1、湖北省武汉外国语学校2019-2020学年度高一上学期期末考试化学试题考试时间：2020年1月13日 试卷满分：100分可能用到的原子量：C-12 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Ba-137第I卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH溶液Cu2.下列实验操作中正确的是A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.萃取操作时
2、，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘3.下列说法不正确的是A.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B.Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C.液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液4.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.使用前要检查是否漏水 B.溶液未经冷却即注入容量瓶中C.用漏斗向容量瓶中转移溶液 D.可以在容量瓶中直接溶解固体5.下列关于金属材料的说法中，不正确的是A.合金只含金属元素 B.钢是用量最大、用途最广的合金C.
3、铝制饮料罐应回收利用 D.青铜是铜合金中的一种6.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A.水晶镜片 B.玛瑙手镯 C.硅太阳能电池 D.石英光导纤维7.下列说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂A. B. C. D.8.在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.用10 mL10 mol/L浓盐酸与10 g二
4、氧化锰(式量为87)共热制取氯气B.通常状况下，将1 g铝片投入10 L1mol/L的稀碗酸中C.大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应D.在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨9.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C.因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性D.因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应10.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO
5、42-、HCO3- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.Al3+、AlO2-、NO3-、OH-11.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是：2Fe+3H2OFe2O3+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度12.以下非金属氧化物与引起的环境问题及主要来源对应正确的是选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石
6、燃料的不完全燃烧13.下列离子方程式不正确的是A.向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=CaCO3+2H2O+Mg(OH)2D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO314.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A.海洋中的
7、氮循环属于固氮作用的一步是B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3-的废水不会影响海洋中NH4+的含量15.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60 g，经足最盐酸洗许干燥后，沉淀质量为4.66 g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是A.一定有Cl- B.不能确
8、定是否有K+C.一定有NH4+、SO42-、CO32-、Cl- D.一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+16.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则反应后溶液中n(Cu2+)：n(Fe3+)为A.3：4 B.3：5 C.4：3 D.3：2第II卷 (填空题，共52分)17.(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： (1)操作1的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃梯、烧杯；(2)加入试剂
9、C为_，操作II中发生的化学方程式为_。(3)操作II为加热浓缩、_过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_。18.(14分)请回答下列问题：I.生活中常常用到以下物品：A.纯碱 B.小苏打 C.食醋 D.食盐纯碱的化学式是_；主要成分属于酸式盐的是_(填选项字母)；水溶液呈碱性的是_ (填选项字母)；食酷中所含主要成分醋酸在水中的电高方程式是_。II.NaClO是“84”消毒液的有效成分，洁厕灵的主要成分是盐酸；NaClO中CI元素的化合价是_；浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一
10、段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_(已知酸性：H2CO3HClOHCO3-)若将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_。III.已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(1)170 g9.20 g1.5010-4 g33.3 gNH3(l)86.0 g97.2 g0.80 g0.01g述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为_；上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为_。19.(10分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金
11、属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。 (1)物质A的化学式为_，D的化学式为_ ；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；(3)请写出两种A的用途：_，_；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_。20.(10分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的高子方程式：_。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学力程式：_。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了
12、Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 C.氯水 d.石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是_。21.(10分)以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaCIO3中Cl的化合价为_；写出NaHSO4在水中的电离方程式：_。(2)写出“反应”步骤中的化学方程式：_。(3)“吸收”步骤中，氧化剂是_，每生成8.96 L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为_mol.。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)
