1、昆山市周市高级中学20202021学年度第二学期高二年级第二次阶段检测化学学科答题可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Fe56 Zn65 Ba137 Cu64 Ca40 Al27 Pb207 Mg24 Ag108第卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 （ ）ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相
2、同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法2. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（ ）A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B. 加热氯化铁溶液颜色变深C. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D. 为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉3. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于C. 101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出28
3、5.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=285.8KJ/molD. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，H= -890kJmol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量4用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）A甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀B乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C丙装置：制备Fe(OH)3胶体D丁装置：除去Cl2中混有的HCl5. 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉
4、淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()AT1 T2B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液6.下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)很小的溶液 Bc(H)2KwCc(H)1107molL1 D 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A. Kw/c(H+) =11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3B. 水电离出c(H+) = 110 -12molL-1的溶液中: K+、Na +、NH4、 C. c
5、(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、ClO 、D. c(H+)/ c(OH)= 110 12 : Na+、8.下列离子方程式表达正确的是()A. 的水解：B. 用铜电极电解溶液：C. 饱和溶液与固体反应：D. KClO碱性溶液与反应：9. 下列说法正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO) = 2c(NH)B. 0.1molL1醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小C. 等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1molL1)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D. 常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10.下列实验操作现
6、象与结论正确的是()A. 向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：B.用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性C. 取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。D. 向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。11.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g
7、)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H91 kJmol1D. 图4表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)12. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.2molL1CH3COONa与0.1molL1HCl溶液等体积混合PH0 B图中X点所示条件下，不能延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000第卷（非选择题，共61
8、分）二、简答和填空(本题共4小题，共61分)15.(16分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。（1）已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H31651.0 kJmol1CO还原氧化铁的热化学方程式为_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得
9、平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v： 平衡常数K： 平衡转化率： （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL1 Fe3+和0.26 molL1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4105 molL1而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。已知KspCu(OH)22.61019；KspFe(OH)341038。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为
10、K2FeO4。电解原理如图所示。写出阳极的电极反应式为_。（5） 常温下，将a molL-1的醋酸与b molL1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。16. (17分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3H2OKb=2105 HClOKa=3108H2CO3Ka1=4107Ka2=41011H2SO3 Ka1=1.3102Ka2=6.3108(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_(2)0.1molL1NH
11、4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，HCO3水解反应的平衡常数_(保留两位有效数字)(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_(4)H2B是一种二元弱酸，25不同PH时，H2B、HB、B2的物种分布如下图所示：向0.1molL1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由36时所发生反应的离子方程式：_pH=3.2时，溶液c(H2B):c(HB)=_请结合相关平衡常数说明的0.1molL1NaHB酸碱性_将0.1molL1NaHB和0.1molL1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_(用只含H2B、HB、B2三种粒子的表达式表示)17.（13分）过氧化钙（CaO28
12、H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6 H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子_（填序号）。ACa2+ BH+ CCO32 DOH （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化
13、关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mgL1表示），写出计算过程。18.（15分）氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。(1)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为T1、T2时测得的物质的量(单位：mol)与时间（单位：min）的关系如下表所示：温度/05813
14、T121.51.31.0T221.151.01.0T1_T2(填“、“”、“”或“=”)。(2)用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是_。(3)用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液(约为8)中将转化成。清夜中的离子反应方程式为_。水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中_用、和表示。水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是_。高二化学第二阶段检测参考答案第I卷（共42分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）15：B D B C D610：B A C C B
15、1113： B A D第II卷(共61分)15、(16分)(1)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H23.5 kJmol1(3分)(2) C(2分)AB(2分)A(2分)(3) 3pH5(2分)(4) Fe6e8OH=FeO4H2O(3分)(5) （2分）16、 (17分)（1） （2分） (2). （2分） 2.5108 （2分） （3） （2分） （4） HBOH=B2 H2O （3分） 1：100（2分）HB 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以HB的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 （2分） 3/2c(H2B)c(HB)c(B2)（2分）17、 (13分)（1
16、）提高H2O2的利用率(2分) （2）AD(2分) （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 (3分)在100.00 mL水样中(6分)I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105 mol水中溶解氧=10.80 mg/L18、 (15分)（1）(2分)（2）石灰乳可以直接吸收SO2，而NO需要氧化剂存在，所以NaClO浓度变化对NO吸收率的影响大。(3分)（3）SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O(3分)Ksp(CaSO3)c(SO42-)/Ksp(CaSO4)(2分)CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-和2NO2的反应速率(3分)
