1、江苏省无锡市江阴市高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：Zn65第I卷 选择题(共50分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共计32分）1. 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是A将废旧电池深埋，防止污染环境B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2. 下列化学用语正确的是 () ACl离子的结构示意图： ： C甲烷的比例模型： C.N2的结构式：NN D. 原子核内有l8个中子的氯原子
2、：3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ANa2O BNaOH CCH3COOH DMgCl24.人工放射性核素I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是 A. 53 B. 131 C. 78D. 1845. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 甲烷燃烧C.碳酸钙高温分解 D.锌与稀盐酸的反应6. 下列比较错误的是A原子半径：S2-Na+Mg2+ B酸性强弱：HNO3H3PO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D热稳定性： HFH2OPH37. 下列过程中化学键没有被破坏的是A水
3、降温结冰 B水电解得到氧气与氢气CNaCl晶体熔化 DNaOH溶于水8. 用锌片与1molL-l稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A.改用锌粉. B.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入少量1molL-1稀硫酸 D.加入少量NaCl溶液9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和Si BNaCl和HCl C CO2和H2O DCCl4和KCl10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是Av（A）=0.25mol/（Ls） Bv（B）=0.6mol/（Ls）Cv（C）=0.3mol/（Ls） Dv（D
4、）=0.1mol/（Ls）11. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 光照催化剂ACH4Cl2 CH3ClHCl B2CH2=CH2O2 2CH3CHOCCHCl3HF CHFCl2+HCl DBr2 HBr12. 下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（） A B C D13. 下列有关化石能源的说法错误的是 A煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料 B煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 C石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样 D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响14. 下列说法中不正确的是 A. 需要持续不断加热
5、才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 C.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 D. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池15下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B 可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯 CC5H12的同分异构体有3种 D 16. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol-1BN2H4（g）+ O2（g）= N2（
6、g）+ 2H2O（l）H=-133.5kJmol-1CN2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）H=+534kJmol-1 DN2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）H=-534kJmol-1二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，漏选得2分，有错得0分）17.下列说法正确的是 A.元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C.最外层电子数相同的元素一定处于同一主族 D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料18. 一定温度下， 将 3mol SO2 和
7、1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJ C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率19.根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是选项实验操作和现象结论或解释A 向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀非金属性：CSiB 向AlCl3、MgCl2溶液中加入
8、NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解碱性： Mg(OH)2Al(OH)3C 取10mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度D向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色苯分子结构中没有碳碳双键20. 短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最
9、外层电子数相差2。下列说法错误的是 A原子半径：AB B失电子的能力：CDC简单气态氢化物的稳定性：BE D元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应21. 锌-空气电池（原理如右下图适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ） A将电能转化为化学能 B氧气在石墨电极上发生还原反应 C电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D该电池放电时OH-向石墨电极移动 22. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应: 2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，
10、并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是 A.X值为2 B.容器内压强不变 C.平衡时N的浓度为0.6molL D.M的转化率为80%第II卷 非选择题(共50分)23.（5分）用序号填写下列空格： O2和O3 H2、D2和T2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） 正丁烷和异丁烷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是_；互为同位素的是_，互为同分异构体的是_，互为同系物的是_，同一种物质的是_。24. （12分）元素在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。 (1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是_。 (
11、2）元素最高价氧化物的结构式是 ；元素的简单气态氢化物的电子式是 ；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_(填化学式)。 (3)元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)； (4)请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素和非金属性的强弱： 。 (5) 和两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 （6）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 ； A. 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B. 将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 25.
12、(16分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和 探究温度对该反应速率的影响；()实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00
13、308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560 计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= （忽略溶液体积变化）。 反应速率最大的时间段(如0s10s.)为 ，可能原因是 。 反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (
14、填相应字母)；A.蒸馏水 B. NaNO3溶液 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如下图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是 ；定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是 。26.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们
15、提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。 (1)方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 (2)方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应式_。(3)方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案及现象(与方案、不能雷同)： ； 27.（9分）有机A是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D的分子式为C2H5Cl，C是一种常见的高分化合物。请回答下列问题：
16、（1）写出A的结构式 ； （2）写出的方程式 ；途径、都可以得到D，更合理的是途径 ，理由是 ； （3）写出区别A、B两种物质的一种试剂 ； （4）写出的方程式 ； （5）体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射液体D(沸点12.27 )进入局部冷冻麻醉处理,原理是 ；参考答案一、单项选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的(本大题共38小题，每小题2分，共76分12345678910CBDBBDABBD11121314151617181920ACDBABDABB21222324252627282930ACBCDDCCBB313233343536
17、3738BDCACBBA二、材料解析题：本大题共2题，计24分。其中第39题12分，第40题12分。要求分析材料，结合所学知识回答问题。39.（12分）（1）影响:揭开家庭联产承包责任制的序幕。（2分）举措:建立经济特区。（2分）（2）主要内容:建立社会主义市场经济体制目标；论述社会主义本质是解放、发展生产力；提出“三个有利于”的是非标准。（3分）标志事件:加入世界贸易组织。（1分）（3）主要成就:推动中国经济快速发展；促进世界经济的增长。（2分）（4）启示:改革开放需要解放思想、制度创新；坚持和深化改革开放。（2分）40. （12分）（1）体制:高度集中的计划经济体制(斯大林模式)。（2分）内容:优先发展重工业；农业集体化。（2分）（2）措施:颁布全国工业复兴法；加强对工业的计划指导(规定生产规模、公平竞争、实行蓝鹰计划等)。（2分）影响:稳定了资本主义制度；开创了国家干预经济的新模式。（2分）（3）决策:“国民经济建设运动”。（1分）特征:民族资本主义快较快发展。（1分）（4）共同特点:都加强政府对经济的干预。（2分）
