1、甘肃省庆阳市宁县第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1. 如图表示吸收能量的反应的图像是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】化学反应的实质是反应物断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据吸收能量和放出能量的大小判断反应能量变化，吸收能量的反应是反应物能量小于生成物的能量，据此分析判断。【详解】A反应过程中一定伴随能量变化，图象中反应物和生成物能量相同，不符合反应实质，故A错误；B反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故B错误；C反应物能量低于生成物能量，反应为吸热反应，故C正确；D断裂反应物化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，图象变化不符合
2、，故D错误；答案选C。【点睛】反应物断键要吸收能量，成键要放出能量，二者的差值为反应的热效应，如果H0，该反应为吸热反应。2. 学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比D. 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）【答案】B【解析】【详解】A化学反应速率是衡量一个化学反应进行快慢的物理
3、量，故A正确；B化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故B错误；C在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故C正确；D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)，故D正确；选B。3. 下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应是放热反应【答案】A【解析】A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，选项A正确；B. 钠与水的反应是放热反应，选项B错误
4、；C、有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，选项C错误；D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，选项D错误。答案选A。4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是A. 2CH4+4O2=2CO2+4H2O H=+890KJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890KJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890KJ/molD. 2CH4(g
5、)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1780KJ/mol【答案】C【解析】【详解】甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol，故 C正确。故选C。5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为A. 1638kJ/molB. 1
6、638kJ/molC. 126kJ/molD. 126kJ/mol【答案】A【解析】【详解】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H=198 kJ/mol6498 kJ/mol3360 kJ/mol12=1638kJ/mol，故选A。6. 对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)0.01mol/(Ls)B. v(B)0.02mol/(Ls)C. v(B)0.60mol/(Lmin)D. v(C)1.00mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】A. v(A)0.01mol/(Ls)
7、转化为v(B)1.8 mol/(Lmin)；B. v(B)0.02mol/(Ls)换算单位v(B)1.2 mol/(Lmin)；C. v(B)0.60mol/(Lmin)D. v(C)1.00mol/(Lmin) 转化为v(B)1.5 mol/(Lmin)；反应速率最快的为1.8 mol/(Lmin)，答案为A。【点睛】同一反应中，用不同物质表示反应速率的快慢，需转化为同一物质、相同单位后再进行数据大小的比较。7. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H
8、2O(l)O2(g) H0C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D. 该反应反应物总能量高于生成物总能量【答案】D【解析】【分析】详解】A催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ 1/2O2（g）Hv(逆)，A项错误；B. 升高温度，平衡正向移动，AB3(g)的含量减小，反应达到平衡状态的时间缩短，B项错误；C. 增大压强，平衡逆向移动，AB3(g)的含量增大，升高温度，平衡正向移动，AB3(g)的含量减小，C项错误；
9、D. 增大压强，平衡逆向移动，AB3(g)的含量增大，温度升高，平衡正向移动，AB3(g)的含量减小，D项正确；答案选D。16. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，缩小了容器体积Ct1时刻，升高了体系温度 Dt1时刻，使用了催化剂【答案】 (1). 0.079mol/（Ls） (
10、2). 0.395mol/L (3). 79% (4). X（g）+Y（g）2Z（g） (5). BD【解析】【分析】由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：（1.580）mol=1:1:2，则反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），该反应是一个气体体积不变反应。【详解】（1）由图像可知，从反应开始到10 s，反应生成Z的物质的量为1.58mol，2L容器中Z浓度增加的量为=0.79mol/L，则用Z表示的反应速率为=0.079mol/（Ls）；X的物质的量减少了（1.200.41）mol=0.79mol
11、，2L容器中X的物质的量减少了=0.395mol/L；Y的起始物质的量为1.00mol，反应消耗Y的物质的量为（1.000.21）mol=0.79mol，则Y的转化率为100%=79%，故答案为0.079mol/（Ls）；0.395mol/L；79%；（2）反应中各物质的物质的量变化量之比等于各物质的化学计量数之比，由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：（1.580）mol=1:1:2，则反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）由反应方程式可知，该反应是一个气
12、体体积不变反应，由图可知，改变反应条件，反应速率加快，但是正逆反应速率相等，化学平衡不移动，则改变的条件可能为缩小容器的容积增大压强或加入合适的催化剂，BD正确，故答案为BD。【点睛】由图确定反应改变的条件能够使反应速率加快，平衡不移动，结合方程式的特征确定改变条件为增大压强或使用合适催化剂是解答关键，也是易错点。17. 下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量_（填“”、“”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。（2）该反应是_（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释_
13、。【答案】 (1). (2). 放 (3). 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量【解析】图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，从化学键的角度进行解释 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量。18. 已知H-H 键、N-H 键、NN 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有 1 mol NH3生成 ，可_（填“吸收”或
14、“放出”）热量_kJ；该反应的能量变化可用图_表示。（填“甲“或“乙”）【答案】 (1). 放出 (2). 46 (3). 甲【解析】【详解】合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应的焓变H=E（NN）+3E（H-H）-6E（N-H）=-92kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2mol氨气放出92kJ热量，计算生成1mol氨气放出热量=92kJ21=46kJ，该反应能量变化为甲。19. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
15、回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等
16、(5). 相等 (6). 偏小【解析】【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水
17、时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。20. 某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。（1）求x=_。（2）求这段时间A的平均反应速率为_。（3）求该温度下反应平衡常数为_【答案】 (1). 2 (2). 0.2 mol/(Ls) (3). 0.5【解析】【详解】(1)5s达到平衡，测定D的浓度为1mol/L，则D的物质的量是1mol/L2L=2mol，达到平衡时，生成了1molC，C、D的物质的量比等于系数比，则x=2；(2)5s达到平衡，达到平衡时，生成了1molC，则消耗2molA，A的平均反应速率=0.2 mol/(Ls)； (3)该温度下反应平衡常数K=。
