1、2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一（下）段考化学试卷（5月份）一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD2医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（）A核内的中子数为53B核内的电子数为135C核内的中子数与核外电子数之差为29D质量数为823下列关于化学用语的表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2 CH2B硫离子结
2、构示意图：CCaF2的电子式：D硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23+3SO424互为同分异构体的一组是（）A H与HBO2与O3C乙醇与二甲醚D甲烷与丁烷5以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A煤的液化B石油分馏C煤的干馏D重油催化裂化6下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A乙烯、乙炔B苯、四氯化碳C乙烷、乙烯D苯、酒精7下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期CIA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二周期8下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A光伏发电B风力发电C光合作用D电解制钠9下列物质中，既有离子键，又
3、含有共价键的是（）AC2H6BMgCl2CHNO3DNaOH10下列晶体类型相同的一组是（）ANaCl晶体与冰B石英与干冰C金刚石与KCl晶体D冰与干冰11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）AH2O2BCO2CPCl5DBF312下列元素或物质性质的比较中，正确的是（）A元素的最高正化合价：NSB热稳定性：HClHIC碱性：Mg（OH）2NaOHD酸性：H2SiO3H2CO313下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A氢氧化钾与硫酸的反应B高温条件下铝与氧化铁的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应DBa（0H）28H20晶体与NH4C1固体的反应14
4、将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）A甲装置中电能转化为化学能B两个装置中铜片表面均有气泡产生C甲装置中铜片表面发生了还原反应D甲装置中负极上发生的电极反应为Fe3eFe3+15下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A食物放在冰箱中会减慢变质的速率B实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率C工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率D实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率16将1mol氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCO
5、ONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）（s固态，g气态）下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（）A正、逆反应速率都为零B有2molNH3生成Cc（NH3）：c（CO2）=2：1DCO2的质量保持不变17已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BX与Y形成的化合物只有一种CW的简单气态氢化物的稳定性比R的弱DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强18下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是
6、（）ACH2=CH2+Br2CH3CHBr2BCH4+Cl2CH2Cl2+H2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD +Br2+HBr19下列关于乙烯的说法正确的是（）A分子中的6个原子在同一平面上B通常状况下，是易溶于水的气体C与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应D不能发生燃烧反应和加聚反应20用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O下列有关说法正确的是（）AC2H5OH是氧化剂BC2H5OH发生氧化反应CCrO3是还原剂
7、DH2SO4是氧化剂21制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A乙烷和氯气取代反应B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应D乙烯和盐酸作用22下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C装置丙用于实验室制取NH3D用装置丁分馏石油并收集60150馏分23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAB1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAC1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD1.6g 甲烷中含有的电子数为NA二、非选择题（
8、本大题有小题，共31分）24如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素在元素周期表中处于第周期，第族（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为（3）元素、和分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为的简单气态氢化物的电子式为（4）元素和各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为25合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源
9、之一（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示则：H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=kJmol1（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它，不会污染环境（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气下列有关制取氢气的研究方向可行的是（填字母）a组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料b寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量c寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气d寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生
10、氢气（4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”）电池工作时，溶液中的OH移向极（填“a”或“b”）电池工作时，电子会在外电路中定向移动请写出电子的移动方向（填ab或ba）26在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y3Z反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L已知反应开始时Y的物质的量浓度是2.4mol/L，求：（1）2min末Y、Z的物质的量浓度（2）2min内X的平均反应速率2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一（下）段考化学试卷（5月份
11、）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展【解答】解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以
12、节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选B2医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（）A核内的中子数为53B核内的电子数为135C核内的中子数与核外电子数之差为29D质量数为82【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】若把原子表示为，X表示元素符号，Z代表质子数，A代表质量数，质量数A=质子数Z+中子数N，核外电子数=质子数，以此分析【解答】解：A核内中子数为13553=82，故A错误；B核外电子数=质子数
13、=53，故B错误；C核内中子数为13553=82，核外电子数=质子数=53，8253=29，故C正确；D的质量数为135，故D错误；故选C3下列关于化学用语的表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2 CH2B硫离子结构示意图：CCaF2的电子式：D硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23+3SO42【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构简式【分析】A碳碳双键不能省略；B硫离子核外有18个电子；C为离子化合物；D铁离子符合错误【解答】解：A乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B硫离子结构示意图为，故B错误；CCaF2的电子式为，故C正确；D硫酸铁
14、的电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故D错误；故选C4互为同分异构体的一组是（）A H与HBO2与O3C乙醇与二甲醚D甲烷与丁烷【考点】同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体时把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行判断【解答】解：A二者的质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，故A错误；B氧气和臭氧不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B错误；C乙醇和二甲醚具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故C正确；D甲烷和丁烷结构相似，分子间相差3个
15、CH2原子团，所以二者互为同系物，故D错误；故选C5以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A煤的液化B石油分馏C煤的干馏D重油催化裂化【考点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；B石油分馏与混合物中的沸点有关；C煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D重油催化裂化生成小分子的烯烃【解答】解：A煤的液化有新物质CO和氢气生成，为化学变化，故A不选；B石油分馏为物理变化，故B选；C煤的干馏得到煤焦油等物质，为
16、化学变化，故C不选；D重油催化裂化生成小分子烯烃，为化学变化，故D不选；故选B6下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A乙烯、乙炔B苯、四氯化碳C乙烷、乙烯D苯、酒精【考点】有机物的鉴别【分析】能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别【解答】解：A乙炔和乙烯都含有不饱和键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A选；B苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故B不选；C乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选；D苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选故选A7下列关于元素周期表的说法
17、中，正确的是（）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期CIA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二周期【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答【解答】解：A元素周期表有7个主族、7个副族、1个族、1个0族，故A错误；B元素周期表有7个横行，则有7个周期，故B正确；C第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，故C错误；D短周期为一、二、三周期，故D错误；故选B8下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A光伏发电B风力发电C光合作用D电解制钠【考点】常见的能量转化形式【分析】属于光能转化为化学能，
18、即通过光能发生化学变化，只要选项中的能量转化符合此要求，则可作出正确的判断【解答】解：A光伏发电是光能转化为电能，故A不符合；B风力发电是风能转化为电能，故B不符合；C光合作用是光照叶绿素吸收二氧化碳放出氧气，光能转化为化学能，故C符合；D电解制备钠是电能转化为化学能，故D不符合；故选C9下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（）AC2H6BMgCl2CHNO3DNaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：A含CC、CH共价键，故A不选；B只含离子键，故
19、B不选；C只含共价键，故C不选；D含离子键和OH共价键，故D选；故选D10下列晶体类型相同的一组是（）ANaCl晶体与冰B石英与干冰C金刚石与KCl晶体D冰与干冰【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体【解答】解：A、NaCl是离子晶体，冰（固态水）的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；B、石英（SiO2）是原子晶体，干冰（固体CO2）为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C、金刚石是原子晶
20、体，KCl是离子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；D、冰（固态水）的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，干冰（固体CO2）为分子晶体，二者晶体类型相同，故D正确；故选D11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）AH2O2BCO2CPCl5DBF3【考点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，据此判断【解答】解：AH2O2中O原子满足8电子结构，但H原子不满足8电子结构，故A错误；BCO2中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=
21、8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B正确；CPCl5中Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故C错误；DBF3中F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误，故选B12下列元素或物质性质的比较中，正确的是（）A元素的最高正化合价：NSB热稳定性：HClHIC碱性
22、：Mg（OH）2NaOHD酸性：H2SiO3H2CO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A最外层电子数等于最高正价数；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：AN、S的最外层电子数分别为5、6，则元素的最高正化合价：SN，故A错误；B非金属性ClI，则氢化物的稳定性为HClHI，故B正确；C金属性NaMg，则碱性：Mg（OH）2NaOH，故C错误；D非金属性CSi，则酸性：H2SiO3H2CO3，故D错误；故选B13下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化
23、如图所示的是（）A氢氧化钾与硫酸的反应B高温条件下铝与氧化铁的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应DBa（0H）28H20晶体与NH4C1固体的反应【考点】反应热和焓变【分析】根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热的氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A氢氧化钾与硫酸的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选；B铝与氧化铁的反应，Fe的化合价降低，Al的化合价升高，又该反应为铝热反应放热，则为放热的氧化还原反应，故B选；C碳粉与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；DBa（0H）28H20晶体与NH4C1固体
24、的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；故选B14将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）A甲装置中电能转化为化学能B两个装置中铜片表面均有气泡产生C甲装置中铜片表面发生了还原反应D甲装置中负极上发生的电极反应为Fe3eFe3+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2乙装置中只是铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，以此进行分析【解答】解：A甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，故A错误
25、；B甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片上有气泡，故B错误；C甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极得电子发生还原反应，故C正确；D甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe2eFe2+，故D错误；故选C15下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A食物放在冰箱中会减慢变质的速率B实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率C工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率D实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液
26、加快反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、根据温度对化学反应速率的影响；B、增加固体的量，反应速率不变；C、根据催化剂可加快反应的速率判断；D、构成原电池加快化学反应速率【解答】解：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；B、因增加固体的量，反应速率不变，所以增加石灰石的用量不能来加快反应速率，故B错误；C、因催化剂可加快反应的速率，所以工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率，故C正确；D、构成原电池加快化学反应速率，常滴加少量硫酸铜溶液形成若干微小的锌铜原电池，加快反应的速率，故D正确；故选：B16将1mol氨基甲酸铵（H2NCOO
27、NH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）（s固态，g气态）下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（）A正、逆反应速率都为零B有2molNH3生成Cc（NH3）：c（CO2）=2：1DCO2的质量保持不变【考点】化学平衡状态的判断【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A反应是可逆反应，不能进行彻底，是动态平
28、衡，正逆反应速率不等于0，故A错误；B反应是可逆反应，不能进行彻底，反应进行生成氨气小于2molNH3，故B错误；C反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，浓度比始终不变，所以不能说明到达平衡，故C错误；D、二氧化碳质量不变，物质的量不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D17已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BX与Y形成的化合物只有一种CW的简单气态氢化物的稳定性比
29、R的弱DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为M
30、g，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素AZ为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；BH与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故B错误；C非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故C正确；DY、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C18下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）ACH2=CH2+Br2CH3CHBr2BCH4+Cl2CH2Cl2+H2C2CH3CH2OH+O2
31、2CH3CHO+2H2OD +Br2+HBr【考点】取代反应与加成反应【分析】A乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应方程式错误，且该反应为加成反应；B甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，不会生成氢气；C乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应；D苯与液溴在催化剂存在条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢【解答】解：A乙烯与溴反应的方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，该反应为加成反应，故A错误；B甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，当取代1个H时生成一氯甲烷和氯化氢，正确的方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故B错误；C反应2
32、CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于取代反应，故C错误；D反应+Br2+HBr属于取代反应，且方程式书写合理，故D正确；故选D19下列关于乙烯的说法正确的是（）A分子中的6个原子在同一平面上B通常状况下，是易溶于水的气体C与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应D不能发生燃烧反应和加聚反应【考点】有机物的结构和性质【分析】乙烯结构式为，结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A乙烯结构式为，为平面形分子，分子中的6个原子在同一平面上，故A正确；B乙烯为非极性分子，不溶于水，故B错误；C含有碳碳双键，可与酸
33、性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D含有碳碳双键，可发生加聚反应，可燃烧，故D错误故选A20用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O下列有关说法正确的是（）AC2H5OH是氧化剂BC2H5OH发生氧化反应CCrO3是还原剂DH2SO4是氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A乙醇中C元素
34、的化合价升高，乙醇为还原剂，故A错误；BC失去电子被氧化，则乙醇发生氧化反应，故B正确；CCr元素的化合价降低，则CrO3是氧化剂，故C错误；D硫酸中各元素的化合价不变，为反应物，不是氧化剂，故D错误；故选B21制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A乙烷和氯气取代反应B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应D乙烯和盐酸作用【考点】有机物的合成【分析】制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净【解答】解：A乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；B乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯
35、乙烷，故B错误；C乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；D乙烯和盐酸不反应，故D错误故选C22下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C装置丙用于实验室制取NH3D用装置丁分馏石油并收集60150馏分【考点】化学实验方案的评价【分析】A在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状；B乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳；C加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和HCl，冷却时氨气和H
36、Cl反应生成氯化铵；D蒸馏时，温度计测定馏分温度【解答】解：A在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状，如果发生反应会导致液体进入集气瓶，所以可以根据实验现象判断甲烷的反应，故A正确；B乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；C加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和HCl，冷却时氨气和HCl反应生成氯化铵，应该用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，故C错误；D蒸馏时，温度计测定馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选A23设NA为阿伏加德
37、罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAB1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAC1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD1.6g 甲烷中含有的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A标准状况下，乙醇不是气体；B溶液体积不知不能计算微粒数；C钠原子最外层1个电子；D甲烷物质的量n=，1mol甲烷分子中含10mol电子；【解答】解：A标准状况下，乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故A错误；B溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，故B错误；C钠原子最外层1个电子，1 mol金属钠在足量乙
38、醇完全反应转移的电子数为NA，故C错误；D甲烷物质的量n=0.1mol，0.1mol甲烷分子中含1mol电子，含有的电子数为NA，故D正确；故选D二、非选择题（本大题有小题，共31分）24如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素在元素周期表中处于第三周期，第A族（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO4（3）元素、和分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为的简单气态氢化物的电子式为（4）元素和各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO
39、2+2H2O（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置知，为H、为C、为N，为Na、为Al、为Si、为S、为Cl（1）由元素位置可知，处于第三周期A族；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸；（3）的简单氢化物为CH4；非金属性越强氢化物最稳定，但甲烷比NH3稳定，故三种氢化物中CH4最稳定；（4）元素和的最价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸
40、钠与水；（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl【解答】解：由元素在周期表中位置知，为H、为C、为N，为Na、为Al、为Si、为S、为Cl（1）由元素位置可知，处于第三周期A族，故答案为：三；A；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：Na；HClO4；（3）、和中非金属性NCSi，则三种氢化物中NH3最稳定，其结构式为，的简单氢化物为CH4，电子式为，故答案为：；（4）元素和的最价氧化物对应的水化物分
41、别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应是氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，反应方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl25合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源之一（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示则：H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=245kJmol
42、1（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧产物是水，不会污染环境（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）a组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料b寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量c寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气d寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气（4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置电极b为该
43、燃料电池的正极（填“正”或“负”）电池工作时，溶液中的OH移向a极（填“a”或“b”）电池工作时，电子会在外电路中定向移动请写出电子的移动方向ab（填ab或ba）【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】（1）焓变等于断裂吸收的能量减去成键释放的能量；（2）氢气的燃烧产物为水，放热多、来源广；（3）水分解吸收热量，研究高效催化剂或开发廉价能源，减少化石能源使用；（4）氢氧燃料电池中通氢气的为负极，通氧气的一端为正极，阴离子向负极移动，电子从负极流向正极【解答】解：（1）焓变等于断裂吸收的能量减去成键释放的能量，则H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=436+2
44、49930=245kJ/mol，故答案为：245；（2）氢气的燃烧产物为水，放热多、来源广，则氢气是理想的清洁燃料的第三个优点为燃烧产物是水，故答案为：燃烧产物是水；（3）a氧不能燃烧，可助燃，研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料，不可能实现，故a错误；b寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能释放能量，故b错误；c寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气，如使用太阳能使水分解，故c正确；d寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气，浪费了化石能源，不符合研究方向，故d错误；故答案为：c；（4）电极b上氧气得到电子，发生还原反应，为该燃料电池的正极，故答
45、案为：正；电池工作时，阴离子向负极移动，溶液中的OH移向a极，故答案为：a；电池工作时，电子会在外电路中定向移动，从负极流向正极，则电子的移动方向为ab，故答案为：ab26在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y3Z反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L已知反应开始时Y的物质的量浓度是2.4mol/L，求：（1）2min末Y、Z的物质的量浓度（2）2min内X的平均反应速率【考点】化学平衡的计算【分析】（1）反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L，则X的浓度变化为：c（X）=2.0mol/L1
46、.6mol/L=0.4mol/L，利用化学平衡三段式计算出2min末Y、Z的物质的量浓度；（2）根据v=计算2min内X的平均反应速率v（X）【解答】解：（1）反应经2min后X的浓度变化为：c（X）=2.0mol/L1.6mol/L=0.4mol/L，发生反应方程式：X+2Y3Z初始（mol/L） 2.0 2.4 0转化（mol/L） 0.4 0.8 1.2平衡（mol/L） 1.6 1.6 1.2，根据分析可知，2min末Y的物质的量浓度为c（Y）=1.6mol/L，2min末Z的物质的量浓度为：c（Z）=1.2mol/L，答：2min末Y、Z的物质的量浓度分别为1.6mol/L、1.2mol/L；（2）2min内X的平均反应速率为：v（X）=0.2mol/（Lmin），答：2min内X的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）2016年12月16日
