应现象的把握19对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（） A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42 C 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉
41、淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等解答： 解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C点评： 本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查20下列实验操作中正确的是（） A 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时只需使用1次玻璃棒 B
42、 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 D 碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒；B分液时要避免液体重新混合而污染；C蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层解答： 解：A在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒，则配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时需使用2次玻璃棒，故A错误； B分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确
43、；C蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层，现象不同，可鉴别，故D错误故选B点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大21已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（） A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO
44、3Cl2Br2 B 中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应 C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： A自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答： 解：ACl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
45、中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol（50）=5mol，故C错误；D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意中盐酸具有酸性和还原性，为
46、易错点22下列关于氯水的叙述，正确的是（） A 氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B 新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： A氯水中存在的分子有Cl2和H2O、HClO；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性；C次氯酸不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D久置的氯水中次氯酸分解生成HCl，导致溶液酸性增强解答： 解：A氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO、HClOH+ClO，所以氯水中存在的分子有Cl2和H2O、HClO，故A错误；B新制氯水中含有HClO，HCl
47、O具有漂白性，所以新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B错误；C次氯酸不稳定，光照易分解生成HCl和氧气 2HClO2HCl+O2，所以该气体是氧气，故C错误；D久置的氯水中次氯酸分解生成HCl，2HClO2HCl+O2，导致溶液酸性增强，pH减小，故D正确故选D点评： 本题考查氯水成分及氯水中各种微粒的性质，知道新制氯水和久置氯水成分的区别及性质的区别，题目难度不大23标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（） A 体积大小： B 原子数目： C 密度大小： D 质量大小：考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加
48、德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断解答： 解：标准状况下，6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； 1.2041023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故A正确；B、标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1
49、.2mol，1.2041023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； 5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17；H2S 相对分子质量为34； CH4相对分子质量为16HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，故C错误；D、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；H2S 质量为34g/mol0.2mol=6.8g； CH4量为16g/mol0.4mo
50、l=6.4g；HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小，个D错误故选：B点评： 考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用2424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L考点： 氧化还原反应的计算专题： 计算题分析： Na2SO3被氧化为Na2
51、SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，根据电子转移守恒计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度解答： 解：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103Lc2（63）解得c=0.02mol/L故选B点评： 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，熟练掌握氧化还原反应中电子转移守恒思想的运用二、填空题（共5小题，每小题6分，满分52分
52、）25写出下列物质分离或检验方法，填在横线上（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物过滤（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶（3）分离水和汽油的混合物分液（4）分离汽油和煤油的混合物蒸馏（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液焰色反应（6）提取溴水中的溴单质萃取考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 化学实验基本操作分析： （1）不溶物与液体的分离；（2）可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；（3）二者不互溶，分层；（4）二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离；（5）钠和钾的焰色反应不同；（6）溴在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离解答： 解：（1）饱和食盐
53、水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：过滤；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：结晶；（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：分液；（4）汽油和煤油二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；（5）钠和钾的焰色反应不同，钠的是黄色，钾的是紫色，故答案为：焰色反应；（6）溴在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：萃取点评： 本题考查混合物的分离方法，熟悉常见的混合物分离的方法及使
54、用条件即可解答，题目较简单26设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.021023按要求完成下列填空：（1）1mol Cl2中含有NA个氯气分子，约含有1.0241024个氯原子（2）4.9g H2SO4的物质的量是0.05mol（3）标准状况下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子数相等 （4）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为135g/mol（5）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是0.25mol（6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为2mol，Cl的物质的量浓度为0.2mol
55、/L（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO45H2O）的质量是：250g用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： （1）根据n=计算；（2）根据n=来计算；（3）标况下，11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，每个N2O4分子中含有6个原子，所以其原子个数为3NA，NO中原子个数为3NA时，根据n=计算；（4）根据M=来计算；（5）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42）=n（Na+）；（6）根据c=结合物质的分子式来计算；（7）根据m=nM=c
56、VM计算物质的质量，结合实验确定实验仪器解答： 解：（1）根据n=，1molCl2中含有NA个氯气分子，约含有1.0241024个氯原子，故答案为：NA；1.0241024；（2）4.9g H2SO4的物质的量n=0.05mol，故答案为：0.05；（3）标况下，11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，每个N2O4分子中含有6个原子，所以其原子个数为3NA，NO中原子个数为3NA时，根据n=1.5mol，故答案为：1.5；（4）含有0.6mol Cl，则金属氯化物MCl2的物质的脸是0.3mol，所以M=135g/mol，故答案为：135g/mol； （5）n（Na+）=0.5mol，由化
57、学式可知n（SO42）=n（Na+）=0.5mol=0.25mol，故答案为：0.25mol；（6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为2L1mol/L=2mol，Cl的物质的量浓度为=0.2mol/L，故答案为：2mol；0.2mol/L；（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，需要的胆矾（CuSO45H2O）的质量是：0.5L2.0mol/L250g/mol=250g，选用的实验仪器有：天平、烧杯、胶头滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；500mL的容量瓶；胶头滴管点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与
58、灵活应用，注意对化学式意义的理解27请利用下列装置及试剂组装一套装置其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证氯气的某些性质试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗（3）A装置中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（4）F装置中的试剂应为：饱和食盐水，作用为除Cl2中的HCl（5）E装置中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（6）装置B和C中出现不同的现象证明了干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂
59、白性（7）若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应考点： 制备实验方案的设计；性质实验方案的设计专题： 实验题分析： 实验室用A装置制备氯气，氯气中混有氯化氢、水蒸气，可用F（试剂为饱和食盐水）用于除去氯化氢，D用于干燥，然后将纯净的氯气分别通入C、B装置中进行漂白性性质实验，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用E装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，注意气体从长导管进，短导管出，以此解答该题解答： 解：（1）装置的连接顺序为：发生装置除杂装置性质检
60、验装置尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B连接顺序为aijgfedbch，故答案为：ijgfedbch；（2）由装置图可知A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4
61、HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）F中的试剂应为饱和食盐水，用于除去 除Cl2中的HCl，故答案为：饱和食盐水； 除Cl2中的HCl；（5）氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，说明起漂白作用的物质是次氯酸，故答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； （7）浓盐酸还原性较强，在加热条件下可与二氧化锰发生
62、氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，还原性减弱，与二氧化锰不反应，故答案为：随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应点评： 本题考查了氯气的实验室制法及其性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意以下几点：1、实验装置中，仪器的连接顺序是实验发生装置除杂装置性质检验装置尾气处理装置；2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应；3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性28如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填序号）（3）
63、写出反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氧化剂是Na2O2 氧化产物O2（4）写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目（5）写出D溶液中通入CO2的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3考点： 无机物的推断专题： 推断题分析： A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2C
64、O3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答解答： 解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3，故答案为：Na；Na
65、2O2；Na2CO3；（2）以上反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：；（3）B是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧化剂是Na2O2氧化产物O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2；O2；（4）反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，用双线桥法标出电子转移方向和数目为，故答案为：；（5）Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2
66、NaHCO3点评： 本题以钠及其化合物为载体考查了无机物推断，根据焰色反应及A为单质确定A，再结合反应物、反应条件推断物质，注意金属元素化合物知识的积累，题目难度不大29（ 6分）（2014秋古冶区校级期中）实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？考点： 化学方程式的有关计算专题
67、： 计算题分析： （1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=计算4.48L Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量解答： 解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1
68、 0.2mol 0.2mol故二氧化锰的质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故软锰矿中MnO2的质量分数=100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），则n（AgCl）=0.2L12mol/L0.2mol2=2mol，故氯化银的质量=2mol143.5g/mol=287g，答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287点评： 本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，侧重对学生基础知识的考查，注意（3）中利用氯原子守恒简化计算步骤高考资源网版权所有，侵权必究！
