1、灵丘一中2017-2018学年第一学期期中测试高二化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD2下列说法正确的足（）A凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D吸热反应可能属于自发反应3下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定发生化学反应B吸热反应只有加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D有化学键断裂不一定发生化学反应4用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反
2、应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度ABCD5、在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。A .（A） 0.5 mol/（L）B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）6某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质A的说法中，正确的是（）A非电解质B弱电解质C离子化合物D易溶性盐7在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2
3、kJmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时减小压强8、有关碰撞理论，下列说法中正确是（）。A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（
4、g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B该反应的化学方程式为COH2OCO2H2C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D该反应的焓变为正值11mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）AT2T1B正反应是吸热反应C表示的平衡状态中B的转化率高D T1T212在25、101kPa时，已
5、知：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H213在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子
6、数之比为132A B C D14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断15对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABC.D16根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0二、填空题(共38分)19能源短缺是人类社
7、会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常压下有如下变化：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJ/molH2O（g）H2O（l）H=b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和
8、液态水的热化学方程式：（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=12.1kJmol1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的焓变H等于（4）已知：H2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.83kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.9kJmol1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度
9、t的关系如表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变c正（H2）=逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为（5）830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为；保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时
10、，CO2的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）21(8分)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 molL1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是_。(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将_，原因是_乙烧瓶内气体的颜色将_，原因是_。(3
11、) 该实验欲得出的结论是_。(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是_。22反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态三、计算题(8分）23、在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）用H2表示2min内该反应的平
12、均反应速率（2）NH3的平衡浓度（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比灵丘一中20172018期中测试题高二化学答案一、 选择题：（本题共18小题，54分）题号123456789答案BDDBBCBCC题号101112131415161718答案DDAABCDDA二、 填空题19(每空3分)（1）391（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（a+4b）kJ/mol（3）+43.5kJmol1（4）0.1mol20（1）(1分)（2）吸热（1分）（3）bc（1分）（4）700（3分）（5）50%（3分）、不变（3分）21.(8分)(4) 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比(2)甲烧瓶内气体的颜色将_变深_，原因NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO2)增大变浅NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小(3)升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动(4)压强22.(各2分)m+np逆向气三、计算题(8分）23（略）
