1、 姓名_班级_学号_【基础性练习】 1、下列物质的用途运用了物质的化学性质的是（ ）A、用铝制易拉罐 B、用氧化铝制耐火坩埚和耐火管C、用Al(OH)3作医用的胃酸中和剂 D、用Al(OH)3胶体凝聚水中的悬浮物进行净化2、把用砂纸打磨过的铝片放入到下列溶液中，铝片的质量会减轻的是（ ）A、浓盐酸 B、CuSO4溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸3、从氯化铝溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）A、加入NaOH溶液 B、加入氨水 C、加入Ba(OH)2溶液 D、加入石灰水4、能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应的是（ ）A、Al2O3 B、Al(OH)3 C、Na2CO3 D、NaHCO35
2、、下列各组溶液，不用其他试剂不能区别的是（ ）A、盐酸和碳酸钠溶液 B、盐酸和偏铝酸钠溶液C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1:1 B2:1 C3:1 D1:37、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法直接加热HgO得到金属Hg8、某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）AAl
3、O2-、SO42-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl- CCO32-、Ca2+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-9、在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3的反应发生的是（ ）A向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液10、下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A、铝不能与氯气反应 B、氢氧化铝氧化铝只能与酸反应，不能与碱液反应C、铝既能溶于酸，又能溶于碱液 D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱液反应来源:学
4、.科.网Z.X.X.K11、在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（ ）A、具有强还原性，反应中放出大量的热 B、高温时在空气中能燃烧C、具有良好的导热性 D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱液反应12、从偏铝酸钠溶液中制得Al(OH)3沉淀，最好的方法是（ ）A、加入盐酸 B、加入NaOH溶液 C、通入CO2 D、加入氨水13、将等质量的铝粉分别加入下列溶液中，产生氢气最多的是（ ）A、3molL-1HCl B、4molL-1HNO3 C、8molL-1NaOH D、18molL-1H2SO414、如下图所示是铝土矿中提取Al2O3的流程图，已知铝土矿中的主要成分是Al2O3。回答
5、下列问题：（1）写出滤液A中主要溶质的化学式_，滤液B中主要溶质的化学式_。（2）写出相关的离子方程式：_来源:学.科.网Z.X.X.K_（3）冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3，不用AlCl3的理由是_；然而Al2O3的熔点很高，需要加入_，起的作用是_。15、向用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体后，迅速倒入过量的10%的NaOH溶液，立即把口密封。不一会，听到罐“咔咔”作响，发现易拉罐。又过一段时间，易拉罐又鼓起来了。变瘪的原因是_，其离子方程式是_。又鼓起来的原因是_，其离子方程式是_。【能力型练习】16、向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全
6、反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A3.45 g B2.3 g C1.15 gD0.575 g17、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A13 B98 C34 D4318、现有100mL3molL-1NaOH溶液和100mL1molL-1AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是（ ）A、现象相同，沉淀量不等 B、现
7、象相同，沉淀量相等来源:学&科&网C、现象不同，沉淀量相等 D、现象不同，沉淀量不等19、下列图像与说明正确的是（其中横轴表示加入物质的物质的量，纵轴表示沉淀的量）（ ）IIIVIIIIA、I表示AlCl3溶液中滴加过量氨水 B、II表示AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液C、III表示盐酸中滴加NaAlO2溶液 D、IV表示NaAlO2溶液中滴加盐酸20、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl-）与c（SO42-）之比为（ ） A11 B23 C32 D2121、3.9g镁铝合金投入500mL2
8、molL-1HCl溶液中，金属全部溶解，再加入4molL-1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积是（ ）A、100mL B、250mL C、75mL D、无法计算22、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g23、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_；（2）固体E所含物质的化学式为_；（3）反
9、应的离子方程式为_。24、如图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：mAl(OH)3n(NaOH)OAB（1） A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是_。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。来源:学科网来源:Zxxk.Com（4） 向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后又有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
