1、宜昌市2019届高三年级元月调研考试试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Cr-52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有
2、关叙述正确的是A.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAB.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD.标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA9.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶10.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说
3、法错误的是A.a与互为同分异构体B.b中所有的碳原子不可能处于同一平面C.b生成1mol至少需要3molH2D.a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)11.短周期主族元素、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A.只有Y元素存在同素异形体B.X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性C.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大12.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3
4、的混合溶液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.该反应中转移电子的物质的量为1.7molC.该反应中，12的还原性大于K的还原性D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：1713.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质N的实验装置如图所示。下列说法错误的是A.电极Y应为LiB.X极反应式为FeS+2Li+2e=Fe+Li2SC.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉，将a、
5、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色)。回答下列问题：(1)装置甲中连通管a的作用是_。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿
6、色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为_。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_(填标号)。A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是_。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_。解决此缺陷的措施为_。27.(14分FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料
7、 LiFePO4。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、 LiFePO4流程如下图：回答下列问题：(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_。(2)洗涤FePO4沉淀的操作是_。若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_。(3)“反应1”时总反应的离子方程式是：_。(4)“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O其中的化学式为_；每生成1 mol LiFePO4，该反应转移_mole。(5) LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总
8、反应式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极名称为_；放电时，b极的电极反应式为：_。28.(15分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：I.(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变H=_kJ/mol。(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.71016b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.21030分解反应趋势较大的反应是_(
9、填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=_。(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡第二步：N2O2+O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，(逆)=k1c(N2O2)。下列叙述正确的是_(填字母)。A.第一步反应的平衡常数K=B.v(第一步的正反应)v(第二步的反应)C.第二步的活化能比第一步的活化能高D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效II.氯氨是氯气遇到氨气
10、反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。(1)二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_。(2)在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
11、_(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.(15分)【化学一选修3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(2)钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。(3)氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有_，N3的空间构型_。(4)CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)5，Mn元素基态原子的价电子排布式为_。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各
12、原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为_。(6)钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g/m3。36.(15分)【化学一选修5：有机化学基础】比鲁卡胺(分子结构为)，是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为_。(2)的反应类型是_。(3)反应所需试剂，条件分别为_、_。(4)C的分子式为_。(5)D中官能团的名称是_。(6)写出与E互为同分异构体，符合下列条件的化合物的结构简
13、式_。所含官能团的类别与E相同； 核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6(7)参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以为起始原料合成 (无机试剂任选)_。化学参考答案与解析7C 8B 9C 10A 11B 12D 13C26（14分）（1）平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下（2分）【得分要点】只回答平衡气压给1分，没有强调分液漏斗不扣分。（2）打开K2，关闭K1 ；（1分） 出现大量红棕色晶体（沉淀）（1分）（3）2Cr2+4CH3COO+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O（2分）【得分要点】不打沉淀符号扣1分。（4）BCA （2分） （5）317m/376n 100% （2分）【得
14、分要点】0.84m/n 100%或84m/n %也得分。317m/376n或0.84m/n得1分。（6）装置尾部有空气进入，氧化产品Cr(CH3COO)222H2O ；（2分）应将尾部导管通入装有水的水槽中（2分）（其他答案合理也给分）【得分要点】敞开体系，空气中的氧气会氧化产品等描述也给分，只强调与空气接触没强调氧化产品得1分。27（14分）（1）防止后续反应中消耗NaOH，浪费原料（2分） （2）向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作23次（2分） Fe(OH)3 （1分） （3）2 Fe2+ + ClO+ 2H3PO4 + 4 OH=2FePO4+ Cl+ 5H2O （2分）
15、 【得分要点】不打沉淀符号扣1分。 （4）CO （1分） 3.5 （2分） （5）阴极（2分） Li1xFePO4 + xLi+ + xe=LiFePO4 （2分） 28（15分）（1）56 （2分）【得分要点】多写单位且单位正确不扣分，掉负号不得分。 （2）b ；（2分） 3.31013 （2分）（3）AC（2分）【得分要点】见错无分，漏写得1分。（1）；（2分）（2）B；（2分） 0.5 MPa1（3分）【得分要点】漏写单位或单位写错扣1分。35（15分）（1）电子云（1分）（2）紫；（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（2分）（3）键和键（2分，答对1个得1分） 直
16、线形（1分）（4）3d54s2（2分）（5）（2分）（6）；（2分） （2分）36（15分）（1）丙酮（2分） （2）氧化反应（2分）【得分要点】“氧化”也得分（3）甲醇、浓硫酸；加热（每空1分，共2分）【得分要点】“甲醇、浓硫酸”； “加热”各1分，共2分。“浓硫酸”可用“浓H2SO4”或“H2SO4（浓）”代替，“加热”可用“”代替。第一空只写“甲醇”或者“浓硫酸”不得分（4）C4H5N（1分）【得分要点】分子式元素顺序错不得分，如C4N H5得0分。（5）碳碳双键、羧基 （2分）【得分要点】完全正确得2分。漏填得1分，一对一错、两对一错得1分，一对两错、两对两错不得分，写错字或者只答“双键”作错误处理。（6）（2分）【得分要点】写键线式，只要正确得2分。酯基写成“COO”不得分。（7）（4分）【得分要点】1、步骤条件也可为：O2/Cu，（或者“加热”）； 2、每步1分，若将两步合并，条件用编号、区分可得分，无编号区分，不得分。 3、第三步如果注明“加热”或者“”不扣分。
