1、江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学（选修）试题命题人：王锟注意事项：1.考试时间：100分钟，分值：120分2.答案必须填涂在答题卡上3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65第卷(选择题，共54)一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，属于弱电解质的是 A氯化氢 B碳酸氢钠 C一水合氨 D二氧化硫2下列说法正确的是A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性3将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会A偏高 B
2、偏低 C不变 D上述三种情况均有可能4在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107mol/L，则c(OH)为A2.4107mol/L B0.1107mol/L C(11014)/(2.4107)mol/L D无法确定5下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O H2CO3CCOH2O HCOOH DHCO3H2O CO H3O6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 AHCl BAl2(SO4)3 CNa2CO3 DNH3H2O7MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱
3、B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)8有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A此时，AgCl沉淀溶解速率为零 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是醋酸 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸 醋酸钠AB5.611012，Ksp7.421011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体
4、，c(Mg2)增大C 25时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)第卷(非选择题，共66分)二、非选择题(本题
5、包括5小题，共60分)19某实验中，用0.1000 molL-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数V1。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2
6、。重复以上过程2-3次。试回答下列问题：（1）滴定到达终点的现象是： 。（2）该实验操作在步骤中有一处错误是 此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是： A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。 （3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为V= mL。（4）实验记录序号待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数V1（mL）滴定后读数V2（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.00
7、29.10第三次20.005.1530.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为 。20.用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：(1) 测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值 7，其原因用离子方程式表示为 。(2) 若将此NH4Cl溶液的温度提高20，再测定其pH值，此时pH值 前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是 。(3) 若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是 ，其相应反应的离子方程式是 。21已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，试回答
8、下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，溶液中c(H)_c(OH)(填“、或c(OH)c(CH3COO)c(H)，则该溶液中的溶质为_；若溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，则该溶液中溶质为_。（填化学式）(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)， 混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH)_c(H)(填“”，“”或“”)。22物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)在0.1 molL1的(
9、NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)在0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgBr(s) Ag(aq)Br(aq) 25时，AgBr的Ksp5.4.1013。现将足量AgBr分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgBr2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Br物质的量浓度为_。23根据要求填空(1) 常温下，已知0.1 molL1
10、一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（填、）（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO的水解平衡常数（用Kh表示）。试确定CH3COO的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为： （4）工业用粗硫酸镁（含有少量Fe3+、Fe2+、Al
11、3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：.将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molL1H2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液pH，过滤得硫酸镁溶液。.向所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题：步骤中，调节溶液pH的范围是 ，试剂A最适宜的是 （填字母序号）。A. NaOH B. Na2CO3 C. MgO 加入适量H2O2反应的目的是 。四、计算题（本题6分）24当溶液中离子浓度小于110-5 molL-1时，该离子沉淀完全。25C 时，在含有浓度均
12、为1.010-4 molL-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？( 认为过程中溶液体积无变化；25C 时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 )江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学（选修）参考答案1-18: C C D A C B D C C B AD D BD B C B B B 19（2分6=12分）（1）当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由浅红(粉红)变为无色，且半分钟内颜色不恢复 （2）用待测溶液润洗锥形瓶 偏高
13、B.（3）22.60 （4）0.1250 molL-120（2分6=12分）（1）小于 NH4+H2O NH3H2OH（2）小于 盐类的水解反应是一个吸热反应，温度升高促进NH4+水解。（3）氢气 氨气 2NH4+Mg = 2NH3 H 2 + Mg2+21（2分6=12分）(1) CH3COONa (2) NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa(3) 22（2分4=8分） (1) c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2) HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3) 1.81012molL123（2分8=16分）（1）3 ， HA+OH=A+H2O
14、c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) （2） （3）KaKhKw （4）5.29.4 C 将Fe2+ 氧化为Fe3+24（3分2=6分）解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为： C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.810-10) / (1.010-4 ) = 1.810-6 mol/L 沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：C（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4)/C（CrO42-）1/2 = (910-12) / (1.010- 4 )1/2 = 3 10- 4 mol/L 因此，逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。 当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为： C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.810-10) / (1.010-5 ) = 1.8 10-5 mol/L 此时对于Ag2CrO4而言， QC= C2（Ag+）C（CrO42-） = (1.8 10-5)2 (1.010-4 ) = 3.24 10-14 Ksp(Ag2CrO4) CrO42-还未沉淀。因此，用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离。
