1、高考总复习化学 第八章化学实验基础第三节 物质的分离和提纯高考总复习化学 物质分离和提纯的基本原理分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“四必须”：(1)“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四易复原，被提纯物质要易被复原。(2)“四必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因过量试剂引入新杂质)；三除杂后的物质中必须不能有新的杂质加入，同时被提纯物质需恢复原态；四是含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量。高考总复习化学【例1】下列实验中，所选装置不合理的是()高考总复习化学 A分离Na2C
2、O3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和 思维点拨：本题主要涉及物质的分离与提纯，意在考查学生对混合物中常见分离方法的掌握。解题时注意蒸发、蒸馏、过滤、萃取等实验基本操作及注意事项，特别要注意玻璃棒的作用。高考总复习化学 解析：本题考查物质的分离、提纯等基本操作，意在考查考生的实验能力。Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置来分液，A项错误；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用CCl4做萃取剂，利用装置萃取、
3、分液，B项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是“长进短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选用装置能充分吸收Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用装置和，D项正确。答案：A高考总复习化学 针对训练1在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的()A B C D 高考总复习化学 解析：装置：用于分离互溶的但沸点不同的液态混合物，用水浴加热，分离出来的液体沸点不超过100；装置：用于萃取；装置用于过滤；装置用于蒸发。苯酚显弱酸性，能与氢氧化钠等强碱反应生成可溶性物质，苯不溶于氢氧化钠溶液。分离操作方法是，将混合物溶于氢氧化钠溶液，静置分层：上层为苯，下
4、层为苯酚钠溶液，分液得到苯，可以选择；苯酚溶于苯中，二者沸点不同，苯的沸点为80.1，可以蒸馏出苯，选择。答案：C高考总复习化学 物质的分离和提纯常用的化学方法1加热法。混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。2沉淀法。在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。高考
5、总复习化学 3转化法。不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3和Al3时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3和Al3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。4酸碱法。被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。高考总复习化学 5氧化还原法。(1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2
6、的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。(2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3杂质。6调节pH法。通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。高考总复习化学 7电解法。此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液
7、，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。高考总复习化学【例 2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO24 等杂质离子及泥沙，实验室提纯 NaCl 的流程如下：高考总复习化学 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)操作 1 的名称是_，进行操作 1 时往往要加热，目的是_。(2)欲除去溶液 I 中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO24 等杂质离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为
8、_(只填化学式)；试剂 b 是_(填名称)。(3)操作 2 和操作 5 相同，此操作的名称是_，完成此操作需要的玻璃仪器是_。高考总复习化学(4)操 作 3 的 名 称 是 _，此 操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 是_，操作4的名称是_。(5)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(6)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外必不可少的还有_(填仪器名称)。高考总复习化学 思维点拨：对于同一分离除杂的问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少，操作简单，除杂彻底，切实可行的原则，在设计方案时，要注意所加试剂的先后顺序。
9、凡是加入的试剂都要过量，以达到完全分离、除杂的目的，被提纯的物质可以暂时转化为其他形式，但最后一定要恢复到原状态。高考总复习化学 解析：将固体配成溶液的操作叫做溶解，可通过加热来加速溶解，从溶液中分离出沉淀或晶体的操作是过滤，使溶液中的溶质以固体的形式析出一般要经过蒸发浓缩、冷却结晶。要除去 SO24，只能选 BaCl2，若选用 Ba(NO3)2，会引入新的杂质 NO3，选用 NaOH 溶液除去 Mg2和 Fe3，选用Na2CO3 溶液除去 Ca2，此处不能选用 K2CO3 溶液，否则会引入新的杂质 K，再用 HCl 除去过量的 CO23、OH。Na2CO3溶液不能加在 BaCl2 溶液前，否
10、则会引入 Ba2。除去 NaCl晶体表面的少量的 KCl，应选用 75%的乙醇，因为 CCl4 有毒，同时 KCl 也不会溶解在 CCl4 中。用固体溶质配一定物质的量浓度的溶液时，量筒可以不用，容量瓶一定要指明规格。高考总复习化学 答案：(1)溶解 加速食盐溶解(2)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或 BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3)稀盐酸(3)过滤 烧杯、普通漏斗、玻璃棒(4)蒸发(或蒸发浓缩)加速水的蒸发、防止溶液因局部过热而飞溅 结晶(或冷却结晶)(5)75%乙醇(6)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管高考总复习化学 针对训练2下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏高考总复习化学 解析：解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。答案：D
