1、江苏省盐城市阜宁中学2014-2015学年高一上学期第一次段考化学试卷一、单项选择题：（本题共20小题，每小题3分，共计60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体2（3分）下列物质的分类正确的是（） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3AABBCCDD3（3分
2、）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD4（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2DZn+H2SO4=ZnSO4+H25（3分）下列说法正确的是（）A锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A能和强酸溶液反应的氧化物就
3、是碱性氧化物B不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C金属氧化物一定是碱性氧化物D酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸7（3分）现有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）AX+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布BX元素的质量数为AC质子数相等D它们的化学性质几乎完全相同8（3分）下列几种说法中正确的是（）A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D硫酸的摩尔质量为98g9（3分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体有丁达尔效应B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子直径在1100nm
4、之间10（3分）下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO4DKClO3K+Cl+3O211（3分）某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32gB33gC32gmol1D33gmol112（3分）相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（）A所含分子数相等B所含原子总数相等C所含电子总数相等D所占的体积一定相等13（3分）1g N2中含n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）A14nmol1B28n
5、mol1Cmol1Dmol114（3分）36.5gHCl气体体积是（）A11.2LB22.4LC5.6LD无法确定15（3分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL 3molL1NaCl溶液B75mL 3molL1 CaCl2溶液C150mL 3molL1 FeCl3溶液D50mL 3molL1 MgCl2溶液16（3分）下列说法中错误的是（）A1gO2与1gO3所含的原子数目相等B不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C标况下1molCCl4所占体积约为22.4LDNaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质17（3分）用N
6、A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA18（ 3分）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制
7、一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中19（3分）下列叙述正确的是（）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl20（3分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32
8、、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含ClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c（K+）0.2mol/L c（CO32）=0.2mol/L二、填空题（本题共4小题，21、22小题每空
9、1分，23、24每空2分共计30分）21（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B过滤 C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；从碘水中提取碘：；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：22（7分）（1）约含有6.021023个H2O分子的H2O中质子的物质的量；（2）约含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量；（3）约含有6.021023个e的NH3的物质的量；（4）2mol OH约含有个电子（5）19
10、g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；（6）xAm+与bBn核外电子排布相同，则x=23（8分）现有以下物质：NaCl晶体，液态SO3，液态醋酸，汞，BaSO4固体，蔗糖（C12H22O11），酒精（C2H5OH），熔融KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质中属于弱电解质的是24（10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固
11、体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体因此，甲说肯定有一种物质不存在这种物质的化学式是：（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡因此甲又说肯定有两种物质存在这两种物质是：、（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl你说乙的结论（填“对”或“不对”），理由是：三、实验题（本题共1小题，每空
12、2分，共计20分）25某同学帮助水质检测站配制1000mL 1molL1NaOH溶液以备使用（1）该同学应选择mL的容量瓶（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间A与B与C与（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母）（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）定容时，俯视读数，浓度会；转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会；容量瓶未干燥，浓度会；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会（5）配制溶液的实际操作过程中，
13、动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1molL1（填“大”或“小”）四、计算题（本题共1小题，共计10分）26（10分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）（2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积江苏省盐城市阜宁中学2014-2015学年高一上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题共20小题，每小题3分，共计60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）U是重
14、要的核工业原料，在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：92235U中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素的分析对象是原子，而同素异形体的分析对象是单质解答：解：A、92235U的中子数为23592=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D、
15、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U互为同位素，故D错误；故选C点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答2（3分）下列物质的分类正确的是（） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢
16、离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；根据以上概念分析解答解答：解：ANaOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，BaCO3是由金属钡离子和碳酸根离子组成的盐，MgO是碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，故A正确；BCO是中性氧化物，不能和碱反应，也不与酸反应，不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；CCO是中性氧化物，不能和碱反应，也不与酸反应，不是酸性氧化物也不是碱性氧
17、化物，故C错误；DNa2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；故选：A点评：本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键，题目难度不大3（3分）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验常用仪器分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量
18、浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确故选D点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键4（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2DZn+H2SO4=ZnSO4+H2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是
19、分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选C点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）下列说法正确的是（）A锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的
20、pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物解答：解：A锌和石墨都是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢和硝酸钾都是电解质，故C错误；D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都不导电，它
21、们是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来判断即可，易错选项是B，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点6（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物B不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C金属氧化物一定是碱性氧化物D酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：元素及其化合物分析：A能和强酸溶液反应的氧化物有碱性氧化物、两性氧化物等；B不能跟碱反应的氧化物不一定能跟酸反应；C金属氧化物不一定是碱性氧化物；D酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸解答：解：A能和强酸溶液反
22、应的氧化物不一定是碱性氧化物，还可能是两性氧化物等，故A错误；B不能跟碱反应的氧化物不一定能跟酸反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故B错误；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故D正确故选D点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题7（3分）现有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）AX+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布BX元素的质量数为AC质子数相等D它们的化学性质几乎完全相同考点：质量数与质子数、中子数之
23、间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：X中A为质量数，Z为质子数，X和X+两种粒子的质子数相同属于同种元素，据此判断解答：解：AX+不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如氢离子，故A错误； B元素没有质量数，质量数是表示原子的，故B错误；CX和X+两种粒子的质子数相同，质子数都是Z，故C正确；DX为原子，X+为离子，二者的性质不同，故D错误故选C点评：本题考查了原子结构，明确原子符号表示的含义是解题的关键，题目难度不大8（3分）下列几种说法中正确的是（）A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC1摩尔氢气分子可以表示为1
24、molH2D硫酸的摩尔质量为98g考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔是物质的量的单位；B、一种物质若有多个微粒，则不对；C、分子可以用化学式表示；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、一种物质若有多个微粒，比如HCl，有6.021023个原子，则HCl的物质的量为0.5mol，故B错误；C、1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量应为为98g/mol，故D错误故选：C点评：本题考查了物质的量的单位摩尔及摩尔质量的概念，属于基础知识，注
25、意相关基础知识的积累9（3分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体有丁达尔效应B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子直径在1100nm之间考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的直径大于100nm，故选：D点评：本题考查了胶体区别于其它分散系的本质特征，是对课本知识的考查，可以根据所学知识来回答，较简单10（3分）下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3Na+H+
26、CO32BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO4DKClO3K+Cl+3O2考点：电离方程式的书写 专题：离子反应专题分析：强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答解答：解：A、NaHCO3Na+HCO3，碳酸氢根离子是一个离子团，不能拆，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出三种离子，即NaHSO4Na+H+SO42，故B正确；C、硫酸是强电解质，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式为：是强电解质，KClO3K+ClO3，氯酸根离子是离子团，不能拆，故
27、D错误故选B点评：本题考查电离方程式和水解离子方程式，注意电解质的强弱的判断及多元弱酸根离子水解分步完成，多元弱碱离子的水解一步完成即可解答，题目难度不大11（3分）某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32gB33gC32gmol1D33gmol1考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量解答：解：O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2的相对
28、分子质量为32，所以O2的摩尔质量为32g/mol，故选C点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大12（3分）相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（）A所含分子数相等B所含原子总数相等C所含电子总数相等D所占的体积一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据N=nNA计算分子数B、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等C、先根据N=nNA计算分子数再结合分子中含有的电子判断电子数是否相等D、根据V=nVm判断正误解答：解：A、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分
29、子数相等，故A正确B、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故B正确C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的电子数都是14，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的电子数相同，故C正确D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强13（3分）1g N2中含n
30、个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）A14nmol1B28nmol1Cmol1Dmol1考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算相关物理量解答：解：n（N2）=mol，N（N2）=molNA=n，则NA=28nmol1故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可14（3分）36.5gHCl气体体积是（）A11.2LB22.4LC5.6LD无法确定考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是
31、1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大15（3分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL 3molL1NaCl溶液B75mL 3molL1 CaCl2溶液C150mL 3molL1 FeCl3溶液D50mL 3molL1 MgCl2溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL
32、1molL1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL13=3molL1，A、150 mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL11=3molL1，故A符合；B、75 mL 3mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL12=6molL1，故B不符合；C、150 mL 3mol/L FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL13=9molL1，故C不符合；D、50 mL 3mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL12=6molL1，故D不符合；故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子
33、的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度16（3分）下列说法中错误的是（）A1gO2与1gO3所含的原子数目相等B不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C标况下1molCCl4所占体积约为22.4LDNaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质考点：物质分子中的原子个数计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；气体摩尔体积；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1gO2与1gO3，氧元素的质量都是1g，氧原子摩尔质量是16g/mol，根据n=判断；B分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；C标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用
34、；D电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质；解答：解：A1gO2与1gO3，氧元素的质量都为1克，根据氧原子摩尔质量16g/mol，物质的量都为n（O）=mol，故A正确；B不同分散系其对应分散质的微粒直径不同，是分散系的本质区别，根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液分散质的微粒直径为小于1nm的分散系，胶体的分散质的微粒的直径为1nm100nm，浊液分散质微粒的直径为大于100nm，故B正确；C标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；DNaCl晶体水溶液中或熔融状态下能导
35、电并且是化合物，所以是电解质，故D正确；故选C点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积的综合应用以及分散系、电解质的判断，熟悉物质的量的有关公式及各个字母的含义是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，标况下，四氯化碳和水是液体，三氧化硫是固体，为易错点，题目难度不大17（3分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA考点：阿
36、伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积
37、才能计算，故D错误故选B点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大18（3分）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：A、运用剩余药
38、品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：化学
39、是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握19（3分）下列叙述正确的是（）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl考点：常见阴离子的检验；焰色反应 专题：物质检验鉴别题分析：A、能和盐酸反应
40、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO32、SO32、HCO3等离子；B、碳酸钡、硫酸银以及亚硫酸钡等盐均是难溶性的盐；C、焰色反应是直接用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色；D、加入稀盐酸，引进了氯离子，干扰了氯离子的检验解答：解：A、某溶液加入足量盐酸，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有CO32、SO32、HCO3等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B、检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，无明显的现象，再加可溶性钡盐，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故B正确；C、做焰色反应实验时，直接用铂丝蘸取
41、某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色，故C错误；D、在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液，引进了干扰离子，影响氯离子的检验，所以不能使用稀盐酸中和氢氧根离子，可以用硝酸，故D错误；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及正确的检验方法，明确离子检验时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性20（3分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaC
42、l2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含ClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c（K+）0.2mol/L c（CO32）=0.2mol/L考点：常见离子的检验方法；离子共存问题 专题：离子反应专题分析：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.0
43、4mol；2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子解答：解：与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl、CO32、SO42；加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32、SO42，因而一定没有 Ba2+；c（CO32）=0.2mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（）=2c（CO32）+2x（SO42）=0
44、.06mol，故一定有K+，至少0.02mol，即c（K+）=0.2mol/L；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32、SO42，一定没有的离子Ba2+，可能存在Cl；故选AD点评：本题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，做题时需要细致分析，难度中等二、填空题（本题共4小题，21、22小题每空1分，23、24每空2分共计30分）21（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B过滤 C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：A；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：B；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F；
45、从碘水中提取碘：C；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：D考点：物质分离、提纯的实验方案设计 专题：化学实验基本操作分析：CCl4和H2O互不相溶；CaCO3不溶于水；CaCO3不稳定，加热可分解；碘易溶于有机溶剂；可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体解答：解：CCl4和H2O互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A； CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙，可用加热的方法除杂，故答案为：F； 碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：C；CCl4（沸
46、点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理22（7分）（1）约含有6.021023个H2O分子的H2O中质子的物质的量10mol；（2）约含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量1.5mol；（3）约含有6.021023个e的NH3的物质的量0.1mol；（4）2mol OH约含有1.2041025个电子（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩
47、尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；（6）xAm+与bBn核外电子排布相同，则x=b+n+m考点：物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有10个质子，质子物质的量为水的10倍；（2）根据n=计算Fe3+的物质的量，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+）；（3）根据n=计算电子的物质的量，每个氨气分子含有10个电子，进而计算氨气物质的量；（4）每个氢氧根离子含有10个电子，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，再根据N=nNA计算电子数目；（5）计算ACl2的物质的量，根据M=计算ACl2的摩尔质量，进而计算A的相对
48、原子质量；（6）根据核外电子数目相等计算解答：解：（1）水的物质的量为=1mol，每个水分子含有10个质子，质子物质的量为1mol10=10mol，故答案为：10mol；（2）Fe3+的物质的量为=1mol，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，故答案为：1.5mol；（3）电子的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有10个电子，氨气物质的量为=0.1mol，故答案为：0.1mol；（4）每个氢氧根离子含有10个电子，电子物质的量为2mol10=20mol，电子数目为20mol6.021023mol1=1.2041023，故答案为：1.2041025；（5）ACl
49、2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量为=95g/mol，A的相对原子质量为95=35.52=24，故答案为：95g/mol；24；（6）xAm+与bBn核外电子排布相同，则二者核外电子数目相等，故xm=b+n，则x=b+n+m，故答案为：b+n+m点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算，比较基础，注意理解掌握微粒构成23（8分）现有以下物质：NaCl晶体，液态SO3，液态醋酸，汞，BaSO4固体，蔗糖（C12H22O11），酒精（C2H5OH），熔融KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解
50、质的是；（4）以上物质中属于弱电解质的是考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；（4）弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答：解：（1）汞中有自由电子，所以能导电；熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；NaCl晶体、液态SO3、液态醋酸、BaSO4固体、纯蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH
51、）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以NaCl晶体、液态醋酸、BaSO4固体、熔化的KNO3是电解质；液态SO3、纯蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）是非电解质； 汞既不是电解质也不是非电解质，故答案为：；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：；（4）醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故答案为：点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、弱电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体24（10分）对一
52、份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体因此，甲说肯定有一种物质不存在这种物质的化学式是：CuSO4（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡因此甲又说肯定有两种物质存在这两种物质是：Na2CO3、Na2SO4（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试
53、管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl你说乙的结论（填“对”或“不对”）不对，理由是：步骤（2）加入BaCl2引入氯离子考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：（1）根据CuSO4溶于水呈蓝色判断；（2）加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明生成的沉淀为BaCO3和BaSO4；（3）向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，该沉淀为AgCl，结合步骤（2）进行判断解答：解：（1）CuSO4溶于水呈蓝色，取少量白色固体在试管内
54、用水溶解，结果得无色澄清的液体，说明不含CuSO4，故答案为：CuSO4；（2）加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明生成的沉淀为BaCO3和BaSO4，则说明样品中含有Na2CO3和Na2SO4，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；（3）步骤（2）加入BaCl2引入氯离子，不能确定原样品中是否含有NaCl，则乙的结论不对，故答案为：不对；步骤（2）加入BaCl2引入氯离子点评：本题考查未知物的鉴别，题目难度不大，本题注意根据反应现象判断可能的物质的组成，注意鉴别时要排除其它因素的干扰三、实验题（本题共1小题，每空2分，
55、共计20分）25某同学帮助水质检测站配制1000mL 1molL1NaOH溶液以备使用（1）该同学应选择1000mL的容量瓶（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间A与B与C与（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体40.0g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项c（填选项字母）（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）定容时，俯视读数，浓度会偏大；转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会偏小；容量瓶未干燥，浓度会无影响；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会无影
56、响（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质，会使配制的NaOH溶液的浓度比1molL1小（填“大”或“小”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验设计题分析：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间；（3）根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；游码应在3.1g的位置；（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据据c=分析操作对所配溶液浓度的影响；（5）根据NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质的性质判断解答：解：（1）选取容量瓶的规格应该等
57、于或稍大于配制溶液的体积，实验室配制1000mL 1molL1NaOH溶液，所以应该选1000mL容量瓶，故答案为：1000；（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，故选：C；（3）配制1000mL1molL1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1L1mol/L40g/mol=40.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为40.0g+33.1g=73.1g，所以游码应在3.1g的位置，故选择c，故答案为：40.0；c；（4）定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量
58、偏小，浓度会偏小；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响； 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，部分溶液附着在瓶壁上，浓度无影响； 故答案为：偏大偏小 无影响 无影响；（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质，会使配制的NaOH溶液的浓度比1molL1小，故答案为：NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质；小点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大四、计算题（本题共1小题，共计10分）26（10分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量
59、分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）（2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：（1）根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；（2）根据n=计算n（Zn），再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2计算放出的H2在标准状况下的体积解答：解：（1）密度为1.17gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为：mol/L=11.7
60、mol/L；取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度为：c（HCl）=2.5mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀释后稀盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L；（2）7.2g Mg的物质的量为：n（Mg）=0.3mol，稀释后的160mL稀盐酸中含有HCl的物质的量为：2.5mol/L0.16L=0.4mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，金属镁过量，反应生成氢气的物质的量按照氯化氢的物质的量计算，则n（H2）=n（HCl）=0.2mol，故标况下：V（H2）=22.4Lmol10.2mol=4.48L，答：标况下生成氢气的体积为4.48L点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算、根据方程式计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒计算，（2）中注意判断反应物的过量情况，为易错点
