1、第2课时氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。答案:B3.检验氨气是否收集满的方法是()A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.
2、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红解析:NH3是唯一一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案:C4.氨与酸反应生成铵盐的实质是()A.氨极易溶于水B.氨具有碱性C.氨分子是共价化合物分子D.氨分子结合H+形成N答案:D5.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.N2C.CO2D.NH3解析:SO2、CO2都是酸性氧化物可以与NaOH反应。NH3与浓硫酸反应。答案:B6.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现
3、纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。答案:B7.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:NH3、NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()A.B.C.=D.不能确定解析:设圆底烧瓶的体积为V L,则NH3和NO2体积也为V L,标准状况下气体的物质的量为 mol。对于:得到的是NH3H2O。c(NH3H2O)= molL-1。对于:3NO2+H
4、2O2HNO3+NO,得到的是HNO3的水溶液。c(HNO3)= molL-1。答案:C8.现有化学试剂:NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂,制取干燥、纯净的氨气。(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置(写序号,要求使用的仪器最少且合理)。(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:。(3)实验操作时,关键之处是,理由是。(4)干燥氨气应选用的干燥剂是。解析:铵盐和碱反应制氨气的本质是N+OH-NH3+H2O,在该实验中,NH4Cl浓溶液提供N,生石灰和水反应生成氢氧化钙提供OH-,反应过程中放出的热量提供加热条件,所以用NH4Cl浓溶液与生石灰反应可以制取氨气。该装置的类
5、型为“固体+液体气体”,所以应该选择装置D。因为氨气极易溶于水,所以如果把生石灰加到NH4Cl浓溶液中,产生的氨气会大量溶于水,不容易生成;而将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中,生石灰可以充分吸收水,有利于氨气的生成。答案:(1)D(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热,氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气或CaO+H2OCa(OH)2,放热反应;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(3)将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中生石灰可以充分吸收水,在水较少条件下反应易发生,NH3易生成(4)碱石灰(或NaOH固体)9.某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,
6、同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:。(2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:,这个反应说明氨气具有(填编号)。A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是。(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是(填编号)。A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置E的作用是。装置F的作用是。解析:(2)根据现象可知是NH3把CuO还原成Cu,自身被氧化成N2。(4)要收集干燥的N2,不能用排水法,由于N2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B(3)吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入F(4)C(5)吸收NH3中的水蒸气,避免影响后续实验验证反应生成了水
