1、河北省正定县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）1. 为了庆祝中国的传统节日春节，人们会燃放烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关，下列物质的焰色为黄色的是A. Na2CO3B. KClC. CaOD. CuCl2【答案】A【解析】【详解】A含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B含有钾元素的物质的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B错误；C含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误；答案为A。2. 朱自清先生在荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里光是
2、隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影 ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A 混合物B. 胶体C. 溶液D. 纯净物【答案】B【解析】【详解】月光穿过薄雾隔了树照过来，落下参差的斑驳的黑影，是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，说明雾是一种胶体，故选B。3. 物质分类的依据通常是它的组成和性质，下列说法错误的是A. 硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于强碱C. 硅酸、碳酸、次氯酸均属于弱酸D. CuSO45H2O、冰水混合物均属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A硫酸钠中含有钠离子、硫酸根离子，属于钠盐、硫酸盐、正盐，A说法正确；B纯碱为碳
3、酸钠属于盐，烧碱、熟石灰均属于强碱，B说法错误；C硅酸、碳酸、次氯酸在水溶液中未能全部电离，均属于弱酸，C说法正确；DCuSO45H2O、冰水混合物水，故均属于纯净物，D说法正确；答案为B。4. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是A. 强碱性溶液中：Fe3+、Cl-B. 透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、C. 含有0.1mol/L的Ca2+的溶液中：、Cl-、K+D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Al3+、【答案】B【解析】【详解】A强碱性溶液中含有大量的OH-，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，与OH-反应生成一水合氨，A与题意不符；B透明的酸性溶液中含有大量的H+
4、，Cu2+、K+、Cl-、H+之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；CCa2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C与题意不符；D使酚酞变红的溶液中含有大量OH-，Al3+不能大量共存，且铝离子与碳酸根离子也不能大量共存，D与题意不符；答案为B。5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB. 氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2OC. 锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2D. FeCl3和NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】A由于1mol Ba(OH)2电离出1molBa2+和2
5、molOH-，1molH2SO4电离出2molH+和1mol，故Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba22OH2H=BaSO42H2O，A错误；B氢氧化铜是沉淀，故氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=2H2O+Cu2+，B错误；C该离子反应电荷不守恒，正确写法为：Zn2Ag=2AgZn2，C错误；DFeCl3和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，故离子方程式为：Fe33OH=Fe(OH)3，D正确；故答案为：D。6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB. 18g H2O中所含的H原子数为NAC. 0.1
6、molOH-所含的电子数为NAD. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA【答案】C【解析】【详解】AMg与盐酸反应时，根据化学方程式可知1molMg完全反应可生成1mol H2，则0.5molMg完全反应可生成0.5mol H2，即H2分子数为0.5NA，故A错误；B18g H2O的物质的量为1mol，含H原子数为2NA，故B错误；C1mol OH-含10mol电子，故0.1mol OH-所含电子数为NA，故C正确；D46g NO2的物质的量为=1mol，46gN2O4的物质的量为=0.5mol，所以混合物含有的分子数为在0.5NA-1NA之间，故D错误；答案为C。7. 钠的化合
7、物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. NaHCO3可用于中和胃酸C. Na2O2可用于食物漂白D NaCl可用作调味剂【答案】C【解析】【详解】ANa2O2与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，A说法正确；BNaHCO3可与盐酸反应，可用于中和胃酸，B说法正确；CNa2O2有很强的氧化性和漂白性，对食物有腐蚀性，不能用于食物漂白，C说法错误；D氯化钠是食用盐的主要成分，可作调味剂，D说法正确；答案为C。8. 下列反应中属于氧化还原反应的是CaO+H2O=Ca(OH)2Zn+2HCl=ZnCl2+H22KMnO4K2M
8、nO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNH4HCO3NH3+CO2+H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氧化还原反应中部分元素的化合价发生改变，而非氧化还原反应中所有元素的化合价不发生改变，则反应中锌和氢元素化合价变化，中锰和氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故选B。9. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是A. Na2CO3B. AgNO3C. CuSO4D. NaOH【答案】C【解析】【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等；【详解
9、】ANa2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选；BAgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选；CCuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选；DNaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选；答案选C。10. 如图为某文化衫图案：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）。下列关于Mg和ZnSO4溶液反应的说法错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 文化衫上是Mg和ZnSO4溶液反应的离子方程式C. 该反应中Mg作还原剂D. 该反应说明氧化性Zn2+Mg2+【答案】B【解析】【详解】A该反应锌、镁
10、元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；B没有将ZnSO4和MgSO4写成离子的形式，B说法错误；C该反应中Mg的化合价升高，作还原剂，C说法正确；DZnSO4作氧化剂，MgSO4作氧化产物，则氧化性Zn2+Mg2+，D说法正确；答案为B。11. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是A. 图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液B. 图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液C. 图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D. 图4表示向氨水中滴加硫酸【答案】C【解析】【详解】A硫酸镁易溶于水，溶于能够导电，向硫酸镁溶液中滴加氢氧化
11、钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液的导电性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液的导电性很差，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性又逐渐增强，与图1不符，故A不选；B盐酸能够导电，向盐酸中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的导电性变化不大，与图2不符，故B不选；C氢氧化钡溶液能够导电，向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液的导电性很差，继续滴加硫酸溶液，溶液的导电性又逐渐增强，与图3符合，故C选；D氨水能够导电，但导电性较差，向氨水中滴加硫酸反应生成硫酸铵，溶液的导电性增强，与图4不符，故D不选；故选C。12. 配制一定物质的量浓度的
12、Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示，下列说法中错误的是A. B. “操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中C. “操作2”中玻璃棒起引流作用D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低E. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2.5mol/L【答案】CD【解析】【详解】A溶解得到的溶液及洗涤烧杯23次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A说法正确；B向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B说法正确；C定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C说法错误；D碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，Na
13、2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/L，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L，D说法错误；答案为CD。13. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（ ）A. 左导管液面上升，右导管液面无明显变化B. 左导管液面无明显变化，右导管液面上升C. 左、右导管液面均上升D. 左、右导管液面均下降【答案】A【解析】【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧消耗O2使左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，燃烧完毕冷却至室温后，右瓶中气体的体积不变，气体压强不变；当燃烧完毕后同时打开装置
14、中的两个活塞，中间广口瓶中的水只会沿导气管进入左瓶中，因此会看到左导管液面上升，右导管液面无明显变化，故合理选项是A。14. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO2）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B. 反应的离子方程式为4Ce3+4H+2NO=4Ce4+N2+H2OC. 反应I、中含Ce的物质均作氧化剂D. 反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定改变【答案】CD【解析】【详解】A根据图示可知，反应I为2
15、Ce4+H2=2Ce3+2H+，A说法正确；B反应中反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，则其离子方程式为4Ce3+4H+2NO=4Ce4+N2+H2O，B说法正确；C反应中Ce4+化合价降低作氧化剂，反应中Ce3+化合价升高作还原剂，C说法错误；D根据Ce元素守恒可知，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数始终不变，D说法错误；答案为CD。15. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是选项XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3
16、DFe2O3FeCl3Fe(OH)3FeA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，不符合题意；B盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不能和其他物质反应生成碳酸钠，不符合题意；C过氧化氢分解生成氧气，氧气和含氢物质反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，符合题意；D氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸
17、反应生成氯化铁。但是氢氧化铁不能直接生成铁，铁也不能直接生成氢氧化铁，不符合题意；答案C。16. CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：（1）16g CH3OH的物质的量是_，含H原子的数目为_。（2）0.2mol H2O中含电子总物质的量为_。（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。CO2的质量是_。H2的体积是_。混合气体的平均摩尔质量为_。【答案】 (1). 0.5mol (2). 2NA (3). 2mol (4). 8.8g (
18、5). 2.24L (6). 30g/mol【解析】【详解】(1) 16g CH3OH的物质的量=0.5mol；一个甲醇中含有4个氢原子，则0.5mol甲醇中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子；(2)一个水分子中含有10个电子，则0.2mol H2O中含电子总物质的量为2mol；(3)已知H2与CO2混合气体总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2，则n(H2)2g/mol+ n(CO2) 44g/mol=9.0g，则n(CO2)=0.2mol，CO2的质量为：0.2mol44g/mol=8.8g；n(H2)=0.1mol，则标况下H2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.2
19、4L；混合气体的平均摩尔质量=9.0g0.3mol=30g/mol。17. 如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。(1)类别1为_，分类标准2为_。(2)上述物质中属于电解质是_，非电解质的是_。(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为_。(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为_。(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_。【答案】 (1). 混合物 (2). 组成元素种类 (3). Ba(OH)2 、NaHSO4、KClO3 (4). SO3 (5). Fe+2H+= Fe2+ +H2
20、(6). 2H+ +SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4+2H2O (7). 2KClO3 2KCl+3O2【解析】【分析】(1)物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，纯净物又可以根据组成元素的种类分为单质和化合物，据此分析解答；(2)在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解，据此分析判断；(3)NaHSO4溶液可以电离出大量的氢离子，加Fe可产生氢气；(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，则氢离子和氢氧根离子恰好反应，据此书写方程式；(5) 实验室可以通过加热KClO3在MnO2催化作用下制备O2，据此书写反应的
21、方程式。【详解】(1)物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，其中空气和NaCl溶液都是混合物，因此类别1为混合物；纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，氮气和铁都是单质，因此类别2为单质，故答案为：混合物；组成元素种类；(2)NaHSO4、Ba(OH)2 、KClO3三种物质都是化合物，且在水溶液或是熔融状态下能导电，属于电解质，SO3在熔融状态下不能导电，在水溶液中也不能通过自身电离出离子，属于非电解质，故答案为：NaHSO4、Ba(OH)2、KClO3；SO3；(3)NaHSO4溶液可以电离出大量的氢离子，加Fe可产生气体氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：F
22、e+2H+=Fe2+H2；(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，发生的反应为2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；(5)实验室可以通过加热KClO3在MnO2催化作用下制备O2，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，需要满足NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为21。18. 北京市施行的北京市小规模食品生产经营管理规定中明确规定：小规模食品生产经
23、营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。（1）亚硝酸钠（NaNO2）属于_（填“氧化物”或“盐”），其电离方程式为_。（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：aNaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4b2NaN3+2HNO2=3N2+2NO+2NaOH上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是_（填“a”或“b”）。其中的氧化还原反应的氧化剂是_（填化学式），用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况：_。（3）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（
24、溶质为X）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2 H2SO4= 2NO+I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是_（填化学式），该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 盐 (2). NaNO2= Na+NO (3). a (4). HNO2 (5). (6). KI (7). 2NO+2I-+4H+=2NO+ I2+2H2O【解析】【详解】(1)亚硝酸钠为金属阳离子和酸根离子形成的离子化合物，属于盐；为强电解质，水溶液中完全电离，电
25、离方程式为NaNO2= Na+NO；(2)aNaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4中各元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应；b2NaN3+2HNO2=3N2+2NO+2NaOH中，HNO2中N原子化合价降低，作氧化剂，化合价由+3价变为+2价；NaN3中的N原子化合价升高，双线桥法表示为；(3)根据元素守恒可知，X是KI；反应的离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO+ I2+2H2O。19. 现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+
26、B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出实验中下列反应的离子方程式。_；_；_。【答案】 (1). K2CO3 (2). Ba(NO3)2 (3). K2SO4 (4). NaHSO4 (5). +2H+=CO2+H2O (6). Ba2+= BaCO3 (7). BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O【解析】【详解】(1)已知A+D溶液+气体，则A、D为K2CO3、NaHSO4中的一种物质，B、C为K2SO4、Ba(NO3)2中的一种物质；已知B+D溶液+沉淀
27、A+B溶液+沉淀，可判断B为Ba(NO3)2；已知将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，则所得的溶液显酸性，且得到的沉淀物为碳酸钡，则A为K2CO3，D为NaHSO4，C为K2SO4；(2)碳酸钾溶液中的碳酸根离子与硫酸氢钠溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=CO2+H2O；碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+= BaCO3；碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O。20. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变
28、质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。装置D的作用是_。写出装置C中发生主要反应的化学方程式_。反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_（填字母）。a读取气体体积前，需冷却到室温b调整量筒使E、F内液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为
29、ag，则样品中过氧化钠的质量分数为_。【答案】 (1). BaCl2（或其他合理答案） (2). 检查装置的气密性 (3). 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 (5). abc (6). 【解析】【分析】装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。【详解】(1)过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质；(2)实验探究测
30、定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，可能会有过量的二氧化碳干扰氧气体积的测定，因此需用装置D吸收氧气中混有的二氧化碳气体；装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2；a直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理；b调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b合理；c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c合理；故答案为abc；测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ag，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为2 mol，则其质量分数为=100%=100%。
