1、天门仙桃潜江 20152016学年度第二学期期末联考试题高二化学本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。2请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。3. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Fe56 Zn65 Na23 Cl35.5 B11 I127 Cr52 Br80第卷 （选择题，共48分）本卷包括19个小题，其中有6道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡14、15、16处，不必注明A或B。每小题3分，共计48分
2、，每小题只有一个选项符合题意。1有机化合物中同分异构体数目最少的是A戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯2不能将海水淡化的是A加入明矾法B蒸馏法C电渗析法D离子交换法3化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是A石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化B铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝C绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放D在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀4关于有机物的说法正确的是A甲烷是一种很清洁的能源，它是液化石油气和天然气的主要成分B用高锰酸钾浸泡过的砖块可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性C
3、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D交警用重铬酸钾检查司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性5实验室用锌片与稀硫酸反应制取氢气，加入少量下列物质能使氢气的速率加快的是 ANaOH溶液BNaCl溶液CCuSO4溶液D浓硝酸6下列表达式正确的是A小苏打溶液电离：NaHCO3Na+H+CO32-B明矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)33H+C稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+D重晶石的电离：BaSO4Ba2+SO42-7因果关系完全正确的一组是选项原 因结 论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两
4、者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同8中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A有“O”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应B有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应C有“OO”键，氧化性较强，可发生还原反应D有“COO”键，碱性条件下，可发生水解反应9四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是abcdANa2CO3饱和溶液 乙酸钠硫酸过滤BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸蒸馏DCaO固体乙酸
5、钙硫酸蒸馏10下列关于金属冶炼的叙述正确的是A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B金属钠、铝和铜都可用热还原法制备CCO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D电解饱和氯化镁溶液可得金属镁11有关营养物质的说法正确的是A在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖B纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量C油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸D蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解12常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O
6、 )=110-4molL-1BpH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1CpH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：13保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是 A火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理 B电镀废液经中和后直接排入到农田C聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋 D回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物以下6个小题为选做题，内容为物质结构和有机化学， 其中A部分为有机化学，B部分为物质结构。考生可以根据自己的学习情况，只选择有机化学题或者物质结构题作答。
7、A【有机化学】14已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是AX的化学式为C10H10O6BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应CX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol15根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是CH3ACH2CHCCH23-甲基-1，3-丁二烯BCH3CH (OH)CH2CH32-羟基丁烷 H3C HC CC 顺-2-丁烯 H CH3DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸16以下说法不正确的是A在酸性条件下，CH3CO
8、18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽B【物质结构】14关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形BCH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它
9、们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是 AAB2分子的空间构型为V形BAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低CAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键DAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子16下面有关晶体的叙述中，错误的是A白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏第卷 （非选择题，共52分）本卷包括5个小题，其中两
10、道题为选做题，即每位考生只要求答四道题。共52分。17（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一） 碘含量的测定 取0.0100 molL-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加23滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。（1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。 实验（二） 碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：pH=45适量O2含I2H2SO4I2O2C
11、Cl4CCl4I2已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可由乙醇代替 （5）实验（二）中操作Z的名称是 。 （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。18（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图
12、所示的装置连接好。检查装置的气密性。加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。 （1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 （2）步骤的方法是 。 （3）步骤用分水器不断分离出水的目的是 。 （4）沸石的作用是 ，步骤中无水CaCl2的作用是 。 （5）步骤可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。 （6）步骤中测定溶液pH值的方法是 。19（12分）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解
13、法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Fe()Fe() Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （甲） （乙） （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨是电池的 极；石墨附近发生的电极反应式为 。 （2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨”或“石墨”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。 （3）乙池中Fe()棒上发生的电极反应为 。 （4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。 （5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将
14、铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.010-32，要使c(Cr3+)降至105molL-1，溶液的pH应调至 。20题包括2个小题，内容为物质结构和有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，并将答案填写在答题卡上20题处。20【物质结构】（14分）硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。 （1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。 （2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）
15、，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。 （3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。 （4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。 （5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。20【有机化学】（14分） 有机物AI之间有如下关系。A为生活中常见物质，只含C、H、O三种元素，且质量之比为12:3:8；
16、D是一种芳香族化合物，且Mr(F)Mr(I)。溴水 H+ 银氨溶液C稀NaOH溶液Cu/O2 OH-、醇H+（C9H8O2） A B D E F G I 已知两分子醛在一定条件下可发生如下反应（其中R，为H或烃基）稀NaOH溶液 RCHOCH2CHO RCHCCHOH2O 请回答下列问题： （1）A的分子式 ；I的结构简式 。 （2）G中含氧官能团的名称是 ；FG的反应类型为 。 （3）写出下列反应的化学方程式： AB DE （4）F有多种同分异构体，写出两种与F具有相同官能团，且核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式。 OOn （5）请仿照题中流程图合成路线（有机物写结构简式，无需写
17、化学方程式），设计以乙醇为起始主原料合成聚草酸乙二酯（HOCCOCH2CH2OH）的合成路线，其它无机试剂任选。 天门、仙桃、潜江20152016学年度第二学期期末联考高二化学参考答案及评分说明第卷（本卷共有16个小题，每小题3分，共计48分）1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B14.C 15.D 16.A第卷（本卷共有4个小题，共计52分）17（12分）（1）坩埚 （1分） 偏高 （1分）（2）0.635 （2分）（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （2分）（4）AB （2分）（5）过滤 （2分）（6）碘易升华
18、，导致碘的损失 （2分）18（14分）COOHCOOC2H5浓H2SO4（1） C2H5OH H2O （2分）（2）关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好。 （2分）（3）使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率。 （2分）（4）防止液体暴沸 （2分）；除掉产品中微量的水分杂质 （2分）COONaCOOH（5）2 Na2CO3 2 CO2H2O （2分）（6）将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照即可。（2分）19（12分）（1）正 （1分） NO2NO3-e-N2O5 （2分）（2）石墨 （1分） 1:4 （
19、2分）（3）Fe2e-Fe2+ （2分）（4）0.12 （0.06不给分）（2分）（5）5（2分）20A（14分）（1） （1分） 5 （1分）（2）3 （2分）（3）平面三角形 （2分）（4）sp3 （1分） sp3 （1分） 能 （2分）（5）4 （2分） （2分）【命题立意】本题主要考查原子、分子、晶体结构和性质。难度中等。【解题思路】（1）电子排布图为 1s 2s 2p ，硼原子核外有5个电子。（2）当选定1个顶点为10B后，另一个10B可能的位置有3种，分别为与该顶点相连的5个顶点，即二取代物有3种。（3）氨硼烷的结构式为H3BNH3，B和N之间为配位键，B、N的轨道数均为4，杂化类
20、型均为sp3。（4）BCl3中B无弧电子对，空间构型为平面三角形。（5）该晶胞中N的个数为，则晶体化学式为BN。1个B周围有4个N，则1个N周围有4个B，即配位数为4。根据 ，。20B. （14分）（1）C2H6O （1分） CCCOOH （1分）Cu （2）羧基 （1分） 加成反应 （1分） （3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分）COOH -CH=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH -CH=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O （2分）浓H2SO4 CHOCHOCu/O2 NaOH 水、Br2水 （4）CH2CH COOH （2分） CCH2 （2分）OHOHBrBr（5）C2H5OH CH2CH2 CH2CH2 CH2CH2 银氨溶液H+COOHCOOHCH2CH2浓H2SO4OHOHOOn HOCCOCH2CH2OH （2分）版权所有：高考资源网()
