1、2015-2016学年吉林省松原市前郭五中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩下列关于高分子材料的说法正确的是（）A聚乙烯结构中存在碳碳双键B聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得C聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料D聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得2下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型ABCD32008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式为）下列说法不正确的是（）A羊毛与聚酯纤
2、维的化学成分不相同B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应4原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A32和2B50和6C72和6D86和105下列实验操作正确的是（）A在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解6以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D7下列对价电子构型为
3、2s22p5的元素描述正确的是（）A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大8某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（）A能层n=3能级种类d自旋状态B能层n=2能级种类d自旋状态C能层n=4能级种类p自旋状态D能层n=3能级种类p自旋状态9下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的组合正确的是（）甲酸铵 甲酸甲酯 苯甲酸甲酯 葡萄糖 蔗糖 麦芽糖ABCD10下列说法正确的是（）A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能小于K的第一电离能DB电负性和Si相近11
4、下列高分子化合物的认识不正确的是（）A有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的B有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂C对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=13下列各项叙述中，正确的是（）AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B
5、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：14丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH2=CHCH=CH2 CH3CCCH3 CH2=CHCNCH3CH=CHCN CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3ABCD15下列说法错误的是（）Ans电子的能量可能低于（n1）p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则C电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理16符号“
6、3p”没有给出的信息是（）A能级B电子层C电子亚层D电子云在空间的伸展方向17下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜C浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应D重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒18在冰醋酸、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物中，含碳的质量分数为（）A30%B40%C50%D无法确定19某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥
7、皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种二、解答题（共5小题，满分43分）20发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示（填物质名称）；（2）C6H12O6名称是，常用试剂来检验其存在；（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成（填实验现象）；（4）下列作用不属于水解反应的是A吃馒头时多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C不慎将浓硝酸沾到皮
8、肤上会出现黄色斑痕D油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂21木糖的分子式为C5H10O5，属于多羟基醛，木糖在浓硫酸作用下生成糠醛（结构简式如图）（1）木糖的结构简式为，木糖不可能具有的性质是a水解反应 b还原反应 c氧化反应 d取代反应 e加成反应 f酯化反应（2）形成糠醛的过程中，1分子木糖脱去了分子水（3）写出木糖与氢气加成反应的化学方程式所得产物称为木糖醇，它是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是（填编号）a木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿b木糖醇是多羟基化合物，易溶于水c木糖醇没有蔗糖甜d木糖醇被食用后不提高血糖浓度（4）写出糠醛被新制氢氧化铜氧化的化学方程式22按要
9、求填空：（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是ABCDEF（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是（3）用符号“”“”或“=”表示下列各项关系第一电离能：NaMg，MgCa电负性：OF，FCl能量高低：ns（n+1）s，nsnp23现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：102 kJmol1）序号I1I2I3I4I5I6电力能7
10、.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电力能224.9266.0327.9367.41761（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越（填“大”或“小”）（2）上述11个电子分属个电子层（3）失去了11个电子后，该元素还有个电子（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是24A，B，C，D，E代表5种元素请按要求填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；其价层电子排布图为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素
11、原子的名称为，C离子的结构示意图为（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为，其原子的结构示意图为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子价层电子排布式为2015-2016学年吉林省松原市前郭五中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩下列关于高分子材料的说法正确的是（）A聚乙烯结构中存在碳碳双键B聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得C聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料D聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过
12、加聚反应制得【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【分析】A聚乙烯的单体式乙烯，乙烯通过加成聚合得到聚乙烯，所以聚乙烯不存在双键；B聚乙烯的单体式乙烯，乙烯通过加成聚合得到；C聚乙烯与聚氯乙烯都是通过人工合成的高分子化合物；聚氯乙烯的单体式氯乙烯，通过加成聚合得到聚氯乙烯【解答】解：A聚乙烯的单体式乙烯，乙烯通过加成聚合得到聚乙烯，所以聚乙烯不存在双键，故A错误；B聚乙烯可由乙烯通过加聚反应值得，故B错误；C聚乙烯与聚氯乙烯都是通过人工合成的高分子化合物，属于合成高分子材料，故C正确；D聚氯乙烯的单体式氯乙烯，通过加成聚合得到聚氯乙烯，故D错误；故选：C2下列对不同时期原子结构模型的提出
13、时间排列正确的是（）电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型ABCD【考点】化学史；原子构成【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断【解答】解：奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型； 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C3
14、2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式为）下列说法不正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【分析】A可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析B聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质C链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体D缩聚反应指生成高聚物同时有小分子物质生成【解答】解：A羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高
15、分子材料（天然纤维）而聚酯纤维是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A正确；B聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C正确；D乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故D错误故选D4原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A32和2B50和6C72和6D86和10【考点】原子核外电子排布【分析】P能层为原子核外第6能层，p能级
16、有3个轨道，最多可容纳6个电子，结合核外电子层最多容纳的电子数为2n2计算【解答】解：P能层为原子核外第6能层，可容纳的最多电子数为262=72，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，故选C5下列实验操作正确的是（）A在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解【考点】淀粉的性质和用途【分析】A银镜反应应在碱性条件下反应，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液；B浓硫酸具有脱水性，淀粉中加入98%
17、的硫酸溶液，淀粉被脱水，无法水解；C棉花的主要成分都是纤维素，在较浓的酸作用下水解生成葡萄糖；D淀粉可能没有水解，也可能没有完全水解【解答】解：A银镜反应应在碱性条件下反应，在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液，然后水浴加热，才能有银镜，故A错误；B淀粉在稀酸的催化作用下水解，先水解生成麦芽糖，最终的产物是葡萄糖，无需用浓硫酸，故B错误；C棉花的主要成分都是纤维素，棉花中加入90%的硫酸，在较浓的酸作用下水解，用玻璃棒把棉花捣烂，增大接触面积，在酒精灯上直接加热使其水解，最终生成葡萄糖，故C正确；D尚未水解只需证明不存在能发生银镜反应的葡萄糖即可，淀粉遇碘变蓝色，淀
18、粉可能没有水解，也可能没有完全水解，故D错误；故选C6以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D【考点】原子核外电子的运动状态【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反故选D7下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】价电子
19、构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第A族，结合元素的位置及性质来解答【解答】解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第A族，A同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；BF的原子序数为9，故B错误；C在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；DF的非金属性最强，其电负性最大，故D正确；故选D8某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（）A能层n=3能级种类d自旋状态B能层n=2能级种类d自旋状态C能层n=4能级种类p自旋状态D能层n=3能级种类p自旋状态【考点】原子核外电子排布【分析】原子核外电子排布
20、属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充【解答】解：原子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充A、能层n=3时，有能级种类d，自旋状态，故A正确；B、能层为n=2时，没有能级d，故B错误；C、能层n=4时，有能级种类p，自旋状态，故C正确；D、能层n=3时，有能级种类p，自旋状态，故D正确故选：B9下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的组
21、合正确的是（）甲酸铵 甲酸甲酯 苯甲酸甲酯 葡萄糖 蔗糖 麦芽糖ABCD【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】由选项中的物质可知，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则有机物中含CHO、COOC（或为二糖、或含弱酸根离子、弱碱离子等），以此来解答【解答】解：甲酸铵中含CHO，可发生银镜反应，含铵根离子可水解，故正确；甲酸甲酯在含CHO、COOC，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，故正确；苯甲酸甲酯中含COOC，可发生水解反应，但不能发生银镜反应，故错误；葡萄糖不能水解，故错误；蔗糖为二糖可水解，但不能发生银镜反应，故错误；麦芽糖为二糖可水解，且含CHO，能发生银镜反应，故
22、正确；故选B10下列说法正确的是（）A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能小于K的第一电离能DB电负性和Si相近【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第一周期不含碱金属元素；Bp区含稀有气体元素；CK易失去电子，易失去电子的第一电离能小；DB与Si位于对角线位置【解答】解：A第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；BP区包含AA族以及零族元素，故B错误；C金属性越强，第一电离能越小，故Al的第一电离能大于K的第一电离能，故C错误；DB与Si处于对角线上，由
23、对角线规则，可知二者电负性相近，故D正确；故选D11下列高分子化合物的认识不正确的是（）A有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的B有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂C对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】A、有机高分子化合物多是由小分子通过聚合反应而制得；B、相对分子质量只与聚合对有关，与结构无关；C、高分子化合物中n是不确定的，无法确定其相对分子量；D、高分子材料按来源分为天然、合成高分子材料【解答】解：A、
24、高分子化合物主要是由小分子通过加聚、缩聚两类反应制得，故A正确；B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，但与结构无关，有的简单，有的复杂，故B错误；C、对于一块高分子材料，n是一个整数值，由于n不确定，所以它的相对分子质量也不确定，故C错误；D、高分子材料按来源分为天然、合成高分子材料，故D正确故选BC12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知
25、为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层
26、电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A13下列各项叙述中，正确的是（）AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：【考点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】A同主族元素，从上到下电负性减弱；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C.3p能量高；D由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同【解答】解：A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原
27、子序数的增大而减小，故A错误；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B14丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH2=CHCH=CH2 CH3CCCH3 CH2=CHCNCH3CH=CHCN CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3ABCD【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【分析】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的
28、方法作出判断；丁腈橡胶为加聚反应产物，加聚产物的单体推断方法为：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换【解答】解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个CC打开，然后将半键
29、闭合即可的该高聚物单体为：CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN，故选C15下列说法错误的是（）Ans电子的能量可能低于（n1）p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则C电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【考点】原子核外电子排布【分析】A电子能量与能层和能级都有关；B洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；C能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能
30、量较高的轨道；D泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态 相反的电子【解答】解：A电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n1）p电子的能量，故A错误；B根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，则1s22s22px2反了洪特规则，正确的排布式为：1s22s22px12py1，故B正确；C3d能级的能量高于4s能级，电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3中，没有填充4s能级，就填充了3d能级，违背能量最低原理，故C正确；D根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，故D正确；故选A16
31、符号“3p”没有给出的信息是（）A能级B电子层C电子亚层D电子云在空间的伸展方向【考点】原子核外电子的能级分布【分析】原子核外电子根据能量大小可分为不能的能层，可表示为1、2、3，每一能层又有不同能级，可表示为s、p、d，不能能级的电子云有不同的空间伸展方向，如s为球形，p有3个相互垂直的呈纺锤形的电子云等【解答】解：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，题中没有给出，故选D17下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤
32、纸，但不能通过半透膜C浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应D重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A、盐析是可逆的，加水可溶解；B、蛋白质溶液是胶体，胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜；C、皮肤组成重要成分是蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；D、重金属盐能使蛋白质变性，钡餐的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子；【解答】解：A、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故A错误；B、蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，不能通过半透膜，故B正确；C、皮肤组成重
33、要成分是蛋白质，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和含有苯环的蛋白质遇发生了颜色反应，故C正确D、重金属盐能使蛋白质变性，钡餐的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故D正确；故选A18在冰醋酸、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物中，含碳的质量分数为（）A30%B40%C50%D无法确定【考点】元素质量分数的计算【分析】冰醋酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）、甲酸甲酯（C2H4O2）组成的混合物中，C、H、O三种种元素的原子个数之比都是1：2：1，据此可计算出混合物中含碳的质量分数【解答】解：冰醋酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）、甲酸甲酯（C2H4O
34、2）分子中C、H、O三种种元素的原子个数之比都是1：2：1，则混合物中C、H、O三种种元素的原子个数之比都是1：2：1，所以混合物中含碳的质量分数为：100%=40%，故选B19某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种【考点】油脂的性质、组成与结构【分析】一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的
35、油脂有和两种【解答】解：A、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A错误；B、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘油酯，故B错误；C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故C正确；D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故D错误；故选C二、解答题（共5小题，满分43分）20发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示淀粉或纤维素（填物质名称）；（2）C6H12O6名称是葡萄糖，常用银氨溶液或氢氧化铜悬浊
36、液试剂来检验其存在；（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈蓝色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成砖红色沉淀（填实验现象）；（4）下列作用不属于水解反应的是CA吃馒头时多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂【考点】淀粉的性质和用途【分析】（1）纤维素、淀粉都可以表示成（C6H10O5）n；（2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖中含CHO，能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验；（3）碘单质遇淀粉变蓝色；葡萄糖中含CHO，能利用氢氧化铜悬浊液检验；（
37、4）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不变蓝，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油【解答】解：（1）纤维素、淀粉都可以表示成（C6H10O5）n；故答案为：淀粉或纤维素；（2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖，则C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖中含CHO，能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验，反应产生银镜或砖红色沉淀；故答案为：葡萄糖；银氨溶液或氢氧化铜悬浊液；（3）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色；苹果中含有葡萄糖，葡萄糖中含CHO，能利用氢氧化铜悬浊液检验，产生砖红色沉淀；故答案为：蓝；砖红色沉淀；（4）A馒头中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A错误；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖
38、遇碘水不变蓝，故B错误；C含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，故C正确；D油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，故D错误故答案为C21木糖的分子式为C5H10O5，属于多羟基醛，木糖在浓硫酸作用下生成糠醛（结构简式如图）（1）木糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3CHO，木糖不可能具有的性质是aa水解反应 b还原反应 c氧化反应 d取代反应 e加成反应 f酯化反应（2）形成糠醛的过程中，1分子木糖脱去了3分子水（3）写出木糖与氢气加成反应的化学方程式CH2OH（CHOH）3CHO+H2CH2OH（CHOH）3CH2OH所得产物称为木糖醇，它是一种理想的蔗糖替代品，适合糖
39、尿病患者食用，原因是d（填编号）a木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿b木糖醇是多羟基化合物，易溶于水c木糖醇没有蔗糖甜d木糖醇被食用后不提高血糖浓度（4）写出糠醛被新制氢氧化铜氧化的化学方程式【考点】有机物的结构和性质【分析】木糖属于多羟基醛，在浓硫酸作用下发生消去反应生成糠醛，结构简式为CH2OH（CHOH）3CHO，可发生取代、消去、氧化和加成反应，糠醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：（1）木糖的分子式为C5H10O5，属于多羟基醛，结构简式为CH2OH（CHOH）3CHO，可发生取代（酯化反应）、消去、氧化和加成反应，故答案为：CH2OH（CHOH）3CHO；a；（2
40、）木糖的分子式为C5H10O5，糠醛的分子式为C5H4O3，则形成糠醛的过程中，1分子木糖脱去了3分子水，故答案为：3；（3）木糖含有醛基可与氢气发生加成反应，方程式为CH2OH（CHOH）3CHO+H2CH2OH（CHOH）3CH2OH，它是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是木糖醇被食用后不提高血糖浓度，故答案为：CH2OH（CHOH）3CHO+H2CH2OH（CHOH）3CH2OH；d；（4）糠醛含有醛基，可发生氧化反应，方程式为，故答案为：22按要求填空：（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，违反了泡利原理的是A，违反了洪特规则的是BDEAB
41、CDEF（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4（3）用符号“”“”或“=”表示下列各项关系第一电离能：NaMg，MgCa电负性：OF，FCl能量高低：ns（n+1）s，nsnp【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；（2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子
42、总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大【解答】解：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨
43、道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有A，违反洪特规则的有 BDE，故答案为：A；BDE；（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4，故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：NaMg，MgCa，故答
44、案为：；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：OF，FCl，故答案为：；电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大，所以能量高低：ns（n+1）s，nsnp，故答案为：；23现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：102 kJmol1）序号I1I2I3I4I5I6电力能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电力能224.9266.0327.9367.41761（1
45、）外层电子离核越远，能量越高，电离能越小（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越大（填“大”或“小”）（2）上述11个电子分属3个电子层（3）失去了11个电子后，该元素还有1个电子（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg（OH）2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该元素最外层电子数，据此解答【解答】解：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀
46、性变化，据此判断该元素最外层电子数（1）外层电子离核越远，能量越高，失去外层电子越容易，电离能越小；阳离子电荷数越高，再失去电子就越因难，电离能越大，故答案为：小；大；（2）根据核外电子排布可知11个电子应排为：1s22s22p63s1，则这11个电子分属3个电子层，故答案为：3；（3）根据失去第一个、第二个电子的能量比失去第三个电子的能量小很多，得知该元素易失去2个电子，又因该元素可以失去的电子能达到11个，故在前20号中只有镁符合要求，镁是12号元素，失去11个电子后，还有1个电子，故答案为：1；（4）镁的最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）224A，B，
47、C，D，E代表5种元素请按要求填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；其价层电子排布图为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为氯，C离子的结构示意图为（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其原子的结构示意图为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析
48、】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，则B为Cl，C为K；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29【解答】解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素，其价层电子排布图为，故答案为：N；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素、C为K元素，钾离子结构示意图为：，故答案为：氯；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，原子结构示意图为：，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s12016年8月1日
