1、7.本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服”该过程中没有涉及的操作是( )A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B.环已醇分子中所有的原子不可能共平面C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH9.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后，可向
2、装置A的溶液中加入KSCN溶液以检验生成的Fe3+C.C装置可以验证SO2的氧化性，D装置可以验证SO2漂白的可逆性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸10.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验:取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固休未溶解，过滤；滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；取少量滤液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取少量滤液，加足量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，所生白色沉淀。该白色粉末可能是()A.CaCl2和(NH4)2SO3 B.AlCl3和NaHCO3 C.AlCl3和NH4HCO3 D.AlCl3和Na2CO311.
3、下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是( )A.对电极的电极反应式为:2H+2e-=H2B.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化12.短周期主族元素A、B、C、D是原子序数依次增大的非金属元素，以下是由这些元素组成的常见物质，其中戊是B的单质，其它是化合物，甲、乙的溶液均呈碱性，丙在常温下为液体。下列说法错误的是()A.甲和乙加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和己中都只含有极性共价键C.A、B、C形成的化合物一定显酸性D.图中涉及到的反应类型有:化合反
4、应、分解反应、置换反应13.常温下，向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O的混合液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()(已知醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5)A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间B.B点溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(NH4+)C.已知lg30.5,则C点的pH5D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大26.(14分)一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)某小组同
5、学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是_。装置B的主要作用是_。收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol/L盐酸标准液对吸收液进行反滴定，最終消耗V2mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_mol. (已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O +2HCl)(2)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表:化学键C-C
6、lC-B键能(kJ/mol)330276化合物AgClAgBrKsp1.810-10510-13CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，诸写出硝酸甲酯的结构简式_。CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中的键能和Ksp数据解释原因_。设计实验证明HBr酸是强酸。_(简要说明实验操作、现象和结论)。27.(15价)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:I.铍、铝元素化学性质相似II.常温下:
7、KspCu(OH)2=2.210-20、KspFe(OH)3=4.010-38、KspMn(OH)2=2.110-13(l)铜的原子序数为29，它的原子结构示意图为_。(2)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_ 。(3)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HC1,为提纯BeCl2,选择最合理步骤顺序_。a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f.洗涤氯化铍的熔融体几乎不导电，其水溶液呈强酸性。熔融氯化铍不导电的原因是_，用离子方程式解释其水溶液呈强酸性_。(4)MnO2能将
8、金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式_ 。(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L.c(Fe3+)=0.008mol/L、c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，三种离子沉淀的先后顺序是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。28.(14分)从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。请回答下列问题:(1)从煤的气化获得的化工原料气小含有的羰基硫(COS)会引起催化剂中毒，大气污染等问题。羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_。羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S
9、(g)+CO(g) H=+7kJ/mol,已知反应中部分物质的键能数据如下:化学键C=OC=SH-SH-H键能(kJ/mol)745577339436则CO分子中的碳氧键的键能为_。(2)羰基硫在高温下发生水解反应:COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2(g)。T时，将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入I0L的恒容密闭容器中，30s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30.0-30s内，COS的平均反应速率v(COS)=_，该反应的平衡常数K=_(保留3位有效数字)。向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_(填字母)。A.CO
10、S B.H2O C.H2S D.SO2(3)将含H2S尾气的空气(按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。由图中信息可知，0-t1时间段内，一定发生的反应是(用离子方程式表示)_。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是_。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝够NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：(1)基态Cr原子的电子排布式为_；Fe位于元素周期表
11、的_区。(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠表示为氧化物的化学式为_。其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是_。(3)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙?_。(4)在硅酸盐中存在SiO44-结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为_。当无限多个(用n表示)SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44-形成层状结构时(如图所示)，其中Si、O原子的数目之比为_。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为_。(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_；若Ca与O的核间距离为xnm，则该晶体的密度为_g/cm3。(相对原
12、子质量：Fe-56、Cr-52、Ca-40、A1-27、Si-28、O-16)36.【化学选修5:有机化学】(15分)利用木质纤维可合成药物巾间体H，还能合成高分了化合物G，和成路线如下：已知：(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式是_，由C生成D的反应类型为_。(3)化合物E的官能团为_。(4)F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。(5)芳香化合物M为H的同分异构体，苯环上一氧代物有两种结构，lmolM发生水解反应消耗2molNaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的M结构简式为_。(6)写出
13、用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。答案7.A 8.B 9B10.D 11.B 12.C 13.A26.(14分，每空2分)(1)CH3OH+HClCH3Cl+H2O Zn(OH)2(或ZnO)除去HCl气体(c1V1-c2V2)10-3(2)CH3NO2(写成CH3NO3也可)C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更容易形成沉淀常温下，测0.1mol/L的HBr瘩液的pH=1或测NaBr熔液的pH=7等，合理即给分。27.(15分)(1) (1分)(2)Na2SiO3、Na2BeO2(1分)BeO22-+4H+=Be2+2H2O(2分)(3)cefd(2分)氯化
14、铍为共价化合物，熔融时不能电离出自由移动的离子。(2分)Be2+2H2OBe(OH)2+2H+(2分)(4)MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O(2分)(5)Fe3+、Cu2+、Ma2+；(2分)4(1分)28.(14分，每空2外)(1)COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O 1073kJ/mo1(2)8.010-4mol/(Ls)或0.048mol/(Lmin)；3.69；BD(3)H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，坐成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变35.(15分)(1)Ar3d54s1(1分) d区(1分)(2)Na2OA12O34SiO2(1分) NaAlSiO(1分)(3)Fe的核电荷数较大,Fe的原子半径小于Ca，价电子多于Ca，金属錠強于Ca (2分)(4)sp3(1分) 2：5(2分) AlSiO5n3n-(2分)(5)CaCrO3(2分) (2分)36.(15分)(1)2-甲基-1，3-丁二烯(1分)(2) (1分) 氧化反应 (1分)(3)氯原子、羟基(1分)(4)17(2分) (2分)(5)10(2分) (2分)(6) (3分)
